三明第一中学2015届高三上学期第一次月考

化学试题

一、选择题（共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列有关物质分类正确的是①混合物：矿泉水、王水、水玻璃、水银?? ②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡? ?④同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨．A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

2．下列试剂的保存或使用正确的是

A．实验室的氯水需要保存在棕色试剂瓶中

B．漂白粉比氯水稳定，可露置在空气中

C．称量氢氧化钠固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

D．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

3．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3纳米)恢复了磁性,“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是

A．均匀分散在水中所形成的分散系属悬浊液 B．分子直径比Na+小

C．均匀分散在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D．“钴酞菁”分子不能透过滤纸

4．下列颜色不属于因化学反应而产生的现象的是

A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B．白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色

C．鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色 D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

5．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O含有NA个分子

B．1L 1mol·L -1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目少于NA个

C．0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l NA个胶体粒子

D．0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 NA

6．C、N、S都是重要的非金属元素．下列说法正确的是

A．三者对应的氧化物均为酸性氧化物

B．三者的单质直接与氧气反应都能至少生成两种氧化物

C．相同温度下，等物质的量浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH大小顺序：NaNO3＜Na2S03＜Na2CO3

D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同

7．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B．装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

10．将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是

①水　②NaOH溶液　③0.1 mol·L－1盐酸　④0.1 mol·L－1 FeCl3溶液

A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③④②

11．在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为mol·L－1)

A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8

12．下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种氧化物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．①②④⑤⑥

13．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是

A． Ca(NO3) 2溶液中： Fe2+、H+、Cl—、SO42—；

B．使pH试纸变蓝的溶液中：K＋、NH4＋、S－、SO32-；

C．水电离出的c(H＋)=10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO3—、CH3COO－[；

D．透明的强酸性溶液中： Al3+、Fe3+、Cl－、SO42

14．下列的方法和结论正确的是

A．向某溶液中滴加浓的NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，则原溶液中一定含有NH4+

B．向某溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42-

C．向某溶液中滴加稀盐酸产生无色无味气体，产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

15．取等质量的碳酸钠(a)和碳酸氢钠(b)分别进行下述实验，得出的结果正确的是

A．与足量盐酸完全反应时，b耗酸量多

B．与足量盐酸完全反应时，a产生二氧化碳多

C．溶于水后分别加入足量澄清石灰水，b得到的沉淀量多

D．配成等体积的溶液，b溶液中的c(Na＋)大

16．下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以，HClO4的氧化性强

B．已知①Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu；② 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，则氧化性强弱顺序为： Fe3+ > Cu2＋ > Fe2+

C．已知还原性：B－ > C－> D－，反应 2C－ + D2 = 2D－ +C2和反应 2C－ + B2 = 2B－ +C2

都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

17．卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是

A. CaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用

B. CaO2中阴阳离子的个数比为1:1

C. CaO2和水反应为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑每产生1 mol O2转移4 mol电子

D. CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

18．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O
2NO+HNO3+9 HF，下列有关该反应的说法正确的是

A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．HF是还原产物

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

19．物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有

①3FeO + 10HNO3?= 3Fe(NO3)3?+ NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(浓) = CO2?↑+ 2SO2?↑+ 2H2O

③8NH3?+ 3Cl2?= 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2?+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

??? A．①②???? B．①④?????? C．③④??????D．全部

20、下列离子方程式正确的是

A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋

B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?＝CO32?+H2O

C．小苏打溶液中加过量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2++2OH?＝BaCO3↓+2H2O+CO32?

D．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO2 =HCO3－

21．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含[Al(OH)4]-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、[Al(OH)4]-、SO32-

B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋

22．在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL0.5mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：

“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4＝ K2SO4 + Fe2(SO4)3+ NxOy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是

A．反应中还原产物是NO

B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶8

C．反应过程中转移的电子数为4e-

D．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

23．将一定量的CO2气体通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与消耗的HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．下列说法不正确的是 A．O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3

B．O到a点发生反应的离子方程式： H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-

C．通入CO2气体的体积在标准状况下为44.8L

D．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L-1．

24．酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。

不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变

化关系如右图所示。下列有关说法正确的是

A．该氧化过程的离子方程式为：

Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

B．其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大

C．Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

D．pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空与简答题（共52分）

25．（10分）写出下列化学方程式或离子方程式。

（1）钠与氧气在常温下反应；化学方程式____________________________________。

（2）实验室多余氯气的尾气吸收；离子方程式______________________________。

（3）漂白粉的作用原理，与H2O和CO2作用；化学方程式______________________________。

（4）氢氧化铁加热分解；化学方程式________________________。

（5）次氯酸光照分解；化学方程式____________________________________。

（6）铁丝在氯气中燃烧；化学方程式__________________________________。

（7）三氯化铁溶液与铁粉反应；离子方程式________________________。

（8）新制氢氧化亚铁遇空气被氧化成氢氧化铁；化学方程式___________________________。

（9）加热碳酸氢钙溶液产生白色沉淀；化学方程式___________________________________。

（10）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合；化学方程式________________________________。

26．（10分）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0 mol/L的NaOH溶液、稀硫酸各450 mL。提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)和蒸馏水。

(1)请你观察图示判断其中不正确的操作有________(填序号)。

(2)应用托盘天平称量NaOH________g，应用量筒量取浓硫酸________mL。

(3)浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____________________________。

(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有________。

A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线

B．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作

C．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液

D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中

E．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中

F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水

G．胶头滴管加水定容时俯视刻度

27．(6分) 某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe3+、Ba2+、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、I－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl4，再滴加少量氯水，振荡后，CCl4层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl2溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有 ；不含 ；

实验②：含有 ；不含 ；

实验③：含有 ；不含 ；(可不必完全填满)

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是 。

28. （3分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。在测定矿石中钒的含量时有如下操作： 用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液。

（1）完成滴定过程的离子反应方程式，方框内填数字，短线上填物质的化学式或离子符号。

VO2+ + H2C2O4 + ______ → VO2+ + CO2 + ______

（2）当收集到标准状况下气体11.2升时，电子转移的数目为

29. (10分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与纯净的氯气反应?2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl如图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体。

（1）仪器P的名称是_______

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：____________________________

（3）E装置中所盛试剂的作用是_____________________________

（4）F处应选用的收集装置是_______（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是______________（填接口字母）。

（5）以下是尾气吸收装置，能用于吸收多余ClO2气体，并能防止倒吸的装置的是___________________

A．①② B．②③ C．③④ D．②④（6）若用100mL?2mol?L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_______（填序号）。A．＞0.1mol????????B.0.1mol　　　　C．＜0.1mol????????D．无法判断．

(７) ClO2也可由KClO3在H2SO4溶液存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式：___________________________________________________________________________。

30．（13分）某校课外小组为测定某碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两组同学分别进行了下列相关实验。

方案Ⅰ．甲组同学用沉淀分析法，按如下图所示的实验流程进行实验：[已知Ba(HCO3)2可溶于水]

（1）实验时，过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为 。

（2）洗涤沉淀B的操作是 。

（3）若实验中测得样品质量为m g，沉淀质量为n g，则碳酸钠的质量分数为____________。

方案Ⅱ．乙组同学按如下图所示装置进行实验：

实验原理是：称量装置C吸收的CO2量来测定混合物中碳酸钠的质量分数。

主要实验流程图如下：

（4）该实验中装置B盛放的物质是_____________________，分液漏斗中 （填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。

（5）在C中装碱石灰来吸收净化后的气体。

①样品中碳酸钠的质量分数越大，则实验中吸收净化后气体的干燥管在充分吸收气体前后的质量差____________________。（填“越大”、“越小”或“不变化”）

②D装置的作用是_________________________。

（6）有的同学认为为了减少实验误差，在反应

前后都要通入N2（如右图），反应后通入

N2的目的是______________________________。

三明一中2014～2015学年度上学期第一次月考卷

高三化学参考答案

30. (13分)（1）烧杯（1分） （2）用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至刚好没过沉淀，待水从漏斗底部自然流完后，重复上述操作2-3次。（2分）

（3）106n/(197m)×100%（2分） (4)浓硫酸 （1分） 不能（1分）（5）① 越小（2分）

②吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，以确保前一个干燥管中质量增加量的准确性。（答案合理即可）（2分）

（6）将B、C装置中残留CO2全部驱入D装置的碱石灰中被吸收，减小实验误差。（2分）