高三开学初考试化学试卷

第Ⅰ卷　选择题

本卷可能用到的相对原子质量：

C 12、N 14、O 16、S 32、Cl 35.5、Na 23、Mg 24、Cu 64 、As 75

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分共50分。）

1.化学与生活密切先关，下列用途、性质或变化对应正确的是（ ）

A.利用粮食酿酒的化学过程包含：淀粉→葡萄糖→乙醇

B.在月饼包装袋中放入生石灰：防止食物氧化变质

C.焰火的绚丽：说明只有金属单质能发生焰色反应

D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多：氢氧化铝碱性强

2．下列实验可实现鉴别目的是( )

A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2

B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2

C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液　

D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

3. 下列关于物质分类的说法正确的是( )

A. 金刚石、白磷都属于单质 B. 漂白粉、石英都属于纯净物

C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

B．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0. 5NA

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA

5.分子分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是( )

①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物

②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

A．②④ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④⑤

6.NA为阿伏加德罗常数的值。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）

A.所含共用电子对数目为（a/7+1)NA B.完全燃烧时消耗的氧气是33.6a/14L

C.所含原子总数为aNA/14 D.所含碳氢键数目为aNA/7

7.下列叙述正确的是( )

A.将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，

用于检验醛基

B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中

C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低

8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A．Cu溶于稀HNO3：Cu + 2H＋+ NO3－ = Cu2＋ + NO2↑+ H2O

B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋ + 2OH－ = Fe(OH)2↓

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3 + 2H＋ = Ca2＋ + H2O + CO2↑

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2 + AlO2－ + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3－

9．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是( 　)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂 B．Fe2O3在反应中得到电子

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol e－发生转移

D．Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

10．含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50 g，则( )

A．被氧化的砒霜为1.98 g B．分解产生的氢气为672 mL

C．和砒霜反应的锌为3.90 g D．转移的电子总数为0.06NA

11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Al3+、F-、Cl-

C.某无色溶液中：Al3+、HCO3－、Cl－、Br－ D.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Ag(NH3)2+

12.关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( )

A．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应

C．向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应

D．向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应

13.下列说法正确的是（ ）

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同

14．右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是（ ）

①中实验

②中现象



A

铁粉与水蒸气加热

肥皂水冒泡



B

加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物

酚酞溶液变红



C

NaHCO3

澄清石灰水变浑浊



D

石蜡油在碎瓷片上受热分解

Br2的CCl4溶液褪色





15．某未知溶液可能含Cl―、CO32―、Na＋、SO42―、Al3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是( )

A．一定有Cl― B．一定有SO42― C．一定没有Al3＋ D．可能含有CO32―

16．下列反应与Na2O2＋SO2＝Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )

A．2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3＝2Na2SO4＋O2

C．Na2O2＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3＝2Na2CrO4＋Na2O

17．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实

不相符的是( )

A．OH―＋CO32―＋2H＋＝HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋＝HCO3―＋2H2O

C．2OH―＋CO32―＋4H＋＝CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

18.已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且
的值与温

度高低有关。当n(KOH)=a mol时，下列有关说法错误的是( )

若某温度下，反应后
，则溶液中

B.参加反应的氯气的物质的量等于
mol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：
mol≤ne≤
mol

D.改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为
mol

19.下列对实验现象的解释与结论，正确的是 (　　)

选项

实验操作

实验现象

解释与结论



A

向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热

无砖红色沉淀生成

淀粉没有水解生成葡萄糖



B

向某无色溶液中滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SO



C

向某钠盐中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

澄清石灰水变浑浊

说明该盐一定是碳酸盐



D

向蔗糖中加入浓硫酸

变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等





20.下列叙述错误的是( )

A.SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同

B.制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中乙酸

C.用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率

D.用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI

21.从香荚兰豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液会呈现特征颜色

能发生银镜反应。该化合物可能的结构简式是( )

A. B. C. D.

22.结构为…—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电

力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是( )

A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯

23．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是( )

A．升华 B．萃取 C．纸上层析 D．重结晶

24.下列关于乙醇的说法不正确的是（ ）

A．可用纤维素的水解产物制取 B．可由乙烯通过加成反应制取

C．与乙醚互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯

25．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)

A.不是同分异构体 B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应 D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

第Ⅱ卷　非选择题

26.（10分）某溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等离子中的一种或几种。当向该溶液中加入一定物质的量的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示。

(1)原溶液中一定含有 ，一定不含有 ；

(2)cd段发生的离子反应为 ；

(3)原溶液中的阴离子的检验方法是 ；

(4)原溶液中物质的量浓度最大的阳离子与原溶液中的阴离子的物质的量之比

为 。

27.(15分)现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－、SO42－、NO3－的相互分离．可以选用的试剂为：稀硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、碳酸钠溶液，相应的实验过程可用下图表示：

（1）写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 ，试剂2 ，试剂3 ，试剂4

（2）恰当地控制试剂4的加入量的方法是

（3）加入过量试剂3的目的是

（4）操作①的名称是 ，加入适量试剂4后，获得固体D的实验操作④是 （填操作名称）

（5）写出加入适量试剂4后发生反应的离子方程式：

（6）写出检验原混合溶液中的Cl－的实验操作： 。

28.（10分） 2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： ①MnO4-＋Cu2S＋H+→Cu2+＋SO2＋Mn2+＋H2O （反应方程式未配平）②6MnO4-＋5CuS＋28H+＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：___MnO4-＋___Fe2+＋____H+＝_____Mn2+＋____Fe3+＋_____H2O

（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________mol。

（3）反应①的氧化产物为 ，反应②的氧化剂为 ，反应①的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。

(4)混合物中Cu2S的质量分数为 。

29.(15分) 萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

已知：RCOOC2H5??

请回答下列问题：

（1）A所含官能团的名称是 。．

（2）A催化氢化得Z（C7H12O3），写出Z在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式：

。

（3）B的分子式为 ；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的

结构简式： 。

①核磁共振氢谱有2个吸收峰 ②能发生银镜反应

（4）B→C、E→F的反应类型分别为 、 。

（5）C→D的化学方程式为 。

（6）试剂Y的结构简式为 。

（7）通过常温下的反应，区别E、F和G的试剂是 和 。