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公主岭市第一中学2015届高三上学期第二次月考化学试题 第一卷 选择题（共48分） 选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分） 1. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是( ) A.O2???????????????????B.NH3 C.CO2??????????????????????????D.CO2和O2 2. 关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的（ ） A．溶液呈电中性，胶体带电荷 B．溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象 C．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 D．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～100nm之间 3.实现下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A.Fe2O3→Fe B.Cu→Cu(NO3)2 C.SO3→H2SO4 D.KClO3→KCl 4. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1?molNa2O2与足量的CO2充分反应转移的电子数为0.2NA B．0.1?mol铁在0.1?mol?Cl2中充分燃烧，有0.3NA个电子转移 C．等物质的量的钠分别在足量的氧气和氯气中燃烧，转移的电子数相等 D．1.5?mol?NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA 5. 已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质量分数将（ ） A．大于40% B．等于40% C．小于40% D．无法确定 6. 下列离子方程式书写正确的是(??? ) A.石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CaCO3↓ B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液混合加热： ++2OH-NH3↑++2H2O C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2： +5I-+3H2O3I2+6OH- D.AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++NH3?H2OAgOH↓+ 7. 某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水后,溴被还原，由此可推断该溶液中（ ） A．不含NO3－，可能含Fe3+? B．含有NO3－?、I－、Cl－? C．含I－，但不能确定是否含Cl－? D．含有Fe3+ 8. 做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：++H+CO2+Mn2++□。关于此反应的叙述正确的是(???? ) A.该反应的氧化剂是????????????????????? B.该反应右边方框内的产物是OH- C.该反应电子转移总数是5e-???????????????????? ? D.配平该反应后，H+的系数是16 9. 某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是????????????????????? ??? A．CH3COO-? ?????? B．SO32-??? ?????? C．CO32-???? ????? D．HCO3- 10. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ） ①碳酸钠溶液与盐酸???? ②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2???④硝酸银溶液与氨水⑤氯化铝溶液与氨水???? ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水． A．③⑤ B．①③⑥ C．仅有⑤ D．②④ 11. 由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ） A．Na B．Mg C．Al D．Zn ?12. 对于反应4FeS2+11O2?2Fe2O3+8SO2，下列叙述正确的是（ ） A．铁和硫两种元素被还原 B．只有硫元素被氧化 C．转移电子总数是44e- D．Fe2O3为氧化产物，SO2为还原产物 13. 取ag某物质在足量的氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag。下列物质中不能满足上述结果的是 A．H2??? ?? ? B．CO????? C．C12H22O11???? D．C6H12O6 14. 若溶液中由水电离产生的C (OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是：?????????????????????????????? A．Al3＋??Na＋??NO3－? Cl－??????? B．K＋? Na＋????Cl－? NO3－ C．K＋?Na＋? Cl－????AlO2－?????? D．K＋? NH4＋? SO42－??NO3－ 15. 把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。前一份在高温下恰好完全反应，之后将生成物与足量盐酸充分反应；后一份直接加入足量NaOH溶液充分反应。前后两种情况下生成的气体在同温同压下的体积比是 A．11????? B．34????? C．98????? D．43 16. 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某固体混合物进行实验，测得如下表数据（盐酸的物质的量浓度相等）： 实验编号 ① ② ③ 盐酸体积 50mL盐酸 50mL盐酸 50mL盐酸 m(混合物) 9.2g 16.56g 27.6g V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36L 分析表中数据，下列说法不正确的是(????? ) A．由①可以计算出盐酸的物质的量浓度 B．由②、③可知：混合物质量增加，气体体积没有变化，说明盐酸已经反应完全 C．由①、②可知：①中的固体不足而完全反应 D．由①可以计算出混合物的NaHCO3的质量分数 第二卷 非选择题 17.（8分）在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是（填“偏低”“偏高”“无影响”）： （1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体______ （2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶内残留少量水______ （3）配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液 （4）配制氢氧化钠溶液时，定容时发现液面超过刻度线，立即用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线______． 18.（8分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、H3AsO4、H2O和一种未知物质X． （1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 ． （2）已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为： ． （3）依据（2）的X写出该反应的完整的化学方程式： （4）根据上述反应可推知 a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4???b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3 c．还原性：ASH3＞X????????d．还原性：X＞ASH3 19.（14分）在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量．经测定，加入的NaOH的物质的量（mol）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．则： （1）原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为 （2）图中C点表示当加入 molNaOH时，Al3+已经转变为 ，Mg2+已经转变为 ． （3）图中线段OA：AB= （4）写出代表各线段发生反应的离子方程式： OD段 DC段 20.（8分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的： 阳离子 K+????Na+???Cu2+Al3+ 阴离子 SO42-HCO3-NO3-??OH- 为了鉴别上述化合物．分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液； ②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解； ③进行焰色反应，只有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）； ④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀； ⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成． 根据上述实验填空： （1）写出B、D的化学式：A ，B ，C ，D ，E （2）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为
（3）C常用作 21．（14分） X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。 （1）W的电子式是____________ 。 （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________ 。? （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。 ①装置I中反应的化学方程式是_________ ， 装置II中物质的化学式是 ____________。? ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是________ ，所需仪器装置是_________ （从上图选择必要装置，填写编号）。 （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 ______________。
18.（1） AsH3 （2）Br2 （3）ac （4）8KBrO3+5AsH3+4H2SO4——4K2SO4+5H3AsO4+4H2O+4Br2 19. （1）第一段Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++3OH-═Al（OH）3↓ 第二段Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O （2）2：1 （3）0.8 AlO2- Mg（OH）2 （4）7：1 20. (1) KNO3 CuSO4 (2) HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O (3)净水剂 21（1） （2）HCO3-+OH-==CO32-+H2O （3）①Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+CO2↑+H2O 或 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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