1．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是（ ）

A．放在足量水中 B．放在足量盐酸中

C．放在足量CuSO4溶液中 D．用刺有小孔的铝，包好放入足量水底中

2．下列各物质的学名是：Na2S2O3叫硫代硫酸钠；CaSx叫多硫化钙；Na2O2叫过氧化钠；KO2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析回答：Na2CS3应读做（ ）

A．硫代碳酸钠 B．多硫碳酸钠 C．过硫碳酸钠 D．超硫碳酸钠

3．纯碱和小苏打是厨房中两种常见用品，下列区分它们的做法正确的是 （ ）

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，火焰颜色发生明显变化的是小苏打

C．先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打

D．用两只玻璃杯分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡速度快的是小苏打

4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是（ ）

A．铝与氢氧化钠反应：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3 H2↑

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O

C．碘化亚铁溶液中滴入足量溴水：2Fe2++2I－+2Br2=I2+2Fe3++4Br－

D．碳酸氢镁溶液中加过量澄清石灰水

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓

A．可用碱式滴定管量取12.85 mL KMnO4溶液

B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置

C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶

D．配制500 mL 0.4 mol·L－1 NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示

6．仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 (　　)

选项

实验目的

玻璃仪器



A

分离乙醇和乙酸乙酯的混合物

分液漏斗、烧杯



B

用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸

100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管



C

用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱

试管、胶头滴管



D

用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3

酒精灯、烧杯、导管、集气瓶



7．将某些化学知识用数轴表示，具有直观形象、简明易记的优点。下列用数轴表示的化学知识中不正确的是( )

A．分散系的分类：

B．AlCl3和NaOH溶液反应后铝元素的存在形式：

C．常温下甲基橙的变色范围：

D．CO2与NaOH溶液反应的产物：

8．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的（ ）

选项

实验操作

现象

解释或结论



①

过量的
粉中加入稀
，充分反应后，滴入
溶液

溶液呈红色

稀
将
氧化为



②

AgI沉淀中滴入稀
溶液

有白色沉淀出现


比
更难溶



③

Al箔插入稀
中

无现象


箔表面被
氧化，形成致密的氧化膜



④

用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上

试纸变蓝色

浓氨水呈碱性



⑤

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



⑥

将足量的
溶液滴入
溶液中


溶液褪色

2MnO4－+7H2O2+6H+=2Mn2++6O2↑+10H2O



⑦

将一小块
放入无水乙醇中

产生气泡


能置换出醇羟基中的氢



⑧

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下反应



A．①④⑤⑥⑦ B．④⑤ C．④⑤⑦ D．①⑤

9、下列说法正确的是（ ）

A．铁是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一种重要的过渡元素

B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物

C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁

D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3

10．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）

①碳酸钠溶液与盐酸 ②偏铝酸钠溶液与盐酸 ③二氧化碳与氢氧化钠溶液

④硝酸银溶液和氨水 ⑤氯化铝与氨水 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④

11．下列制取、检验、提纯或保存物质的方法可行的是(　　)

①向某溶液中加入KSCN溶液，检验该溶液是否含有Fe3＋

②用植物油、NaOH溶液制取肥皂　③向FeCl3饱和溶液中滴加NaOH溶液制取Fe(OH)3胶体　④用焰色反应检验K＋时需透过蓝色钴玻璃观察　⑤少量液溴用水液封后密封保存在棕色试剂瓶中　⑥向混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液后再分液，提纯乙酸乙酯

A．①③⑤⑥　　 B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑥

12．下列各组物质中，W为主体物质，X为杂质，Y为除杂试剂，Z是除杂方法，其中正确选用了试剂和处理方法的是( )

13．无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是(　　)

①肯定有BaCl2　 ②肯定有MgCl2　 ③肯定有NaHCO3　

④肯定有Na2CO3或NaHCO3　⑤肯定没有MgCl2

A．①②③ B．②④ C．①③ D．①③⑤

14．下列所作出的结论中一定正确的是(　　)

A．无色试液使红色石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有Na＋

D．无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙

15．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O），其主要反应为：

（1）4FeO·Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2
8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

（2）2Na2CrO4 + H2SO4
Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O

下列说法正确的是（　　）

A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C．高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D．反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol

16．硫酸铵在强热条件下分解：4(NH4)2SO4 = 6 NH3↑+ N2↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（　　）

A．BaSO3和BaSO4 B．BaS C．BaSO3 D．BaSO4

二、填空题（共52分）

17．(10分)乱扔废旧电池会导致严重的环境污染，一节废电池就是一颗“炸弹”。某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如下实验：

黑色固体溶解过滤固体灼烧

(1)上述三步操作中都用到的一种玻璃仪器是________________。

(2)将灼烧后的固体移入试管，滴加双氧水，能迅速产生一种使余烬的木条复燃的气体，由此推断黑色固体中含有MnO2，它在该反应中的作用为____________。MnO2有一定的氧化性，请写出一个MnO2作氧化剂的反应的化学方程式：______________________________。

(3)验证步骤②的滤液中含有NH，下面是某一实验方案记录片段．请填写下列空白：

实验过程：________________________________________________________。

实验现象：有刺激性气味的气体产生。

写出该实验中反应的离子方程式：_____________________________________。

18．（10分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：

某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。

⑴ 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

试回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是 ；

②丁装置中稀硫酸的作用是 ；

⑵ 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。

实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体；

②有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 ；

19．（10分）A?B?C?D都是中学化学常见的物质,其中A?B?C均含有同一种元素?在一定条件下相互转化关系如图所示(部分产物已略去)?请按要求回答下列问题:

（1）若B?C为氧化物且C对应的水化物为强酸。B转化为C时，质量增加25%，则氢化物A转化为B的化学方程式是_____ __ __?

（2）若D为某金属单质,向C的溶液中滴加硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B生成C的化学方程式是____ ____，将B的溶液加热蒸干再灼烧,得到的固体物质的化学式是__________?

（3）若D为强电解质溶液,A和C在溶液中反应生成白色沉淀B,则A和C反应的离子方程式是__________________________________________；符合条件的D物质可能是________(填序号)?

①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡

20．（10分）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS2。850℃~950℃时，硫铁矿在空气中煅烧，可能发生下列反应（设空气中N2与O2体积比为4∶1）：

????????3FeS2 + 8O2 = Fe3O4 + 6SO2??????????? ? ①

????????4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2?????????? ②

（1）含硫35%的硫铁矿样品（杂质不含硫），其FeS2的含量为_________________。

（2）设1 t纯净的FeS2按②式完全反应，产生标准状况下SO2__________ m3。

（3）为使FeS2煅烧完全生成Fe2O3，工业上使用过量空气，当空气过量20%时，所得炉气中SO2的体积分数为多少？ 。

（4）480 g纯净的FeS2在空气中完全反应，若所得固体中，

Fe和O的物质的量之比n（Fe）∶n（O） =4∶a，

此时消耗空气为bmol。

①试写出b与a的关系式：___________________。

②并作出b与a的关系曲线。

21．（12分） I．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。

完成下列填空，

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。

如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应 出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由 。

(2)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI十HNO3
Se+I2+KNO3十H2O

②I2+2Na2S2O3
Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.160 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为

II ．高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝、助凝、杀菌、除臭为一体的新型高效多功能绿色水处理剂，具有良好的应用前景。其生产工艺如下：

已知：①2KOH+Cl2KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3C125KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

回答下列问题：

(1)该生产工艺应在 (填“温度较高’’或“温度较低”)的情况下进行。

(2)写出Fe(NO3)3在强碱性条件下与KClO反应制K2FeO4的离子方程式 。

(3)在“反应液I”中加KOH固体的目的是 (填序号)。

A．与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

C．为下一步反应提供反应物 D．使副产物KClO3化为KClO

2015届高三年级第二次月考化学试卷答题卡

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



































二、填空题（共52分）

17、（10分）

（1）

（2）

（3）

18、（10分）

（1）① ②

（2）① ，

②

19、（10分）

（1）

（2）

（3）

20、（10分）

（1）

（2）

（3）

（4）① ②

21、（12分）

I．（1）

（2）

II．（1）

（2）

（3）

2015届高三年级第二次月考化学试卷答案

DADC CCCB DCCA CCBA