可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O:16 I:127 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Br:80 Ca:40 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 Pb:207

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题有一个选项符合题意)

1、生活中处处有化学。下列说法正确的是( )

A.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体

C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金

D.磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

2、已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )

A．－332 B．＋130 C．＋350 D．－130

3、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是(　　)

A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

4、下列有关溶液组成的描述合理的是(　 　)

A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－

B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－

C．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

D．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO

5、对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是(　　)

A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同

C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

6、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是（ ）

A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

B．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA

7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项

①

②

③

实验结论





A

稀硫酸

Na2S

AgNO3与AgCl的浊液

Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)





B

浓硫酸

蔗糖

溴水

浓硫酸具有脱水性、

氧化性





C

稀盐酸

Na2SO3

Ba(NO3)2溶液

SO2与可溶性钡盐均

可以生成白色沉淀





D

浓硝酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

酸性：硝酸＞

碳酸＞硅酸





8、下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( )

A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存

B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2

C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe

9、一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

10、溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．60 ℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－4

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．溴酸银的溶解时放热过程

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

11、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲、乙烧杯中溶液的描述正确的是( )

A．溶液的体积10V甲≥V乙

B．水电离出的OH―浓度：10c(OH―)甲≤c(OH―)乙

C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙

D．若分别与5 mL pH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH?：甲≤乙

12、下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是(　　)

A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

13、已知：

锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2 C＋LiCoO2

锂硫电池的总反应2Li＋S Li2S

有关上述两种电池说法正确的是(　　)

A．锂离子电池放电时， Li＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

14、下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )

选项

实验目的

实验方案



A

检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀



B

检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红



C

验证Br2的氧化性强于I2

将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色



D

验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色



15、下列说法正确的是( )

A．乳酸薄荷醇酯（
）仅能发生水解、氧化、消去反应

B．乙醛和丙烯醛（
）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H-NMR谱显示两者均有三种不同

的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H-NMR来鉴别

16、在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10



V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9



下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

A．0~6 min的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)

B．6~10 min的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)

C．反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/L

D．反应到6 min时，H2O2分解了50%

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、必做题（本大题包括4小题，37分。)

17、（14分）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在周期表的位置为 周期，

第 族：PbO2的酸性比CO2的酸性 （填“强”或“弱”）。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为 ：PbO2也可以通过石墨为电极，Pb (NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式 ，阴极观察到的现象是 ：若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式 ，这样做的主要缺点是 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）的残留固体，若a点固体表示为PbO2或mPbO2·nPbO2，列式计算x值和m:n值 。

18、(11分)

研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H1 < 0 （I）

2NO（g）+Cl2（g）
2ClNO（g） K2 ?H2 < 0 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）
2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是 。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的顺序为 。（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d.向溶液B中加适量NaOH

19、（12分）

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：

①氨的测定：精确称取wgX，加入适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLC1mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接受瓶，用C2mol·L－1NaOH标准溶液滴定过量HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用硝酸银标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色测定不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。

回答下列问题：

（1）装置中安全管的作用原理是 。

（2）用NaOH标准溶液滴定过剩HCl时，应使用 式滴定管，可用的指示剂是 。

（3）样品中氨的质量分数表达式为 。

（4）测定氨前应对装置气密性进行检验，若气密性不好，测定结果将 （填“偏高”或“偏低”）

（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ；

滴定终点时，若c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L－1，c(CrO42－)= mol·L－1。

（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10—12）

（6）经测定，样品X中Co、氨和氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为 ，

制备X的化学方程式为 ，

X的制备过程中温度不能过高的原因是 。

三、选做题（本大题包括2小题，任选1题，共15分。)

20．（15分）【化学—物质结构与性质】

氮化硼( BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。

（1）基态硼原子的电子排布式为 。

（2）关于这两种晶体的说法，正确的是 (填序号)。

a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大

b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软

c．两种晶体中的B—N键均为共价键

d．两种晶体均为分子晶体

（3）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间

构型为 ，其结构与石墨相似却不导电，原因是 。

（4）立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为 。

该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的占地壳中被发现。根据这一矿物形成事实，推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。

（5）NH4 BF4 (氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

1 mol NH4 BF4含有_ mol配位键。

（6）金刚石晶胞右图所示，晶胞中含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率____ （不要求计算结果）。

21．（15分）【化学—有机化学基础】

顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：

（1）CH2=CH-CH=CH2的名称是____ ___;

（2）反应I的反应类型是（选填字母）_______;

a．加聚反应 b．缩聚反应

（3）顺式聚合物P的结构式是（选填字母）_______;

（4）A的相对分子质量为108。

①反应II的化学方程式是_____________________

②1molB完全转化为M所消耗的H2的质量是______g。

（5）反应III的化学方程式是______________________________。

（6）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。