1．下列各组物质的分类正确的是 （ ）

①混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；

③同位素： 1 H、2H2、3H+；④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；

⑤弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2O

A．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．全部正确

2．根据所学的化学知识判断下列说法正确的是 （ ）

A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含碘单质的食物

B．福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I所有性质完全相同

C．晶体硅用于生产光导纤维

D．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

3．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

C．汽水底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块

4．下列变化需克服相同类型作用力的是 （ ）

A．硅和C60的熔化 B．碘和干冰的升华

C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的气化

5．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是 （ ）

①2.24L氖气含有NA个电子，② 18g D2O中所含的中子数为10NA，③标准状况下，11.2LSO3 含有的分子数为0.5NA，④ 过氧化钠与水反应，若电子转移2NA，则产生的氧气为32 g，⑤在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，CO32－总数小于0.1NA

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．①②③ D．②③⑤

6．有关化学用语的表示正确的是 （ ）

A．HCN分子的结构式：H—C ≡ N　 B. 二氧化碳的电子式：

C．Cl—的结构示意图为： D．乙烯的结构简式为CH2CH2　 　　　　　　

7．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是 （ ）

① 铁与稀硝酸 ②AgNO3溶液与氨水溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④FeCl3溶液与Na2S溶液 ⑤NaAlO2溶液和稀盐酸 ⑥铁与氯气

A．全部都是 B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．③④⑤

8．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是 （ ）

A．Na2O2→O2 B．Cl2→Cl－ C．Fe3+→Fe2+ D．Cl－→Cl2

10．下列有关物质性质的应用正确的是 （ ）

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

11．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 （ ）

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

12．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是 （ ）

13．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 （ ）

A．Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2C1O— + SO2+H2O ＝ CaSO3↓ + 2HC1O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+ + 2OH－+ 2HCO3－ ＝ CaCO3↓ + H2O + CO32—

C．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O ＝ H2SiO3↓ + CO32—

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4— + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

14．下列说法或表示方法正确的是 （ ）

A．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

B．稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

C．由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定

D．在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol

15．右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。符合上述实验结果的盐溶液是 （ ）

选项

X

Y



A．

MgSO4

CuSO4



B．

AgNO3

CuSO4



C．

FeSO4

Al2 (SO4)3



D．

CuSO4

AgNO3



16．常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、锌片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO2气体最多的是 （ ）

A．铜片　　 　B．银片　　 　C．铁片　 　　D．锌片

17．“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好

B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色

C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应

18．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应式为：2H2 + O2 ＝ 2H2O，负极反应为：

H2 + CO32—— 2e— ＝ H2O + CO2。则下列推断中，正确的是 （ ）

A．正极反应为4OH—— 4e— ＝ 2H2O+O2↑ B．放电时CO32— 向负极移动

C．当生成1 mol水时，转移4 mol电子 D．通H2的一极为负极，发生还原反应

19．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 （ ）

A．用50 mL 12 mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气

B．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g铁

D．常温常压下，0.1 mol氯气通入1 L水中反应

20．下列各组离子在给定条件下，能大量共存的是 （ ）

A．含有NO3—的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO 42— 、H+

B．含有CO32—的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、Na+

C．在pH＝2的溶液中：ClO—、SO32—、Na+ 、K+

D．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COO— 、I—

21．利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是 （ ）

实验器材（省略夹持装置）

相应实验



A

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的浓缩结晶



B

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡



C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液



D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI



22．已知298 K、101 kPa时下列反应： （ ）

①2H2(g)+O2(g) ＝ 2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

②C2H4(g)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH ＝－1 411.0 kJ·mol－1

③C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g)+3H2O(l) ΔH ＝－1 366.8 kJ·mol－1

则C2H4(g)+H2O(l) ＝ C2H5OH(l)的ΔH 为( )

A．－44.2 kJ·mol－1 B．＋44.2 kJ·mol－1 C．－330 kJ·mol－1 D．＋330 kJ·mol

第II卷 非选择题

二、填空题（四大题，共56分）

23．（15分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：

（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族

（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。

（3）C的焰色应呈黄色。

（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．

回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：

（2）化合物H的水溶液PH 7 其原因是 （用离子方程式表示）

（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式

（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。

①溶液a和b分别为　　　　　 　　 ，　　 　　　　　 。

②溶液c中的离子方程式为　　　 　　　　 。

24．（11分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为　　　 　　　 　　　、

　　　 　　　。

(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上电极反应式为　　　　　　　　　；

(3)若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积

为　　 　　L (标准状况)。

25．（15分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为　　　　　　　　 　　　　 　　　　。

（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为　　　　　　 　　　 　　　　。

（3）滤渣2的成分是　　　　　　　　　　　(填化学式)。

（4）煅烧过程存在以下反应：

　　2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑

　　MgSO4+C
MgO+SO2↑+CO↑

　　MgSO4+ 3C
MgO+S↑+3CO↑

利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

　①D中收集的气体可以是　　　　　　　　　　 (填化学式)。

　②B中盛放的溶液可以是　　　　　　　　　　 (填字母)。

　　a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液　 c．稀硝酸　 d．KMnO4溶液

　③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：　　　　　 　　　 。

26．（15分）某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

　　 Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体　　　　　　　　 g。

（2）配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要有 、

。

Ⅱ．测定中和热的实验装置如右图所示。

（3）大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是　　　　　　 　　　 ，从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器　　　 　　　　　　　 。

（4）使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 0.25mol／L H2SO4溶液与50mL0.55 mol／L NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，实验数据如下表。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

①请填写下表中的空白：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

实验次数

起始温度t1/℃

终止温度

t2/℃

温度差平均值

（t2-t1）/℃





H2SO4

NaOH

平均值







1

26.2

26.0

26.1

29.5

 ℃



2

27.0

27.4

27.2

33.3





3

25.9

25.9

25.9

29.2





4

26.4

26.2

26.3

29.8





②通过计算可得中和热△H ＝ 　　　 　　　　　　　 (精确到小数点后一位)

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是　　　　　 。（填字母）

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

（5）实验中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　　 　　 　（填“相等”、“不相等”），所求中和热　 　 （填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0．50mol·L－1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后温度的变化值会　 　（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。

长乐一中2013～2014学年第一学期高三第二次月考试卷

化 学 （参考答案）

一、请将选择题答案填写在下表中：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

A

D

A

B

C

A

C

D

A

D

C



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



答案

D

B

C

B

A

C

B

C

B

D

A



二、填空题：（本题包括4个小题，共56分）

25．（15分）（1）MgCO3+2H＋===Mg2＋+CO2↑+H2O。（3分）

（2）2Fe2+ + H2O2+2H+ === 2Fe3+ + 2H2O。（3分）

（3）Fe(OH)3。（2分）

（4）①CO（2分）　② d （2分） ③3S+6OH－
2S2－+SO32－+3H2O。（3分）

26．（15分）Ⅰ．（1）5.0（写“5”不给分）。（2分）

（2）250ml容量瓶（1分） 、胶头滴管。（1分）

Ⅱ．（3）保温、隔热、减少实验过程中的热量损失（2分）；

环形玻璃搅拌棒或环形玻璃搅拌器。（1分）

（4）①3.4；（1分） ② —56.8kJ?mol-1（2分） ③a c d（2分）

（5）不相等（1分）；相等（1分）；偏小（1分）。