可能用到的相对原子质量 :

Cl 35.5 Na 23 C 12 H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cu 64 S 32

一.单选每题2分 总分36分

1.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是　A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NA　B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA　C．通常状况下，1 NA个CO2分子占有的体积为22.4 L　D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 NA

2.用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是　A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液　 　B．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上　C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线　D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果

3.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。

（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O – 2e → SO42- + 4H+；

（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e → 2Cl-。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为　A．ClO2　　　 B．NaClO4 　　C．HClO　　　 D．NaClO

4.用下列实验装置能达到实验目的的是
　A．比较NaHCO3和Na2CO3热稳定性大小　B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO　C．验证氨气在水中溶解度的大小　　　　　D．实验室用氯化铵制少量氨气

5、下列推断正确的是

A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同

C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

6、右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

7．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

8．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。下列叙述不正确的是（ ）

A．某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能

B．世博会期间，利用可降解的“玉米翅料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

C．世博会中国馆——“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

D．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx转化为无毒气体CO2和N2

9．下列判断中一定正确的是（ ）

A．若R2- 和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M

B．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y

C．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N

D．若X、Y属于同主族元素, 且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强

10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，密度为ρg?L-1的某气体纯净物一个分子的质量为

B．17g甲基（—14CH3）所含电子数为7NA

C．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NA

D．常温下，0．2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0．2 NA

11.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）

物质及其杂质

检验

除杂



A．Cl2（HCl）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水



B．NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca(OH)2溶液

过量CO2



C．CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液



D. NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水



12. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是　A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－　B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－
NH3↑+H2O　C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO3－+NH4+ 　D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

13. 两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有白色沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是　A . BaCl2和(NH4)2S03　　　 B . AgNO3和NH4Cl　　

C．FeCl3和NaHCO3 　　　　D. KCl和Na2CO3

14．已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强。在Fe2
和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）

A．FeS、Al
和S B．Fe
和Al

C．Fe2S3和 Al
D．Al2S3、FeS和S

15..向10mL 0.1mol·L?1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是　A．x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)　B．x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)　C．x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)

16.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液的pH与生成的沉淀关系如图所示，正确的是

17.由(NH4)2SO4和MgSO4组成的混合物共192g，溶于水中配成10L溶液。测得此溶液中

SO42－的物质的量浓度为0.15mol/L，则原混合物中NH4＋的物质的量是　A、0.1mol　　 　B、0.5mol　　　　　　C、1mol　　　　　D、2mol

18.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液 1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列有关说法不正确的是　A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1　B、硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L　C．产生的NO在标准状况下的体积为 4.48L　D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol.

二. 填空题共计 64分

19.（12分 每空2分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：（己知：Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38）I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：(2)过程I加入铁屑的主要作用是　　　　　　　　　 　，分离得到固体的主要成分是　 　　　　　　　，从固体中分离出铜需采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；(3)过程II中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　； .

20.（18分每空2分）某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。

回答下列问题：（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过　　　　　　　　　　　　　 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有　　　　 　　（填写下列编号字母）的净化装置。　　A、碱石灰　　　　　B、饱和食盐水　　 　　C、浓硫酸　　　　D、饱和碳酸氢钠溶液（2）B溶液发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　（3）D中SO32－被Cl2氧化生成的微粒是　　　　　　　　　　　A、SO42－　　　　　　B、S　　　　　C、SO2　　　　　D、H2SO4（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。（5）E中NaOH的作用是　　　　　　　　。为证明E溶液中存在ClO－，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象和结论是

. .

21（18分 每空2分）已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）

（1）若E为氧化物，则A的化学式为 ，A与水反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。

当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，表示X呈碱性的离子方程式为 。

当X为金属单质时，则X与B的稀溶液反应生成C的离子反应方程式为

。

（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，C与X反应的离子方程式为 。

（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则该可逆反应的化学方程式为 。

22．（16分 每空2分）

课外小组设计了如下图所示的实验装置，进行气体性质实验。图中箭头表示气体流向。A表示一种纯净、干燥的气体，B是另一种气体，反应进行一段时间后，装置己中有红棕色气体生成。实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取：Na2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、无水CaCl2、NH4HCO3、碱石灰等固体和H2O2、蒸馏水。

根据图中装置和反应现象回答：

（1）充分反应后丙中无固体物质剩余，则丙中发生反应的化学方程式为 ；

（2）丁中的干燥剂应选 ，不选另一种干燥剂的理由是 ；

（3）甲中发生反应的化学方程式为 ；

（4）观察到反应开始后断开电键K，铂丝能继续保持红热，戊中发生的主要反应的化学方程式为 ，反应是（吸热、放热） 反应；

（5）当己中充满红棕色气体后，停止给丙加热，并关闭a、b两个活塞，若将己浸入冰水中，则己中会出现的现象是 ，简述产生此现象的原因 。

化学答题纸(2014.10.8)

19 (1) 离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ：

(2) 作用是　　　　　　　　　 　，主要成分是　 　　　　　　　，

采用的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3) 化学方程式为　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

.20.回答下列问题：

（1）　　　　 　　　　 （填写下列编号字母）

（2）离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　

（3）微粒是　　　　　　 　　　　　

（4）

　①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　

②I2＋Cl2＋H2O=====HIO3＋　　　　（不必配平）。

（5）E中NaOH的作用是　　　　　 　　　。

预期现象和结论是 .

21（1）A的化学式为 ，

化学方程式为 ，

物质的量之比为 。① 。

② 。

（2）A的化学式可能是 ，B含有的化学键类型为 ，

C与X反应的离子方程式为 。

（3）化学方程式为 。

20答案（1）分液漏斗；B （2）2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ （3）A （4）2KI＋Cl2＝I2+KCl????HCl （5）吸收尾气 溶液变为蓝色，证明存在ClO－

21（15分）（1）NO2 3NO2 +H2O === 2HNO3 + NO 1 ：2 ①
＋H2O

＋OH-（② Fe + 4H+ +
=== Fe3+ + NO↑+2H2O

（2）Na 、Na2O2 或NaH 离子键和极性共价键（

Al3+＋3
＋6H2O === 4Al(OH)3↓

（3）CO + H2O(g)
CO2 + H2