湛江市2015届10月高三调研考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe -56

7．生活中处处有化学，下列有关说法正确的是

A．糖类、蛋白质、脂肪都是人类需要的营养物质

B．饮用矿泉水瓶、一次性水杯的主要成分是聚氯乙烯

C．冬天用纯甘油涂抹在手和面部可以防止皮肤干燥和开裂

D．大米富含淀粉，大米煮成粥后淀粉变成了葡萄糖

8. 下列水溶液中，能大量共存的一组离子是

A．Na+、H+、NO3－、SO32－ B．K+、H+、SO42－、CH3COO－

C．Mg2+、NH4+、SO42－、Cl－ D．K+、Fe3+、Cl－、SCN－

9．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是

选项

叙述I

叙述II



A

实验室常用Al2(SO4)3溶液与氨水溶液制备Al(OH)3沉淀

Al(OH)3不溶于碱



B

NaHCO3为强碱弱酸盐

NaHCO3 -溶液显碱性



C

SO2具有氧化性

SO2可用品红溶液检验



D

Fe(OH)3胶体有丁达尔效应

Fe(OH)3胶体可以用FeCl3浓溶液与NaOH溶液反应制得



10．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1mol苯分子含有3NA个C－C键

B．一定条件下，1mol N2和3mol H2充分混合，反应后转移的电子数为6NA

C．常温下，78.0g Na2O2与58.5g NaCl所含阴离子数相等

D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA

11．常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液

PH＞7， 下列说法正确的是

A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1

B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－

D．该混合溶液中：c(A－)+?c(HA)＝0.1 mol·L-1

12．右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图。下列说法正确的是

A．该电化腐蚀为析氢腐蚀

B．图中生成铁锈最多的是C区域

C．A区域比B区域更易腐蚀

D．铁闸中的负极的电极反应：Fe-2e－?=?Fe2+

E







K



F

G



M

L





H



N





22．E～N等元素在周期表中的相对位置如下表。E与K的原子序数相差4，K的一种单质是空气中含量最多的物质，H与N属同周期元素，下列判断不正确的是

A．K的氢化物水溶液显碱性

B．F的单质与氧气反应只生成一种氧化物

C．H与N的原子核外电子数相差14

D．最高价氧化物的水化物酸性：K > L > M

23．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论



A

向无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡静置

下层溶液显紫色

溶液中含有I－



B

过量铁粉加入稀硝酸中充分反应，再加入

KSCN溶液

溶液呈红色

稀硝酸将铁氧化为Fe3+



C

向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热，取出水

解液少许，滴加银氨溶液，并水浴加热

没有银镜出现

淀粉没有发生水解



D

用玻璃棒蘸取浓硫酸点到蓝色石蕊试纸上

试纸变黑

浓硫酸具有脱水性





30．(16分)某兴趣小组以乙烯等为主要原料合成药物普鲁卡因：

已知：

（1）对于普鲁卡因，下列说法正确的是________。

A．一个分子中有11个碳原子 B．不与氢气发生加成反应 C．可发生水解反应

（2）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ能与 mol H2恰好完全反应。

（3）化合物Ⅰ在浓H2SO4和加热的条件下，自身能反应生成高分子聚合物Ⅲ，写出Ⅲ的结构简式__________________________。

（4）请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B(无机试剂任选)的有关反应，并指出所属的反应类型。

31．（16分）（1）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。

已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g) ＝ CH3OCH3(g)＋H2O(g)?△H1＝－23.9KJ·mol－1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g) ＝ C2H4 (g)＋2H2O(g)? △H2＝－29.1KJ·mol－1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g) ＝ CH3OCH3(g))? △H3＝+50.7KJ·mol－1

则乙烯气相直接水合反应C2H4 (g)＋H2O(g)
C2H5OH(g) △H＝ ；

（2）乙烯气相直接水合反应，在其他条件相同时，分别测得C2H4的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线如下图。结合曲线归纳平衡转化率-T曲线变化规律：

(a) ；

(b) ；

（3）若要进一步提高乙烯的转化率，可以采取的措施有 。

A．增大乙烯的浓度 B．分离出乙醇 C．加催化剂

（4）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝ 。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，求x的值。(写出计算步骤)

32．（16分）净水剂液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅。现用的铝土矿（其主要成分是Al2O3，含有少量杂质Fe2O3和SiO2，其他杂质忽略不计）来制备该净水剂，其工艺流程如下：

（1）H2SO4浓度的适宜范围是45%~50%，反应的适宜温度是100℃，其目的是： ；

Al2O3与H2SO4反应的化学反应方程式是__________ _。

（2）操作I为：冷却静置、 、洗涤，所得到的溶液I中的金属阳离子有___________（填化学式）。

（3）溶液I中加入绿矾（FeSO4·7H2O）和双氧水的目的是： ，

涉及的反应离子方程式为 _ _。

（4）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，请在答题卡中完成钢材镀铝的装置示意图，并作相应标注。

33.（17分）化学兴趣小组的同学设计实验探究浓硫酸与木炭反应后产生气体的成分。

（1）写出浓硫酸与木炭反应方程式，并标明电子转移的方向和数目：____________________。

【装置设计】组装如下的实验装置，然后进行实验探究。

（2）装入反应物之前，必须先 。

（3）要验证产生的气体中含有CO2，请在答题卡中完成图中虚线框内的装置简图，并标明试剂。

【实验探究】

（4）观察实验，完成实验现象的部分记录：

实验装置

①

②

③



实验现象



……





（5）实验装置②中品红溶液Ⅰ的作用 ，III的作用 。

参考答案及评分标准

题号

7

8

9

10

11

12



22

23



答案

A

C

B

C

B

D



BC

AD



30.（16分）

（1）C (2分)

（2）C7H7 NO2 (正确书写给2分。元素符号下标数字写错，0分；C、H顺序写错，0分；H与N或H与O的顺序写错，0分；N与O的顺序写错，不扣分) 3 (2分)

（3）━[ NH－
－━] n 或 H━[ NH－
－━] n OH (符合要求且书写规范的给2分)

（4）CH2= CH2+HClCH3CH2Cl (2分，不写条件扣1分) ， 加成反应 (2分)

2CH3CH2Cl+NH3→HN(CH2CH3) 2+2HCl (2分，没有配平扣1分)，取代反应(2分)

31．（16分

（1）-45.5 kJ·mol－1(2分，错写或漏写单位扣1分，数值错，0分)

（2）(a)其他条件相同，温度升高，C2H4的平衡转化率降低；(2分，合理给分)

(b)其他条件相同，增大压强， C2H4的平衡转化率增大。(2分，合理给分)

（3）B （2分）

（4）① 4:1 (2分) ②0.05

FeO(s) ＋ CO(g)
Fe(s) ＋ CO2(g) （1分）

起始时物质的量(mol) 0.02 x 0 0

变化的物质的量(mol) 0.02×50% 0.01 0.01 0.01

平衡时物质的量(mol) 0.01 x-0.01 0.01 0.01

根据平衡常数K=0.25得：
（2分），解得x=0.05（1分）

32.(16分)

（1）提高铁和铝的浸出率（2分，合理给分），Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2O（3分） 。

（2）过滤（2分）；Al3+、Fe3+（2分）

（3）增大n(Fe3+)（2分），H2O2 + 2Fe2+ +2H+ == 2H2O + 2Fe3+（3分）

（4）如右图所示（2分，电极标注正确1分，电源标注正确1分 ）

33.(16分)

（1）
(3分，物质错，0分，不配平扣1分，完整标示“得/失4 e-”且方向正确，1分)

（2）检查装置的气密性(2分)

（3）右图(装置正确1分，试剂合理1分，试剂名称正确1分，共3分)

（4）①无水CuSO4变为蓝色 ; ③石灰水变浑浊(合理给2*2分)

（5）验证SO2 (2分)，确认SO2除尽 (2分)