高新区高2015级2013～2014学年度上期9月月考

化学试题

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Al—27 Fe—56 Cu—64 Ba—137

选择题（共20个小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）

1. 化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是

A. 硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒

B. “光化学烟雾”、“雾霾天气”、“温室效应”的形成都与氮氧化物无关C. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

D. 明矾[KAl（SO4）2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂

2.下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是

A.煤的气化、煤的干馏

B.用盐酸除金属表面的锈、食盐水导电

C.焰色反应、石油的裂化

D.热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫

3.下列化学用语正确的是

A．乙烯的分子式：CH2===CH2

B．次氯酸分子的结构式：H—O—Cl

C．羟基的电子式：H

D．以铁作阳极电解时，阳极的电极反应式：Fe－3e－===Fe3＋

4．下列说法中，正确的是

A．胆矾、漂白粉、氯化钾、石墨四种物质分别是按纯净物、混合物、电解质和非电解质的类别顺序排列的

B．强电解质均是离子化合物

C．碱性氧化物一定是金属氧化物

D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

5．下列化学式能准确表示物质分子组成的是

A．NH4Cl B．C6H5NO2 C．SiO2 D．Cu

6．实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（ ）

A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应

Al2O3+N2+3C
2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为+3

D.AlN的摩尔质量为41 g

8．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、K+、Na+、SO42－

C．在c(H+)／c(OH－)==1×1013的溶液中：NH4+、Br－、C1－、K+

D．通有SO2的溶液中： Ca2+、C1－、NO3－、A13+

9.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A．将溶液稀释到原体积的10倍?????????? B．加入适量的醋酸钠固体

C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸???????? D．提高溶液的温度

10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1L1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B.78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D.标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

11. 下列实验方法能达到目的的是

A. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜

B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水

C. 制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸

D. 可用K3［Fe(CN)6］溶液鉴定FeCl3溶液中是否存在Fe2+

12．美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子(H+)溶剂，在200oC左右时供电。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如右图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e＝2H2O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

13．已知25℃时有关物质的电离平衡常数：

弱酸

CH3COOH

苯酚

H2CO3



电离平衡常数

1.75×l0–5

1.1×l0–10

K1=4.4×l0–7 K2=4.7×l0–11



下列叙述错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（C6H5ONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）

B．向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体反应为：C6H5O– +H2O + CO2 →C6H5OH +HCO3－

C．等物质的量浓度的苯酚稀溶液与 NaOH稀溶液等体积混合后溶液中：

c(Na+)＞c(C6H5O–)＞c(OH–)＞c(H+)

D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)＝c(OH–)+ c(HCO3–) +2c(CO32–)

14．下列离子方程式书写正确的是

A．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B．将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：

2Fe2＋ ＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋ ＋ 6Cl－ ＋ 2Br2

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：

2H＋ ＋ SO42－ ＋ Ba2＋ ＋ 2OH－ ＝ BaSO4↓＋ 2H2O

D．向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：

Ca2＋ ＋ OH－ ＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

15．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu—Zn合金的腐蚀速率减小

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2被氧化引起的

16.已知
蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)



1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

436

a

369



则表中a为

A．404 B．260 C．230 D．200

17．下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是(　　)

物质及其杂质

检验

除杂



A．Cl2（HCl）

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水



B．NaHCO3溶液（Na2CO3）

Ca(OH)2溶液

过量CO2



C．CO2（HCl）

AgNO3溶液（含稀硝酸）

饱和Na2CO3溶液



D. NO（NO2）

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

水



18．下列化学用语的相关表述正确的是

A. H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l） △H=-a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，放出热量为a kJ

B. 因CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1） △H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于足量水时，放出热量为b kJ

C. 因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol

D. 因N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ

19．可逆反应mA(g)+nB(s)
rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分 含量和温度T 或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．化学方程式系数m+n = r＋q

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动

20．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为

A.
mol B.
mol C.
mol D.
mol

高2015级2013～2014学年度上期9月月考

化学试题

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．书写离子方程式(8分)

(1) 铜和足量浓硝酸反应的离子方程式为

(2)二氧化锰与足量浓盐酸反应的离子方程式为：

(3)向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水反应的离子方程式为：

(4)向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式为

22．(8分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO＋4H＋＋3e－―→NO＋2H2O, KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：

________________________________________________________________。

(2)反应中硝酸体现了________、________的性质。

(3)反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是________mol。

(4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________________________________。

23．(14分) 空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)溴在周期表中位于第 _周期第 _族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是 _。

(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为 _。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因 _。

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是 _。

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是 _。

24．（10分）以石油裂解产物丙烯为原料合成一些新物质的路线如下。

其中A、B、C、X、Y、Z、W、H均为链状化合物，A、Z均能发生银镜反应，C中不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4 L H2（标准状况）。请回答下列问题：

（1）A中所含官能团的名称为??????? ?，B的结构简式为?????? ?。

（2）填反应类型：A→B ，C＋W→H 。

（3）写出X→Y反应的化学方程式为：

。

（4）写出A与银氨溶液反应的化学方程式为：

。

（5）写出C＋W→H的化学方程式为：

??????? 。

（6）符合下列条件分子式为C4H10O2的同分异构体有???????? 种，并写出其中核磁共振氢谱有3个吸收峰且吸收峰面积比为2∶2∶1的结构简式 。

①与C互为同系物，②若分子中有两个羟基不能连在同一个碳原子上。

25. (8分) 右图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装

盛有水的该装置，用于观察气泡产生的情况，以便调节供氧速率， 此

时氧气应从 (填标号，下同)管口导入。

（2）实验室用MnO2与浓HCl反应制Cl2的实验中，在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前，先将Cl2从该装置 管口导入，此时，该装置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反应器。

(3) 当用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是：

① ；

② 。

26. (12分)某学生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如

下几步:

A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用标准溶液润洗滴定管2-3次

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面刻度

(1) 正确操作的顺序是(用序号字母填写) B- 。

(2) 滴定开始后，眼睛注视 ，判断滴定终点的现象是：

(3) 下列操作中可能使所测盐酸的浓度数值偏高的是

A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准液

B.滴定前盛放HCl的锥形瓶用蒸馏水洗净后有少量水残留

C.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取氢氧化钠溶液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视

读数

（4）滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图C所示，则终点读数为 mL，所测盐酸溶液的浓度为 mol/L。

高2015级高三9月月考化学试题参考答案

1.D 2.C 3.B 4.C 5.B 6.C 7.B 8.C 9.B 10.C 11.D 12.C 13.A 14.C 15.B 16.D 17.D 18.D 19.A 20.A

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．书写离子方程式(8分)

(1) Cu+4 H+ +2NO3-═Cu2++2H2O+NO2↑

(2)MnO2+4H++2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O

(3)2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

(4)Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-＝2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

22. （8分）(1)14HNO3＋3Cu2O===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O（2分）

(2)酸性　氧化性（2分）

(3)0.6　（2分） (4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成（2分）

23. （14分）（1）4 ⅦA，（2）酸化可抑制Cl2 .Br2与水反应.

（3）2H2O+SO2＋Br2===4H＋＋SO42-+2Br－

（4）温度过高,产生大量水蒸气,溴蒸气中水蒸气增加.温度过低,溴不能完全蒸出,吸收率低.

（5）分液漏斗（6）“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”过程实际上是一个Br2的浓缩过程,与直接蒸馏含Br2海水相比效率更高,消耗能源更少,成本降低

24．（14分）（1）碳碳双键、醛基（写结构简式不给分）

HOCH2-CH2-CHO（结构简式有错不给分）

（2）加成反应 取代反应（或酯化反应）

（3）CH3-CH2-CH2Br+NaOH CH3-CH2-CH2OH+NaBr

（4）CH2＝CH-CHO+2Ag(NH3)2OH CH2＝CH-COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（5）2CH3CH2COOH+HOCH2CH2CH2OH CH3CH2COOCH2CH2CH2OOCCH2CH3+2H2O

（以上条件未写扣1分，结构简式有错不给分）

（6）6种 HOCH2CH2CH2CH2OH

25. （4分） (1)a （1分） (2)b（1分）

(3) ①将装置装满水 （1分） ② 从b处进气 （1分）

26. (12分) (1) DCEAF (2分) (2) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分)

溶液由无色变为（浅）红色，且半分钟内溶液颜色不发生改变(2分，每点1分)

(3) AC(2分，选1个正确给1分，有错不给分) (4)25.90(2分) 0.1295 mol/L(2分)