可能用到的相对原子质量： C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108

第I卷(选择题共54分)

一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意.

1．下列叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

B．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质

D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

2．下列化工生产过程中所发生的反应不属于氧化还原反应的是

A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白 D．用氢气和氮气合成氨

3．“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

4．下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物组成的是

A．Na与O2 B．NaOH与CO2 C．NaOH与AlCl3 D．Na2O与CO2

5．下列物质的制备方法正确的是

A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3

B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C．用铝粉和MnO2制得锰

D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

6．在2KNO3 + S + 3C===K2S + N2↑ + 3CO2↑的反应中，被2molKNO3氧化的C的质量是

A．15g B．18g C．21g D．30g

7．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A、0.5molAL与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B、标准状况下，11.2L所含的分子数为0.5NA

C、0.1 mol CH4所含的电子数为1 NA

D、46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

8、在标准状况下，A L NH3溶于B mL水中，得到密度为ρg/cm3的R L氨水，则此氨水的物质的量浓度是

A、1000 A/22.4B B、

C、
D、

9．已知5%氨水的密度为0.98g/ cm， 25%氨水的密度为0.91 g/cm，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是

A、等于15% B、大于15% C、小于15%　 D、无法估计

10．把aL硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份加入bmol 烧碱并加热，刚好把NH3 全部赶出。另一份需消耗cmolBaCl2,沉淀反应刚好完全，原溶液中硝酸根离子的物质的量浓度为

A、
?mol·l－1? ?　 　 　 　 B、
? mol·l－1? ?

C、
mol·l－1? ?　 　 　 D、
mol·l－

11、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A、①③ B、③④ C、①② D、①③④

12、下列离子方程式正确的是

A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O

B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+02↑

D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO

13、相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别和同物质的量浓度同体积的氢氧化钾溶液反应生成钾盐，需要三种酸的体积比为　

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3???????? C、3∶2∶1? D．6∶3∶2

14．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．K＋、HCO?、I－、Na＋???????????????????? B．H＋、Br－、NO?、Ag＋

C．Na＋、MnO?、SO?、K＋??????????????????? D．Na＋、CO?、Cl－、H＋

15、NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA

16. 下列反应最后能产生沉淀的是

A．向A1C13溶液中加过量NaOH溶液 B. 向NaAlO2溶液中加过量盐酸

C．向KOH溶液中加过量的Al2(S04)3溶液 D．向BaCl2溶液中通人少量CO2

17．在2KMnO4＋16?HCl====2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为

A．1∶8 B．8∶1????? C．1∶5? ?D．5∶1

18．对反应：
═
，下列说法正确的是

A．只有硫酸铜作氧化剂 B．
既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7

D．1 mol硫酸铜可以氧化
mol的硫

第Ⅱ卷（非选择题，共46分）

19．（１2分）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应：

氧化反应：H2O2 – 2e－ = 2H+ + O2↑

还原反应：MnO4－ + 5e－ + 8H+ = Mn2+ + 4H2O

（1）写出该氧化还原反应的离子方程式：???????????????????????? ???。

（2）反应中氧化剂是???????；氧化产物是???????；若有0.5molH2O2参加此反应，电子一转移个数为?????????????????? 。

（3）若KMnO4的量不足，在Mn2+的催化作用下，H2O2仍能分解，分解反应的化学方程式为???????????????????????? ；这时若有0.5molH2O2发生分解，电子转移个数

为???????????????????? 。

20、（１0分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

⑴若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。

⑵若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为 。

⑶若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 。

⑷若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为 。

⑸若A的体积分数为75％的溶液可用作医疗消毒剂；B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成。则A生成B的化学方程式为 。

21．（12分） X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。

请回答：

（1）W的电子式是_______________________________________。

（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是___________________________。

（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

装置I中反应的化学方程式是

_______________________________________，装置II中物质的化学式是_____________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是_______________。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________。

22．（12分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：

Ⅰ．从废液中提纯并结晶出
·7H2O

Ⅱ．将
·7H2O配制成溶液。Ⅲ．
溶液与稍过量的
溶液混合，得到含
的浊液,同时有CO2气体放出。

Ⅳ．将浊液过滤，用90℃热水洗涤沉淀，干燥后得到
固体。

Ⅴ．煅烧
，得到
固体。

已知：
在热水中分解。

（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的
，该反应的离子方程式是 。

（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用 。

（3）Ⅲ中，生成
的离子方程式是 。若
浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。

（4）Ⅳ中，通过检验
来判断沉淀是否洗涤干净。检验
的操作是 。

（5）已知锻炼
的化学方程式是


。现锻炼464.0kg的
，得到316.8kg产品。若产品中杂质只有
，则该产品中
的质量是 kg。

化学试题答案

１9．（１2分）

（１）２MnO4－ +５H2O2 + ６H+ =２ Mn2+ + ８H2O+５ O2↑

（２）ＫMnO4　 　 O2　 　 NA

（３）２H2O2＝＝＝２H2O+ O2↑　 　 ０．５ NA

20（１0分）

⑴４ＮＨ３＋５Ｏ２＝＝４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ

⑵CO2 + CO32－ + H2O = 2HCO3－

⑶【Al（OＨ）４】－

⑷﹣O=C=O

⑸