昌江一中2015届高三第1次月考化学试卷

一、选择题（每小题3分，共48分）

1.化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关的说法不正确的是

A．12月2日我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

C．氢氧化铁溶胶、氯化钠溶液、淀粉溶液均具有丁达尔效应

D．PM2.5（2.5微米以下的细颗粒物）主要来自化石燃料的燃烧

2.在下列溶液中，能大量共存的一组离子是

A．pH＝1的溶液中：NH4+ 、Fe2+ 、SO42-、Cl－

B．通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3－、Ba2+、H+

C．c(Al3+)＝0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、AlO2－、SO42-

D．由水电离出的c(H+)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－

3．下列离子方程式不正确的是（ ）

A．用稀硫酸除去铜绿：4H＋＋Cu2(OH)2CO3===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O

B．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2===4OH－＋4Na＋＋18O2↑

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：

2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓

D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸产生氧气：4FeO42—＋20H+ == 4Fe3+＋3O2↑＋10H2O

4．A、B、C、D、E五种短周期主族元素原子序数逐渐增大，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是

A．A与E形成的化合物为离子化合物 B．气态氢化物的稳定性：B＜E

C．简单离子半径：E＜D D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞D

5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A．2.24 L C4H6中含有碳碳叁键数一定为0.1×6.02×1023

B．在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

C．106 g Na2CO3固体中的阴离子数为NA

D．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到氢氧化铁胶体粒子数目为NA

6．下列图示实验合理的是（ ）

A．图1为证明非金属性强弱：
B．图2为制备少量氧气

C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D．图4为制备并收集少量NO2气体

7．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：

SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)

达到平衡，正反应速率随时间变化如右图所示。则正确的结论是

A．反应物浓度：a点小于点b

B．逆反应速率：a点小于点c

C．反应在c点时处于平衡状态

D．反应物的总能量低于生成物的总能量

8．下列叙述正确的是

A．Al、Fe、Cu在潮湿空气中放置一段时间后均只生成氧化物

B．金属Mg与稀硫酸和CO2均能反应，其反应类型相同

C．浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同

D．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能做氧化剂

9．关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

A．甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动

B．C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O

C．乙池中的总反应为：Cu+H2SO4
H2
+CuSO4

D．反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

10．下列关于有机物
的叙述不正确的是

A．分子式为C6H10O B．可发生加成、酯化和氧化反应

C．分子中有两种官能团 D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种

11．SCl6是一种无色的很稳定的物质，可用于灭火。SCl6的分子结构如图所示，呈正八面体型。

如果氯元素有两种稳定的同位素，则SCl6的不同的分子种数为（ ）

A．6 B．7 C．10 D．12

12．常温下，关于下列各溶液的叙述正确的是

A．pH>7的醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c(CH3COO－）＞c(Na+)

B．0.1mol/L稀醋酸pH＝a，0.01mol/L的稀醋酸pH＝b，则a+1＝b

C．0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L的盐酸10mL混合后溶液显酸性：

c(CH3COOH)－c(CH3COO－）＝2[c(OH－)－c(H+)]

D．已知酸性HF＞CH3COOH，pH相等的NaF溶液与CH3COOK溶液中：[c(Na+)－c(F－)]?＞[c(K+)－c(CH3COO－)]

13．为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：

4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu 。下列说法不正确的是

A．上述反应属于置换反应

B．当有1 mol CuI反应时，转移电子为0.5 mol

C．该反应中的氧化剂为CuI

D．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物

14. 体积为1 L的某溶液中存在下列离子：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种，浓度均为0.1mol/L，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成。经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化。则下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有HCO3- 或CO32-

B．原溶液中可能含有Ba2+、Al3+

C．若向原溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液不显血红色

D．若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧至恒重，得到固体的质量为12g

化学式

电离常数



HClO

K1＝3×10－8



H2CO3

K1＝4.3×10－7[学*科





K2＝5.6×10－11



15.下列说法正确的是

A．用坩埚灼烧MgCl2·6H2O的反应式：

MgCl2·6H2O
MgCl2＋6H2O

B．根据右表提供的数据，等物质的量浓度的NaClO、

NaHCO3混合溶液中有：c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

C．常温下，将pH=2的稀硫酸稀释10倍，其中各离子

的物质的量浓度都变为原来的十分之一。

D．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所

示，溶度积常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO42－)。则加入

Na2SO4可使溶液由a点变到b点，通过蒸发可以使溶

液由d点变到c点。

16．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中， 固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ）

A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8

化学答题卷

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

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3

4

5

6

7

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12

13

14

15

16



答案



































17、阅读表7中部分短周期主族元素的相关信息。

表7 各元素的相关信息

元素代号

相关信息



T

T的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子



X

X的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍



Y

在第三周期元素中，Y的简单离子半径最小



Z

T、X、Z组成的36电子的化合物A是家用消毒剂的主要成分



请回答：

（1）元素T与X按原子个数比1∶1形成的化合物B所含的化学键有_______(填化学键名称)。已知在标准状况下，39gB与足量CO2反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。

（2）将Y与Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高价氧化物对应水化物的溶液中直至过量（边滴加边振荡），写出此过程中发生反应的离子方程式________，_________。

（3）已知1mol化合物A与Na2SO3在溶液中发生反应时，转移2mol电子，写出该反应的离子方程式_____________。

（4）在一定条件下，X、Y两种单质以及有孔惰性电极在化合物TZ的水溶液中可形成原电池，为新型海水航标灯提供能源，写出该原电池正极的电极反应式____________。

（5）用惰性电极电解化合物YZ3的水溶液，写出该电解池的总化学反方程式_______。

18、氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCI3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制备无水FeCI3的一种工艺如下图所示。

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用离子方程式表示为____________________。

（2）表3中是六水合氯化铁在水中的溶解度。

表3 六水合氯化铁在水中的溶解度

温度/℃

0

10

20

30

50

80

100



溶解度/（g/100gH2O）

74.4

81.9

91.8

106.8

315.1

525.8

535.7



从FeCI3溶液中获得FeCI3·6H2O的方法是：___________。

（3）捕集器中温度超过673K，存在相对分子质量为325的物质，该物质的分子式为：______。

（4）室温时在FeCI3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液PH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液PH为4时，c(Fe3+)=________mol/L(已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10－36).

（5）吸收剂X是_______；吸收塔中吸收剂X的作用是_______________。

（6）FeCI3的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用c mol/L Na2S2O3溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去V mL。则样品中氯化铁的质量分数为__________。

19.(12分)在实验室中可通过如下反应制取硫代硫酸钠

Na2S2O3：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 （1）下列溶液，最适合装在a仪器中的是_______.

A. 98.3%的浓硫酸 　B.浓硝酸 　

C.浓盐酸 　 D.75%的较浓硫酸

（2）d中的试剂为_____________，用离子方程式表示d中所发生的反应________________________.

（3）为测定所得样品中Na2S2O3的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6

滴加淀粉作指示剂，当达到滴定终点时，溶液中的颜色变化为_____________________。

（4）Na2S2O3溶液易与酸发生反应，写出它与稀硫酸反应的离子方程式__________________________________________.

20.( 13分)某药物的合成原料F以及工程材料聚碳酸酯（简称PC）的合成路线如图所示：


已知：①


②酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：

RCOOR′+R″OH → RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）

③C?的核磁共振氢谱只有一种峰。请回答：（１）③的化学方程式是

_____________________________________________________.

（２）9.4g?的D与饱和溴水完全反应生成33.1g?白色沉淀，D的结构简式是 _________________.

（３）反应生成双酚A的化学方程式是 _________________________________________________.

（4）F有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体的结构简式是 _____________________________________________________.

①含有甲基? ? ?②含有碳碳双键??? ③能发生银镜反应??? ?④属于酯类

（5）写出生成物PC聚碳酸酯的结构简式是 _____________________________________.