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| 简介：
一、选择题（16小题，每题3分，共48分） 1．下列说法中不正确的是 A．高吸水性树脂属于功能高分子材料 B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷 C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物 D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素 2．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ） A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子 B．1 L 0.1 mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH― C．标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子 D．1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子 3、关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是 A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤ 4、下列离子方程式正确的是 ( ) A．小苏打溶液中加入少量石灰水：HCO+ Ca2+ + OH－ = CaCO3↓ + H2O B．稀硝酸中加入过量铁粉： Fe + 4H＋+ NO= Fe3＋+ NO↑ + 2H2O C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+ 2Br－+ 2Cl2 = 2Fe3＋+ Br2 + 4Cl－ D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 5．下列说法正确的是 （ ） A. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B. 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C. Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D. 天然气、乙醇和水煤气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 6、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 = 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是( ) A． CO2是氧化产物 B． H2C2O4在反应中被氧化 C．1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol D． H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 7．常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH=1的溶液中: I-、NO3－、SO42－、Na＋ B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)／c(OH－)=1012的溶液中： NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．c(Fe3＋)=0．1 mol·L-1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ 8．下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A．均为0．10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者 B．25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NH4Cl溶液的KW C．25℃时pH=11的NaOH和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定大于后者 D． 25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH< 7 9．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是( ) A．由mXa+与nYb-,得m+a=n－b B．X2－的还原性一定大于Y－ C．X,Y一定不是同周期元素 D．若X的原子半径大于Y,则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY 10、下列对三种有机物的叙述不正确的是（—SH的性质类似于—OH） A. 三种有机物都能发生酯化反应 B. 青霉氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH反应 C. 麻黄碱的分子式为C10H15ON，苯环上的一氯代物有3种 D. 阿司匹林能与适量NaOH反应生成可溶性阿司匹林 11、．用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Fe2 (SO4 )3 、 Na2 SO4 、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A． 3：2：3 B． 3：1：2 C． 2：6：3 D． 1：1：1 12、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( ) 操作 现象 结论 A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42－ B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有I－ C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+ D 滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4＋ 13. 下列研究目的和示意图相符的是( ) A B C D 研 究 目 的 固定容积的密闭容器中，压强对反应： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的影响 固定容积的密闭容器中，温度对反应： N2(g) +3H2(g) 2NH3（g） ΔH< 0的影响 固定容积的密闭容器中，增大CO2浓度，对已达平衡的反应： CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的影响 等质量Na、K 分别与足量水反应 示 意 图 14．取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是( ) A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L 15．.把V L含有和的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A. B. C. D. 16．下图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是 A．该过程是电能转化为化学能的过程 B．一段时间后，①池中n(KHCO3)不变 C．一段时间后，②池中溶液的pH一定下降 D．铜电极的电极反应式为CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O 二、填空题（每空2分，共52分） 17. 氨在国民经济中占有重要地位。 （1）NH3的电子式为 （2）实验室中制取氨气的化学方程式为 ， （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如右图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释： （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式 ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明 （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。 肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。 （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。 首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3． 写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式______________ _____ 18．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。 （1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。 a. 采用节能技术，减少化石燃料的用量 b. 鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活 c. 利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料 （2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol 2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。 （3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。 根据上表中数据分析： ①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 19．铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答： （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是 。 （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是 （用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 。 （3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 。 物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 开始沉淀的pH 1.8 6.3 5.2 完全沉淀的pH 3.0 8.3 6.7 20、有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。 查阅资料知：Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O； 部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表： 注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1 实验步骤： Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B； Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解； Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C； Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D； Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。 请回答下列问题。 （1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。 （2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。 （3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有另一种阳离子；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。 （4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。 （5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量 增重 g。 （6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2： ；……（用化学式表示） 21．以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（）和抗癫痫药物H（）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）： 已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX； II. RCHO + R’CH2CHO + H2O（R、R’表示烃基或氢） （1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 。 （2）①和②的反应类型分别是 、 。 （3）E的结构简式是 ， （4）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。 （5）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。 （6）已知酰胺键（）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。
2015届高三第一次月考化学试题答案 一、选择题（16小题，每题3分，共48分） 1-5 C A A D B 6-10 D C A B B 11-16 C B D B D B 二、填空题（共52分） 18. （1）abc（2分）（2）C2H4（g）+H2O（l）＝C2H5OH（l） △H=-44.2 kJ/mol（2分） （3）①增大（2分）②放（2分）（4）氧气（2分）； 19. （1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（2分） （3）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；酸性条件抑制了铁离子的水解，无法生成氢氧化铁胶体，不能使悬浮物沉降除去（2分）（4）12 mol（1分） 15．（1）2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑（2）SiO2 （3）Fe2+；向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋） （4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。 （5）3.2（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；2：Al、Cu2O、Fe3O4；3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。 21. 19．（1）苯酚 羟基、醛基 （2）加成反应 氧化反应 （3） C2H4O（4）+ 2Br2 → +2HBr （5）6种（6） （7）+ NaOH → + H2NCH(CH3)2 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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