一、选择题（共40分，1-5每题2分，6-15每题3分）

1．白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得深灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体

C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应

2．串联电路中四个电解池分别装有0. 5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是(　　)

A．KNO3溶液　 B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液 D．CuCl2溶液

3．有关合成氨工业的下列说法中，正确的是(　　)

A．从合成塔出来的混合气体，NH3的含量较小，所以生产氨的工厂的效率都很低

B．由于氨可液化分离出来，N2、H2在实际生产中循环使用，所以总体来说氨的产率很高

C．合成氨工业的反应温度控制在500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动

D．合成氨厂采用的压强是20 MPa～50 MPa，因在该压强下铁触媒的活性最大

4．用惰性电极电解下列物质的溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(括号内)，溶液能与原来溶液完全相同的是(　　)

A．CuCl2[CuO] B．NaOH[Na2O] C．NaCl[HCl] D．CuSO4[Cu(OH)2]

5．将0.1 mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH几乎不变的是(不考虑水的蒸发)(　　)

A．氯化钠 B．氢氧化钾 C．硫酸 D．硫酸铵

6．用下列装置能达到预期目的的是(　　)

A．甲图装置可用于电解精炼铝 B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的 D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的

7．利用一种新型陶瓷(能传递H＋)，实现了氨的电化学合成。该过程N2和H2的转化率远高于现在工业上使用的氨合成法。对于电化学合成氨的有关叙述正确的是(　　)

A．N2在阴极上被氧化 B．可选用铁作为阳极材料

C．阳极的电极反应式是N2＋6H＋＋6e－===2NH3

D．该过程的总反应式是N2＋3H2  2NH3

8．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2而得到。如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，在KI-淀粉溶液中阳极周围变蓝色，则下列说法正确的是(　　)

A．若a极变红，则在Pt电极上：2I－－2e－===I2，淀粉遇碘变蓝

B．若b极变红，则在Pt电极上：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，O2将I－氧化为I2，淀粉遇碘变蓝

C．若a极变红，则在Cu电极上：2Cu＋4I－－4e－===2CuI↓＋I2，碘遇淀粉变蓝

D．若b极变红，则在Cu极上：Cu－2e－===Cu2＋，Cu2＋显蓝色

9．有四种燃料电池：A.固体氧化物燃料电池，B.碱性氢氧化物燃料电池，C.质子交换膜燃料电池，D.熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是(　　)

10．在T ℃下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．该反应的焓变为正值

B．恒温下减小压强，反应体系的颜色加深

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为NO2＋SO2
NO＋SO3

11．在体积恒定的密闭容器中发生反应N2O4(g)
2NO2(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A点深，C点浅

C．由状态B到状态A，可以用升温的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

12．在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)；ΔH<0。第 2 min 时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间

c(CO)/mol·L－1

c(H2)/mol·L－1

c(CH3OH)/mol·L－1



起始

1

3

0



第2 min

0.8

2.6

0.2



第4 min

0.4

1.8

0.6



第6 min

0.4

1.8

0.6



下列说法不正确的是(　　)

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

13. T ℃下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－xmol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．T ℃时，水的离子积Kw为1×10－13

B．T>25

C．T ℃时，pH＝7的溶液显碱性

D．T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7

14.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是

15．下列四种溶液：

①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的NaOH溶液相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是(　　)

A．由水电离的c(H＋)：①＝②>③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>①>②

II卷

16．（20分）用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压数值）：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物



I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2



II

a>x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2



III

b>x>0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2





（1）用KSCN检验出Fe3+的现象是_______________________。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl—在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应：

____________________________________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_________性。

（4）II中虽未检验出Cl2，但Cl—在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物



IV

a>x≥c

无明显变化

有Cl2



V

c>x≥b

无明显变化

无Cl2



①NaCl的浓度是_________mol/L

②IV中检测Cl2的实验方法______________________________________________。

③与II对比，得出的结论（写出两点）：_____________________________________________。

（5）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将

化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。

完成原电池的装置示意图（见图15），并作相应标注。

要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。

根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（5）的材料中应选 作阳极

17．（20分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O2
2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下温度变化的曲线（如右图）。

①比较P1、P2的大小关系：________________。

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。

③H ______0

(3) I中生成NO 在汽车尾气中可以产生。①已知气缸中生成NO的反应为：

N2(g)+O2(g)
2NO(g) H＞0；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知该反应的H＞0，简述该设想能否实现的依据________________。

（4）III中，将NO2（）转化为N2O4（
），再制备浓硝酸。

①已知：2NO2（）
N2O4（）△H；当温度升高时，气体颜色变深，则反应为 _____________(填“吸热”或“放热”)反应。

②一定温度下，反应(II)的焓变为△H。现将1molN2O4充入一恒容密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 。



（5）IV中，电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________， 阴极的电极反应______________________________________， 。

18．（20分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_______________________。

（2）H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，P元素的化合价为__________。

②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1，则氧化产物为___________（填化学式）。

③NaH2PO2为___________（填 “正盐”或“酸式盐”），其溶液显_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）。

（3）H3PO2的工业制法是：将白磷（P4）与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式_____

______________________________________。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应____________________________________。

②分析产品室可得到H3PO2的原因___________________________________。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。

化学答案

（5）(装置图如下) （2分）；电极逐渐溶解；（2分） Zn（2分）

17. 【答案】（20分）

（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O（2分）

（2）①p1

（3）①升高温度，平衡正移NO产量增加（2分）。②H＞0， S<0 H-TS>0G该反应在任何条件下都不能发生。（2分）

（4）放热（2分），d（2分）

（5）NH3（2分） NO+5e- +6H+=NH4++H2O（2分）

18（20分）

【答案】（1）H3PO2
H+＋H2PO2（2分）-

(2)①+1。（2分）②H3PO4。（2分）③正盐（2分），碱性。（2分）

（3）2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O＝2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2（2分）

（4）①2H2O－4e-＝4H＋＋O2↑或4OH-－4e-＝2H2O＋O2. （2分）

②由于阳极室OH-放电，造成H+浓度增大，通过阳膜扩散进入产品室，而原料室中的H2PO2-可以通过阴膜进入产品室，二者反应生成H3PO2.（2分）

③H3PO4或PO43-。（2分）由于H3PO2具有还原性，电解时就会有H3PO2在阳极放电而被氧化生成H3PO4。（2分）