高三年级10月联考化学试题参考答案

一、选择题（在每题所提供的四个选项中，只有一个答案是正确的。共15个小题，

每小题3分。）

1、答案： C

焰火就是某些金属元素焰色反应，A对；小苏打的用途可作膨松剂和治疗胃酸过多的药剂，B对；生石灰或硅胶作干燥剂，不能防被氧化；C错；D对于青铜和钢铁的描述也是正确的。

考点：化学与科学、技术、社会、环境的联系。

2、答案：D

②天然气不是可再生能源；⑤盐酸和食醋是混合物；⑥纯碱是盐；

考点：基本概念。

3、答案：B

CCl4不可燃烧，故不是易燃物质，故选B

考点：常见化学药品的性质及分类。

4、答案：B

A选项： SO2和Na2O2发生氧化还原反应，生成Na2SO4 ； B选项：金属钠与钾着火生成的氧化物均能与CO2反应，故不能用CO2扑灭； C选项：因为Pb是+4和+2两种价态，故 Pb3O4只可表示为2PbO·PbO2； D. 选项： N、P、As、Sb、Bi形成的单质并不都是分子晶体，还有金属晶体，故不可完全与卤素类比。

考点：元素化合物的基本性质的综合应用。

5、答案：D

①中得到的Fe(OH)3沉淀是红褐色，②中过量NaOH溶液可以和Al(OH)3继续反应，

将其溶解。故选D．

考点：重要金属的化学性质

6、答案： A

O2与CH3OH的摩尔质量均为32g/mol，所以分子数为NA的O2与CH3OH的混合物质量为32g，A正确；B项不知道溶液的体积，无法求算S2- 的物质的量，所以错； C项中转移的电子数应为1 NA； D项没有说明状态，所以无法求算气体的体积

考点：基本理论和基本概念

7、答案：D

A项中的SCN－与Fe3+不可以大量存在； B项电荷不守衡，配平有误； C项各物质化学计量数之比不附合题设条件； D项，因Zn足量，故Fe全部被还原为单质，用守衡法可算为11.2g

考点：离子共存与离子方程式的书写

8、答案：B

一元酸、二元酸是根据酸在水中能电离的H原子个数；溶液和浊液不可以根据丁达尔现象区分；故①、③错。选B．

考点：基本理论和基本概念

9、答案：D

A项，不可用加热氯化铵分解法制取氨； B项，苯比水轻，在水上面，不可防止倒吸； C项，胶头滴管应伸入反应液底部，否则生成的氢氧化亚铁易被空气氧化而使实验现象不明显。D项，HCl气体溶于水，气压减小，气球膨胀。

考点：物质的制备与收集

10、答案：A

浓硝酸有挥发性和强氧化性，可以使淀粉-KI溶液先变蓝后褪色，所以A预测的现象不对；酚酞在酸性环境中是无色，所以B对；氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，故有白色浑浊，所以C对；氯水有漂白性，挥发出的氯气能使湿润红色纸条褪色，所以D对。

考点：通过实验验证物质的化学性质。

11、答案：A

CO2与水玻璃反应生成Na2CO3 和H2SiO3，在高温条件下H2SiO3变为SiO2，二者又反应生成Na2SiO3和CO2，所以最后得到的固体物质是Na2SiO3，故A正确。

考点：C和 Si的化合物的化学性质

12、答案：C

配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶不必须干燥，A项不对；配480 mL的氢氧化钠溶液实际应配500mL，故应以500mL为标准进行计算，为40.0 g，B项不对；如果电解前的NaOH溶液是饱和的，那么电解后NaOH溶液的浓度可能不变，故C项正确； K2CO3在酒精灯上灼烧时要隔着蓝色的钴玻璃才能很好地看到紫色火焰，D项不对。

考点：实验应注意的基本操作

13、答案：A

B项说明SO2具有还原性； C项，原溶液中可能有SO32-； D项加热除去过量的Cl2的时候，FeCl3溶液会水解，得不到较纯净的FeCl3溶液。

考点：硫、氯、铁等化合物的化学性质的综合运用

14、答案：C

A项，因为Fe3＋比Cu2＋氧化性强，故优先与锌粉反应； B项，因为SO比I－、和Br－的还原性强，故优先与氯气反应； D项，与烧碱溶液反应的先后顺序为：H+、Fe3＋、NH；C项正确。

考点：氧化还原反应的优先反应规则

15、答案：C

生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，说明OH—为5.1g，即0.3mol，所以反应转化的电子为0.3mol，生成的NO为0.1mol，根据氮原子守衡量，可算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol，故C选项正确；消耗NaOH溶液体积应为100mL，B项错误；产生NO气体体积标况下应为2.24L，D项错误；根据电荷守衡，镁、铜合金共0.15 mol，用极端假设法，如果全部是铜，质量才能为9.6g，所以应比9.6g小，A选项错误。

考点：用守衡法进行氧化还原反应的计算

二、非选择题

16、（每空1分，共8分）

（1）1∶1 　2∶3　 3∶2　 1∶1　 2∶3

（2）30 （3）O3F2 阿伏加德罗定律和质量守恒定律

17、（共14分）

（1）? Fe3+?、Cl-（2分） 取少量B溶液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明存在Cl—，否则Cl—不存在。（其它合理答案也可）。（2分）

（2） 3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O?（2分） Al3+ +4OH—＝AlO2—+2H2O（2分）

8NH3+3Cl2＝6 NH4Cl+N2（2分）

（3） 0.15 0.1 0.4 0.4（各1分）

18、（每空1分，共4分）（1）4.0　 （2）0.04　 （3）89.6 （4）C

19、（共13分）

（1）Cl2 （1分） 4H+ + 4I－+ O2 === 2I2 + 2H2O（2分）

（2）吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气（2分）

（3）②Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2 （2分）

（4）不能（2分）

①Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O蒸汽混在Cl2中

（答出任何一点即可）（2分）

②实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢

（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（2分）

20、（共8分）

（1）F、Cl （2分）； H+、SO32-、HSO3-、Cl-、F- （2分）（2）在25.00 mL溶液中产生n（BaSO4）=0.01mol, 则n(SO42－)=0.01mol原A中n（S）=0.1mol, n (A) =n (S)=0.1mol,M (A)=11.90g/ 0.1mol=119g/mol,?由于S元素在A中的化合价为+4价，且A中只含一个S原子，故A中只能含有一个

氧原子和两个卤原子又A的相对分子质量为119，故两个卤原子的相对原子质量和为：

119－32－16=71所以，只能是两个氯原子，A的化学式为SOCl2 （4分） 21、（共8分）

（1）3HSO＋IO===3SO＋I－＋3H＋ （2分）　

NaHSO3　（1分） 碘元素 （1分）

（2）5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O （2分）

（3）2IO＋5HSO===I2＋5SO＋3H＋＋H2O（2分）