一、选择题（每道小题只有一个正确答案,共42分）

可能用到的相对原子质量:Cu 64；H 1；Cl 35.5；O 16；Na23；S32；N14；Ca 40；Mg 24

3．下列既含离子键又含共价键的物质是

A．NaCl B．CO2 C．NaOH D．N2

4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．7.8g Na2O2中离子总数为0.4NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中的分子数为0.5NA

C．常温常压下，48 gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA

D．2.7 g金属铝变为铝离子时失去的电子数为 0.1NA

5．下列化学用语表示不正确的是

A．Na+的结构示意图
B．四氯化碳的电子式

C．二氧化碳的结构式为O=C=O D．乙烯的实验式为 CH2

6．下列关于化学基本原理和基本概念的几点认识中正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液

C．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式

D．一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，则认为已经沉淀完全

7．下列离子方程式书写正确的是

A．金属钠投入水中：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓

C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝H2↑+ Fe 2+

D．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2+

8．下列装置所示的实验，能达到实验目的的是

9．下列离子检验方法和结论不相符的一组是

序号

检验方法

结论



A

向一种未知溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成

未知溶液中一定含有SO42—



B

向一种未知溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色

未知溶液中一定含有Fe3+



C

向一种未知溶液中先加入盐酸酸化，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成

未知溶液中不一定含有Cl-



D

向一种未知溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

不能确定未知溶液中一定含有CO32—



10．对某酸性溶液（可能含有I-、Cl-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水和CCl4振荡静置后，下层呈紫红色，取上层溶液少许，向其中加入AgNO3溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列微粒不能确认其在溶液中是否存在的是

A．I- B．Cl- C．H2SO3 D．NH4+

11．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是

A．Z的原子半径大于Y

B．Y的非金属性强于W

C．W的氧化物对应的水化物都是强酸

D．X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

12．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容

积，对反应产生影响的叙述不正确的是

A．使平衡常数K增大 B．使平衡向正反应方向移动

C．使SO3的浓度增大 D．使正反应速率大于逆反应速率

13. Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li+ 向负极移动

C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

14．下列叙述中正确的是

A．等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相互混合后，溶液的pH一定等于7（25℃）

B．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时或溶解于水时都能导电

C．锌与pH=3的CH3COOH 溶液反应比pH =4 的盐酸反应剧烈

D．在0.1 mol／L Na2CO3溶液中， 2c(Na＋)= c(H2CO3)+c(CO32－)+c(HCO3－)

15．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A． 1,4-二甲基丁烷

B． 3-甲基丁烯

C． 2-甲基丁烷

D．CH2Cl CH2Cl 二氯乙烷

16．下列反应属于加成反应的是

A．CH2＝CH2+ HBr CH3CH2Br

B． + Br2 +HBr

C．2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

D．CH4+2Cl2 CH2Cl2+2HCl

19．下列各组物质不属于同分异构体的是

A．2,2-二甲基丙醇和 2-甲基丁醇 B．邻氯甲苯和对氯甲苯

C．2-甲基丁烷和戊烷 D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯

20．已知C—C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为
的烃，下列说法中正确的是

A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C．分子中至少有16个碳原子处于同一平面上

D．该烃属于苯的同系物

21．现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

班级 姓名 学号 成绩 .

一、选择题（每道小题只有一个正确答案,共42分）

1

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3

4

5

6

7

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20

21































二、填空题（共58分）

22.（4分）25℃时，下图烧杯中各盛有25 mL的溶液。

甲 乙 丙

（1）甲溶液pH=_______。

（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的pH（填“>”、 “<”或“=”）_______丙溶液的pH。

（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液pH>7，所得溶液中离子浓度大小顺序是 ______ _。

23．（12分）开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题。氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。

（1）已知：① 2CH3OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = – 1275.6 kJ/mol

② 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH2 = – 566.0 kJ/mol

③ H2O(g) = H2O(1) ΔH3 = – 44.0 kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

________ ___。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g) ΔH>0

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则Tl ________T2(填“<”、“>”、“=”，下同)；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的大小关系为___________。

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为1 L的定容密封容器中，发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是__________

a．容器内气体密度恒定

b．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

c．容器的压强恒定

d．3v正(CH4) = v逆(H2)

如果达到平衡时CH4的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K =___________

（3）某实验小组利用CO(g) 、 O2(g) 、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，则该电池负极的电极反应式为_____ ______。

24.（10分）根据要求写出下列化学方程式

（1）实验室制乙炔

（2）实验室制乙烯

（3）苯酚溶液中滴加浓溴水变浑浊

（4）乙醇催化氧化为乙醛

（5）丙烯酸加聚

25．（5分）下列物质：①O2　②三氯甲烷　③CH3CH2CH2OH　④O3　⑤CHCl3　⑥CH3OCH2CH3　⑦612C　⑧CH3CH(OH)CH3　⑨613C　⑩CH3OH。

其中属于同系物的有___ (填序号，下同)，互为同分异构体的有____ ，互为同素异形体的有___ _，属于同位素的有____ ，是同一种物质的有____ 。

(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的实验式为________________________________________________________________________。

(6)用质谱仪测定其相对分子质量，得如图一所示的质谱图，则该有机物的相对分子质量为________。

(7)能否根据A的实验式确定A的分子式________(填“能”或“不能”)，若能，则A的分子式是________(若不能，则此空不填)。

(8)该物质的核磁共振氢谱如图二所示，则其结构简式为

________________________________________________________________________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

Ⅱ： ；

Ⅲ： 。

（3）与D具有相同官能团的一种同分异构体存在顺反异构，请写出此反式结构的

结构简式 。

（4）已知D经过反应可制得有机玻璃的单体F：
，

由单体F制有机玻璃的反应类型是 ，所得高聚物的结构简式是 。

（5）已知D经过反应可制得G：
， 写出由G作为单体在一定条件下生成聚酯的化学方程式： 。