可能用到的相对原子质量： H－1 O－16 S－32 C－12 Al－27 Cu－64

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1下列叙述正确的是( )

A．元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

B．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂

D．含有最高价元素的化合物一定具有强的氧化性

2、下列实验操作中，一般情况下不应该相互接触的是 （ ） A．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 C．过滤操作中，漏斗末端与承接滤液的烧杯内壁 D．实验室将HCl气体溶于水时，漏斗口与水面3、下列条件下，两瓶气体所含原子数、分子数一定相等的是（ ）

A．同质量、不同密度的N2和CO B．同密度、同体积的H2和N2、、

C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同温度、同体积的N2O和CO2

4．下列叙述中正确的是（ ）

A．FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔现象

B．按反应物与生成物种类的多少把所有的无机反应分为分解反应、复分解反应、置换反应与化合反应

C．HCl（强电解质）、CH3COOH（弱电解质）、CH3I（非电解质）、CO2（电解质）

D．研究物质的性质一般按观察物理性质、预测化学性质、验证或探究物质的性质与分析现象并解释这四个步骤进行

5、下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）

类别组合

酸性氧化物

碱性氧化物

酸

碱

盐



A

CO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S



B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl



C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2



D

NO2

CaO

HNO3

Cu(OH)2CO3

CaCO3



6、右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部

分内容。据此下列说法正确的是( )

A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol·L—1

B．该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 L

C．配制200 mL 4.6 mol·L—1的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%

7、从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

?

实?? 验?? 事?? 实

结??? 论



①

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质



②

将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧

还原性：Mg>C



③

NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀

酸性：HCO3－＞Al(OH)3



④

常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应

非金属性：P＞N



⑤

某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝

该溶液一定有NH4＋



A．①②③ ???B．②③⑤ ????C．③④⑤???? D．全部

8、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为（ ）

A．11.20L B．15.68L C．22.40L D．31.36L

9、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（ ）

A．含有大量S2－的溶液：Na＋、ClO―、Cl―、CO32―

B．含有大量Al3+的溶液：K+、Na+、[Al(OH)4]―、SO42―

C．能使pH试纸变红的溶液：NH4＋、Na＋、NO3―、HCO3―

D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L―1的溶液：Mg2+、SO42―、NO3―、Cl―

浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+Cl2(+2H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（ ）

①CO2 ②HCl ③H2O(气) ④O2

A.①②③④ B.②③④ C.②③ D.①④

11、下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

C．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42-沉淀完全：

2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-===2A1(OH)3 ↓ +3BaSO4 ↓

D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸： CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

12、
表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是（ ）

A．在18
中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22．4L空气含有NA个单质分子

C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含
个
的
溶解于1L水中，
的物质的量浓度为1mol/L

13、如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系

若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是（ ）

A．AlCl3 B．H2O2 C．KCl D．NaCl

14、下列有关实验的说法正确的是 （ ） A．除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 C．制各Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32—15、还原2．4×10-3 mol ［XO（OH）3］+ 到X元素的低价态时，消耗0．2mol·L—1的Na2SO3溶液30 mL，则X元素反应后的价态是 （ ） A．+1 B．-1 C．0 D．-216、用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）

A．检验试液中的SO42一：试液
无沉淀
　白色沉淀

B．检验试液中的Fe2+：试液
无明显现象
红色溶液

C．检验试液中的I一：试液
棕黄色溶液
蓝色溶液

D．检验试液中的CO32—：试液
白色沉淀
沉淀溶解

潍坊一中高三第一次月考化学试题

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，用中性笔直接答在答题纸上。

2.答卷前将密封线内的项目及座号填写清楚。

17．（共10分）向200 mL ，某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应，测得最后溶液的pH>7。

(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是____________________；如果是多种成分，可能是__________________________ 。

(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：

①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式___________________________________________________________________。

②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________ (溶液体积的变化忽略不计)。

18（共15分、某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

①称量a g样品，置于烧杯中；

②加入适量盐酸和适量蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250mL溶液；

③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，加热使反应完全；

④趁热迅速加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

⑤过滤、洗涤沉淀；

⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体全部由红褐色变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

⑦……

请根据上面叙述，回答：

（1）下图所示仪器中，本实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和 （填字母）。

A B C D E F G

（2）写出步骤③中发生反应的离子方程式 。

（3）洗涤是洗去附着在沉淀上的 （写离子符号），洗涤沉淀的操作是 。

（4）如何确定沉淀是否洗涤干净的操作是

。

（5）若坩埚质量是W1，坩埚与加热后固体总质量是W2，则样品中铁元素的质量分数为

。（列出算式，不需化简）

（6）该兴趣小组中甲学生认为：实验步骤③中不加入氯水，其余步骤不变，仍可达到实验目的。你认为甲学生的观点是否正确？ （填正确或错误）；请说明理由：

。

19（共13分）、从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：

（1）在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择下图装置中的 （填字母）

A B C

（2）操作②的名称是 ，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是 。（3）写出下列反应的方程式：

反应①的化学方程式

反应③的化学方程式

（4）在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，

可以将它通过下图中的装置，其中瓶I中盛放的

是 ，瓶II中盛放的是 　　。

（5）实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是 （填选项字母）

20（14分）．黄铜矿（CuFeS2）是制铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是 （填代号）。

a．高空排放 b．用于制备硫酸

c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2

通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程。 、 （不必配平）。

（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al3＋的离子方程式是 。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所选试剂为 。证明炉渣中含有的实验现象为

。

第Ⅱ卷（共52分）

17 （共10分）

(1)Na2CO3或NaHCO3（2分）

NaOH和Na2CO3或Na2CO3和NaHCO3（2分）

(2)①OH－＋H＋===H2O（2分），CO＋H＋===HCO（2分）

②1.2 mol·L－1（2分，不写单位不得分）

19（共13分）

⑴（2分）　A、B；

⑵（3分）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒；

⑶（4分）2KClO3
2KCl + 3O2↑；MnO2 + 4H+ + 2Cl-
Mn2+ + 2H2O + Cl2↑；

⑷（2分）饱和食盐水；浓H2SO4；

⑸（2分）b、d。