高三阶段性教学质量检测化学试题

说明：

1．试卷包括第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．考生请将第I卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡。考试结束后，只收答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 K 39 Cl 35．5 Mn 55 Cu 64 A1 27 Ba 137

第I卷(选择题共40分)

选择题(本题包括15个小题，1～5小题，每小题2分；6～15小题，每小题3分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是

A．亚硝酸盐属丁食物防腐剂，可以适量地添加于食物中

B．氨气泄漏时，可喷洒大量的水以减少氨气的扩散．

C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D．大量燃烧化石燃料是造成雾霾大气的重要原因

2．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

A．Na2O2是碱性氧化物，能与CO2、H2O反应作供氧剂

B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装

C．SO2利Cl2均具有漂白性，两者混合使用可以增强漂白效果

D．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制取含氯消毒剂

3．下列实验过程中，始终无明显现象的是

A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中

B．在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体

C．NO2通入FeSO4溶液中

D．SO2通入饱和CaCl2溶液中

4．下列叙述正确的是

A．非金属氧化物一定不是碱性氧化物

B．HCl、H2S、NH3都是电解质

C．漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离

D．Fe(OH)3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备

5．在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是

6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电了数为0.3NA

B．7.8gNa2S和 Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数大于0.1NA

C．50mL l8.4mol·L浓浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数日为0.46NA

D．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合物中含有2NA个氧原子

7．常温下，下列各组离子或分子在指定分散系中一定能大量共存的是

A．pH=l的溶液中：Na+、I-、NO3-、SO42-

B．氢氧化铁胶体中：H+、K+、Cl-、S2-

C．在pH=0的溶液中：Na+、NH4+、CH3COOH、Cl-

D．水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

8．下列离子方程式中，正确的是

A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：

Ca2++2ClO
+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

B．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO3
+SO2+H2O=2HCO3
+SO3

C．用食醋除去水垢的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：NH4++OH
=NH3↑+H2O

9．下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸； ②用酒精洗涤粘有硫粉的试管； ③用托盘天平称量10.1 g氯化钠晶体； ④实验中不慎将手指划破，可立即用 FeCl3溶液止血；⑤用瓷坩埚熔融NaOH固体； ⑥用饱和NaHCO3溶液除之CO2中的少量SO2

A．①②③④ B．③④⑥ C．③④⑤ D．③⑤⑥

10．中学常见物质A、B、C、D存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。该转化关系中A可能是下列物质中的

①金属钠 ②硫单质 ③NH3 ④Na2CO3 ⑤AlCl3溶液 ⑥单质铁

A．3 B．4 C．5 D．6

11．下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2+

B．通入少量C12后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I

C.加入盐酸产生能使澄清灰水变浑浊的气体，原溶液中一定有CO3
或SO3

D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO4

12．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：

①2NaI+MnO2+3H2SO4==2NaHSO4+MnsO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3==2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物

B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

C．氧化性：MnO2>SO
>IO
>I2

D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5

13．等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是

A.KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO

14．下列实验能达到相应目的的是

A．用图①装置制备少量氧气

B．用图②可证明氧化性C12>Br2>I2

C.用图③装置将海带灼烧成灰

D．用图④装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性

15．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉， 最多能溶解19．2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。下列分析或结果错误的是

A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2mol·L。

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2．5mol·L

第II卷(非选择题60分)

16．(6分)水是生命之源，也是化学反应中的主角。试同答下列问题：

A、B、C是中学化学常见的三种有色物质(其组成的元素均属短周期元素)，摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，请写出A、 B、C与水反应的化学方程式：

(1)A+H2O___________________________________________________________；

(2)B+ H2O___________________________________________________________；

(3)C+ H2O___________________________________________________________。

17．(14分)铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

A．纯铁硬度比生铁高 B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素 D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E．铁在冷的浓硫酸中钝化

(2)向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为_____________，所形成该分散系的微粒粒度范围是_______________。

(3)电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式___________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。

A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

(4)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，

则X的化学式为____________。

②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：

4FeO4
+10H2O
4Fe(OH)3+8OH
↑+3O2。由此看米，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有____________性，而能够除去水中悬浮物是因为__________。

③下列物质能用作净水剂的有___________。

a．KAl(SO4)2l2H2O b．聚合硫酸铁

c．ClO2 d．“84”消毒液

18．(16分)某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。

请完成横线上的相关问题：

(1)实验步骤及现象：

①连接仪器并_____________。然后，向各仪器中加入适量所需药品。

②______________。

③打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。

④点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。

(氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱。)

(2)A装置中仪器a的名称为__________。

(3)写出B处反应的化学方程式___________。

(4)D装置中的P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_________________。

a．NH3 b．HI C．SO2 d．CO2

(5)E装置中发生反应的化学方程式为：____________。

(6)此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是：_____________。

(7)某同学要探究E中固体成分。将B中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式_____________、_____________。

19．(14分)铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2。已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

(1)工业上可用


反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为：________。温度控制在50℃～60℃的原因除了控制反应速率因素外，还有______________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀。写出生成CuCl的离子方程式__________________。

(3)现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入2 L 0.6.molL
HNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到4480 mL NO气体(标准状况)。Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式为______。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为_____g。若混合物中含0.2 mol Cu，将混合物与稀硫酸充分反应，消耗H2SO4的物质的量为______mol。

20．(10分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)步骤①中用硫酸酸化的目的是________________。

步骤②发生反应的离子方程式为_________________________________。

(2)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________。

(3)操作⑥的名称是________________。

(4)从含溴海水中吹出的溴也可用纯碱吸收。纯碱吸收溴的主要反应是：

Na2CO3+Br2→NaBrO3+NaBr+CO2，吸收1molBr2时，转移的电子数为________mol。

纯碱吸收后再用硫酸酸化，单质溴又从溶液中析出。

(5)化学上将SCN
、OCN
、CN
等离子称为“类卤离子”。现将KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即变成血红色；通入SO2后，血红色消失。血红色消失过程中发生反应的离子方程式为____________。