“华安、连城、泉港、永安、漳平一中，龙海二中”四地六校联考2014--2015学年(上)第一次月考高三化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分）

H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共16题48分）

1、英国物理学家约翰·丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系的是 ( )

①鸡蛋白溶液　②肥皂水　③淀粉溶液　④硝酸钾溶液　

A． ① B．② C．④ D．③

2、下列有关物质分类或归类正确的一组是 ( )

① 酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2

② 氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③ 明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质

④ 碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤ 液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物

A．①和 ③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤

3、．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。下列说法中正确的是 (　　)

A．在该反应中维生素C作催化剂

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是＋3价砷

C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D．上述反应中维生素C作氧化剂

4、下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是 （ ）

A．相同体积、相同密度的CO和C2H4

B．相同质量、不同密度的N2和C2H4

C．相同压强、相同体积、相同质量的O2和N2

D．相同温度、相同压强、相同体积的O2和N2

5、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 （ ）

A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为

B．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数为

C．25℃时，1 L pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2

D．标准状况下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.2

6、下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的

是( )

A. Mg2+、Na+、SO42-、Cl— B. K+、CO32-、Cl—、NO3—

C. NH4+、Na+、SO42-、NO3— D. Na+、K+、NO3—、SO32—

7、下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3+＋3H2O
Fe（OH）3＋3H+

B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳 OH-+CO2=HCO3-

D．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I- ＝2Fe2+ + I2

8、下列叙述中,正确的是 ( )

A．金属氧化物都是碱性氧化物

B．含金属元素的离子一定是阳离子

C．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

D．某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

9、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价） （ ）

A.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂 B.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1

C.硼元素被氧化，氢元素被还原 D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂

10 、某溶液中大量存在五种离子：NO3－ 、SO42－、Fe3+、H+、X，其物质的量之比为：n（NO3－）：n（SO42－） ：n（Fe3+） ：n（H+） ：n （X） = 2 ：3 ：1 ：3 ：1，则X 可能为 （ ）

A．Cl－ B．Fe2+ C． Mg2+ D．Ba2+

11、 能正确表示下列反应的离子反应方程式为 （　　）

C．大理石溶于醋酸溶液： CaCO3 + 2H+==Ca2+ + CO2 ↑+ H2O

B．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2===?2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

A．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3- + OH- ===?CO32- + H2O

D．向明矾（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：

2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-===?2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓

12、下列实验操作中，错误的是 (　　)

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．用100 mL容量瓶配制90mL1mol/L的NaOH溶液

C．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

D．用酸式滴定管准确量取10.00mLKMnO4溶液

13、下列装置所示的实验不能达到目的的是 （ ）

14、有下列三个氧化还原反应

①2FeCl3+2KI
2KCl+2FeCl2+I2

②2Fe+3Cl2
2FeCl3

③2KMnO4+16HCl
2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ）

A. KMnO4 B.Cl2 C .HCl D. FeCl3

15、用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是 ( )

A．+3 B．+4 C．+5 D．+6

16、氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是 ( )

A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2

B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 ?= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O

C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、非选择题（包括4个小题，共52 分）

17、（10分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、 Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。

（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：

A C

（2）D的阳离子的结构示意图是?????????????；E的阴离子的电子式是??? ????

（3）写出③、④的离子方程式：

③

④

18、(13分)已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3～0.5g．已知NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+zH2O，请回答下列问题：（1）上述反应中，x =________， y =________，z =________，氧化剂是________________。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、

③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有________________（填序号）。

（3）某工厂废切削液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是________________。 A．NaCl B．KMnO4 C．浓硫酸 D．NH4Cl

（4）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3- 的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3- 还原为N2，请配平化学方程式：

10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O ===
□ ________ + 3N2↑。若反应过程中转移0.5mol电子，则生成标况下的N2体积为________。

19、(16分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O。

②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③80 g·L-1 NaOH溶液是指80 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）80 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为　　　 　　

（2）发生器中鼓入空气的作用可能是　　　（选填序号）

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．将NaClO3氧化成ClO2 c．稀释ClO2以防止爆炸

（3）从“母液”中可回收的主要物质是

（4）吸收塔内的反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是　　

(5)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。

(6)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是　 　　（选填序号）

a．Na2S b．Na2O2 c．FeCl2

(7) 从吸收塔出来的溶液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号）。

a．蒸发浓缩 b．蒸馏 c．过滤 d．灼烧 e．冷却结晶

20、（13分） N元素有多种化合物，它们之间可以发生转化，如：N2H4＋HNO2＝2H2O+HN3。请回答下列问题：（1）N与O电负性较大的是　　　　　。（2）NaN3的晶体类型是　　　　　。

（3）纯叠氮酸HN3在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是　　　　　　　　　　　　。（4）N2H4中的N原子的杂化类型是　　　　　。（5）NO2－离子是一种很好的配位体，能提供孤电子对是　　　　　。A．氧原子　　　　　　 B．氮原子　　　　　 C．两者都可以NO2－与钴盐通过配位键形成的[Co(NO2)6]3－能与K＋离子结合生成黄色K3[Co(NO2)6]沉淀，此方法可用于检验溶液中的K＋离子，写出该配合物中钴离子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　。

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2014--2015学年(上)第一次月考

高三化学答题卷

（考试时间：90分钟 总分：100分）

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案





















第Ⅱ卷 (非选择题 共52分)

二、非选择题（包括4个小题，共52 分）

17．(10分)

（1）A 、 C

（2） 、

（3）

③

④

18. (13分)

（1） 、 、

（2）________________ (3）_____ _____

（4）

19．(16分)

（1）________________________ （2）________________________

（3）__________

(4）

（5）

（6）________________________

（7）________________________

20．(13分)

（1）_____________________

(2) ______________________

(3)

（4）______________________

（5）____________________ ________________________

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2014—2015学年上学期高三化学第一次月考答案

一、单项选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

B

B

C

B

D

C

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

B

C

B

C

A

D

A

C





二、非选择题（包括4个小题，共52 分）

17.（10分）（1）A、Na2CO3 （1分） C、Fe2(SO4)3 （1分） （注：B、AgNO3 D、AlCl3 E、Ba(OH)2 ）

（2）略（2分） 略（2分）

（3）Fe+2Fe3+= 3Fe2+；（2分） Al3++4OH-＝[Al(OH)4]- （2分）

18.（13分）（1）x =2， y =4， z =2．（各1分） NO2-（2分）（2）① ③（2分）

（3）D （2分）

(4）10Na[Al(OH)4]（2分） 1.12L (2分）

19．(16分)

（1）
(2分) （2）c（2分）

（3）
（2分）

（4）
（2分）

防止
分解（2分）

（5）连续测定吸收塔内溶液的
（其它有合理答案均可）（2分）

（6）b(2分) （7）a、e、c（2分）

20、（13分）（1）O （2分）（2）离子晶体 （2分）（3）HN3分子间存在氢键 （2分）（4）sp3杂化 （2分） （5）C （2分） 1s2s22p63s23p63d6 （3分）