本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65

一、选择题（共20小题，共40分每小题只有一个正确选项符合题意）

1．化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是

A．石英只能用于生产光导纤维

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现

D．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

2．下列有关化学用语使用正确的是

A．CO2的电子式：
B．对硝基甲苯的结构简式为

C．钾原子的结构示意图
D．乙烯的比例模型：

3．下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为碱性氧化物

B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

4．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．质子数相同，中子数不同的核素互称为同位素 B．氘(D)原子核外有1个电子

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

5．下列说法正确的是

A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

B．元素分析仪可以同时对碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析

C．乙醇、乙酸均能与金属钠反应产生氢气，是因为它们所含的官能团相同

D．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同

6．下列有关实验原理、方法和结论都正确的是　　

A．某无色溶液滴加氯水和CCl4，振荡、静置后，下层溶液显紫色，则原溶液中一定含有I-

B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

C．向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含有SO42-

D．向某无色溶液中加入NaOH溶液，加热试管，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，试纸变红，则说明溶液中一定含NH4+

7.用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。下列分析正确的是

A. a端是直流电源的负极

B. 通电使CuCl2发生电离

C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

8．某学生用0.1000 mol·L-1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是

A.本实验可选石蕊作指示剂，

B.锥形瓶用水洗净后再用待测液润洗2～3次C.移液管取盐酸后,垂直放入稍倾斜的锥形瓶中并使管尖与内壁接触

D滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1L 1mol·L-1的NaClO溶液中含ClO－的数目为NA

B．78 g 苯含有碳碳双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，2. 24L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0. 2NA

10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为

A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++2OH- = NH3↑+2 H2O

B．向硫酸铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH- = Al(OH)3↓

C．检查未燃烧过的火柴头中的氯元素：ClO3－＋3NO2－＋Ag＋==AgCl↓＋3NO3－，

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3= Ca2++ CO2↑+ H2O

12．右图表示可逆反应
在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是

A．a表示有催化剂，而b无催化剂

B．若其他条件相同，a比b的温度高

C.若其他条件相同，a比b的压强大，n=l

D．反应由逆反应方向开始

11．下列说法正确的是

A．在“铜锌原电池”中，盐桥中的阴离子移向铜电极

B．在“铜锌原电池”中，当导线中有0.2mol电子通过时，锌极质量增加6.5g

C．当马口铁（镀锡）和白铁皮（镀锌）的金属镀层损坏后，白铁皮更易被腐蚀

D．钢铁是铁和碳的合舍，它可以与表面的一层电解质溶液形成很多微小的原电池

13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内

X



Y





Z



W

Q



层电子数是外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

14．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；△H= - 483.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为 -241.8kJ·mol-1?

B．已知4P（红磷，s）= P4（白磷，s） △H>0，则白磷比红磷稳定? C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+1/2 H2SO4（ag）= 1/2Na2SO4（ag）+H2O（l）；

△H=-57.4kJ/mol?D、己知C(s)+ O2(g)= CO2(g) △H1 ；C(s)+ 1/2O2(g)= CO(g) △H2 ；则△H1>△H2?

15．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的的是

A．熔点：CO2>KCl>SiO2 B．水溶性：HCl＞H2S＞SO2C．沸点：乙烷> 丙烷> 戊烷 D．热稳定性：HF＞H2O＞NH3

17．某有机物的结构式为 ，

它在一定条件下右能发生的反应有①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去

A　②③④　B ①③⑤⑥　C ①③④⑤　D ②③④⑤⑥

18．下列有关说法正确的是

A．某反应2A (g)+ B(g)= 3C(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同

C．CH3COOH?溶液加水稀释后，溶液中
?的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2?固体，CO32-水解程度减小，溶液的pH?减小

19．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X，②X→C，反应过程中能量变化如右图所示，E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述正确的是　　

A．E2表示反应X→C的活化能。

B．反应A+B→C的△H＜0

C．X是反应A+B→C的催化剂

D．加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变

20．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．1.0 mo1·L-1的Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c（Na＋）> c（HCO3- > c（CO32－）> c（H2CO3）  D．一定量(NH4)2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）< 2c（SO42-）

第Ⅱ卷

二、填空题（本题有6题，共60分）

21．（10分）书写正确的化学方程式或离子方程式：

⑴单质铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。

⑵实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式 。

⑶苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物共热到50℃的化学方程式 。

⑷HCOOH和
在一定条件下生成酯的化学方程式（标明
的位置） 。

⑸ Fe的一种含氧酸根FeO42－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 。

22．（6分）溴主要以Br－ 形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备Br2 的操作步骤为：① 一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2 ；② 利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物

⑴ Cl2氧化Br-应在酸性条件下进行，目的是为了避免 ；

⑵ 写出步骤③所发生的离子方程式 ；

⑶ 为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中 。

a.通入HBr 气体 b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液

23．（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈碱性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性。

（1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）；

（2）B、D、所形成的最简单的氢化物中，沸点较高的是 （填化学式），原因是 ；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ，其中存在的化学键类型为 ；

（4）D与E形成的化合物中，所有原子均能满足8电子稳定结构的物质的电子式为

24．（8分）现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：

（1）写出物质F的化学式： ；

（2）写出反应①的离子方程式 ；

（3）写出反应②的化学方程式 ；

（4）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 。

25．（14分）（1）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。①臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+ O3（g）═ 3Ag2O（s）；△H=-235.8kJ·mol-2．己知：2Ag2O（s）═ 4Ag（s）+O2（g）；△H= +62.2kJ·mol-1，则反应2O3（g）═ 3O2（g）的△H= kJ·mol-1

②科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，阴极附近的氧气则生成过氧化氢，阴极电极反应式为 。

（2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+ 2NO（g）
N2（g）+ CO2（g）．某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

① 10 min～20 min的时间段内，以CO2表示的反应速率为 ；

② 写出该反应的平衡常数的表达式K= ；

③ 下列各项能作为判断该反应达到平衡状态的是 （填序号字母）；

A．容器内压强保持不变 B．2v正（NO）= v逆（N2）C．容器内CO2的体积分数不变 D．混合气体的密度保持不变

④ 30 min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤ 一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”）．

26．（12分）已知（1）CH3CH2OH
CH2=CH2 + H2O

（2）两个羧基之间在浓硫酸作用下脱去一分子水生成酸酐，如：

＋H2O

某酯类化合物A是广泛使用的塑料增塑剂。A在酸性条件下能够生成B、C、D。

（1）CH3COOOH称为过氧乙酸，写出它的一种用途 。

（2）写出B＋E→CH3COOOH＋H2O的化学方程式 。

（3）写出F可能的结构简式 。

（4）写出A的结构简式 。

（5）1摩尔C分别和足量的金属Na、NaOH反应，消耗Na与NaOH物质的量之比是 。

（6）分子式为C4H10O的醇有的能发生催化氧化，有的不能发生催化氧化，试写出其中不能发生催化氧化反应的分子的结构简式：

。