可能用到的相对原子质量：H: 1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Br:80 Ag:108

第I卷(选择题 共42分)

一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共24分）

1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )

A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成

B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白

C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2.下列各组物质中均能造成大气污染的是( )

A．H2S、SO2、粉尘、煤烟、氮的氧化物、碳氢化合物 　　

B．N2、NO2、粉尘、煤烟　　

C．CO2、O2、氮的氧化物、碳氢化合物

D．Cl2、N2、煤烟、氮的氧化物

3.下列关于C、Si、S、Cl四种非金属元素的说法中，正确的是( )

A．在自然界中都能以游离态存在

B．两两结合形成的化合物都是共价化合物

C．氢化物的热稳定性比较：CH4 < SiH4 < H2S < HCl

D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

4．以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 ( )

A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3

5. 常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO

B．加入铝粉生成H2的溶液：K＋、Mg2＋、SO、HCO

C．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液：H＋、Al3＋、I－、SCN－

D．
＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO

6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数大于NA

C．铁做电极电解食盐水，若阴极得到NA个电子，则阳极产生11.2L气体（标况下）

D．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

7.用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2＋）为0．5 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况( )

A．CuSO4　　　　　　　　　 B．CuO

C．Cu（OH）2 D．CuSO4·5H2O

8．下列说法正确的是( )

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；

②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；

④非极性键也可能存在于离子化合物中

A．①④ B．①③ C．②④ D．③④

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A.将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B.实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：

Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D.KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

10．下列叙述中正确的是（ ）

（1）纯铁比碳素钢易生锈 （2）用氨水除去试管上的银镜

（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性

（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应

（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

（8）
在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝

（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应

（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视

A．（1）（4）（6）（7） B．（4）（6）（9）（10）

C．（3）（5）（6）（8） D．（5）（6）（8）（9）

11．可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是( )

A．化学方程式系数m+n = r＋q

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

12.海洋中有丰富的食品，矿产，能源，药物和水产资源等(如下图所示)

下列有关说法正确的是( )

A．第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩

二、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题3分，共18分）

13．锂电池的构造如图所示，电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1-xCoO2+LixC6
LiCoO2+6C，下列说法错误的是（ ）

A．该电池的负极为LiCoO2

B．电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、干冰等

C．充电时的阴极反应：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2

D．外电路上的“→”表示放电时的电子流向

14．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、Al3+和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有( 　)

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

15．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

A．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点

B．W与X形成的化合物中只含离子键

C．X、Y、Z、W的原子半径依次减小

D．若W与Y原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

16．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是( )

①一定含有HBr，可能含有CO2　②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2　

④可能含有Cl2、CO2

A．①和③　　　B．只有③ C． 只有①　　　 D．②和③

17．下列有关说法正确的是（ ）

A．将0.2mol/L的NH3·H2O与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合后PH >7，

则c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)

B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有

C（Mg2+）=C（CO32-） ，且C（Mg2+）·C（CO32-）==6.82×10-6 mol?L—1

C． 0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:1

18．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 ( )

A．8.64g B．9.44g C．9.00g D． 9.20g

第II卷(非选择题 共58分)

三、非选择题（包括必考题和选考题两部分；第19至21题为必考题，每个试题都必须作答。第22题至24题为选考题，考生根据要求作答。）

（一）必考题（本题包括3个小题，共43分）

19 ．（14分）A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

(1) D的化学式为 。

（2）写出实验室制Y的化学方程式 。

（3）反应③的离子方程式为 。

（4）写出反应①的化学方程式 。

（5）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

（6）常温下0.1 mol·L－1的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（ ）

A．该溶液的pH=11

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1 mol·L－1

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1 mol·L－1的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH为9

20．（11分）应用化学学科知识，回答下列问题

(1)最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。已知在常温常压下：

2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g)? ?H = －1275.6 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?? ?H = －566.0 kJ/mol?? ???

H2O(g)=H2O(1)? ?H = －44.0 kJ/mol

则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 ________ 。

（2）水煤气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g) △H= + 181.6KJ/mol。此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH



浓度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4



比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

（3）已知A和B在一定条件下可建立如下平衡：2A(g)+B(g)
2C(g)。在500℃时，分别将2 molA和1molB置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积都为10L），充分反应。

①达到平衡所需时间是Ⅰ Ⅱ（填“>”、“<”或“=”，下同）。达到平衡后，两容器中C的体积分数关系是Ⅰ Ⅱ。

②平衡时，测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中A的转化率为 。

21．（18分）

Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A为浓硫酸，B为NaCl固体

（1）进行实验时应先点燃 （选填“B”或“D”）处酒精灯。

（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。

a. 防堵塞 b. 防倒吸 c. 平衡气压 d. 冷凝回流

（3）F中盛有碱石灰，其目的是 （选填序号）。

a. 吸收多余HCl b. 吸收Cl2 c. 吸收CO2 d. 防止空气中H2O进入E瓶

（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是 。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为 。

Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 （填序号）。

a．测定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入盐酸



d．加入品红溶液

e．用蓝色石蕊试纸检测





(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________ ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（二）选考题（15分。从给出的3道小题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。如果多做，则按所做的第一小题计分）

22．【化学——选修2：化学与技术】（15分）

技术的发展与创新永无止境，我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图K39－4：

图K39－4

(1)向沉淀池中要通入CO2和氨气，应选通入______ (填化学式)。原因是_________________________________________。

(2)沉淀池中发生反应的化学方程式是__________________________________。

(3)母液中的溶质主要是________。向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用是_____________________________________________。

(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了________(填上述流程中的编号)的循环，物质X是__________，从沉淀池中提取沉淀的操作是__________ 。

(5)写出煅烧炉中发生反应的化学方程式_____________________________。

(6)这样制得的产品碳酸钠中可能含有的杂质是____________(填化学式)，为检验该杂 质的存在，具体操作是__________________________________________。

23．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为 ，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是 。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有 个δ键，C原子的杂化方式为 。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是 ，形成的化学键是 。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

电离能/kJ·mol-1

I1

I2

I3

I4



A

932

1 821

15 390

21 771



B

738

1 451

7 733

10 540



写出A原子的电子排布图 ，Al原子的第一电离能 （填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是 。

（3）下图是一种镍（Ni）镧（La）合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含0.5mol Ni的合金可吸附氢气的体积（标况）为 。

24．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示
，G的合成路线如下图所示：



其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：
请回答下列问题：（1）G的分子式是 ，G中官能团的名称是 ；

?（2）第②步反应的化学方程式是 ；

?（3）B的名称（系统命名）是 ；

?（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有 （填步骤编号）；（5）第④步反应的化学方程式是 ；

?（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式 。

①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰。

答案

结构：（1） 1s22s22p63s23p63d5 N2 3个 sp2 配位键 金属键（每空1分）（2）
（2分） 小于（2分） 由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。（2分）（3）6.72L（3分）

有机：