2015届上学期高三一轮复习

第一次月考化学试题【天津版】

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20题，每题2分，共40分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5

1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 葡萄糖可用于补钙药物的合成 B. 二氧化硫可广泛用于食品的漂白

C. 聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

A. CO2 、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体

B. 酸雨是pH小于7的雨水

C. CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成

D. 合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为NA

B. 78g 苯含有C＝C双键的数目为3NA

C．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA

D. 常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

4. 下列物质分类正确的是

A. SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物 B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 D. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

5. 水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、Al3+、Cl-、CO32- B. K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C．H+、Na+、S2-、SO32- D. K+、NH4+、OH-、SO42-

6. 下列离子方程式正确的是

A. Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

C. 明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-
2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

D. 双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

C. 0.1 mol·L－1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子

D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

8. 下列有关说法正确的是

A. 单质Na可通过电解NaCl溶液制得

B. 石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C. 常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D. 25?℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是

选项

操作

现象

结论



A．

将浓硫酸滴到蔗糖表面

固体变黑膨胀

浓硫酸有脱水性和强氧化性



B．

常温下将Al片放入浓硝酸中

无明显变化

Al与浓硝酸不反应



C．

将SO2通入溴水中

溴水褪色

SO2具有漂白性



D．

将水蒸气通过灼热的铁粉

粉末变红

铁与水在高温下发生反应



10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是

A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是

碳酸盐溶液

B.向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋

C.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气

D.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

11. 下列有关实验的做法正确的是

A. 蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水

B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C. 配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中

D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是

选项

X

Y



A．

SO2

H2S



B．

SO2

Cl2



C．

NH3

CO2



D．

Cl2

CO2



13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是

A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置

C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置

14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

15. 下列有关物质性质的应用正确的是

A. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

B. 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C. 液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

D. 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

16. 下列叙述中，错误的是

A. 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B. 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C. 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

D. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A. 若甲为焦炭，则丁可能是O2

B. 若甲为SO2，则丁可能是氨水

C. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

D. 若甲为Fe，则丁可能是盐酸

18．莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．分子式为C7H6O5

B．可发生氧化、取代和加成反应

C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

19．下列鉴别方法不可行的是

A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯

B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳

C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯

D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷

20．下列各项反应对应的图像错误的是

A．图1：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体

B．图2：将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中

C．图3：将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中

D．图4：将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中

第Ⅱ卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共5题，共60分。

21. (14分)化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。

在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

写出反应的化学方程式__________________________________________

氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________

下列收集Cl2的正确装置是 。

③ 将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 ___________。

④ 设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， _______________________________________________。

工业制氯气是用电解饱和食盐水的方法

① 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的___________和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去

② ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN—氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl—。处理含CN-相同时的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

22.（12分） A、B、C均是由短周期元素组成的单质，D、E、F、G、H、I均为化合物，F在常温常压下为液态，I为具有磁性的黑色晶体。它们有下图所示的转化关系：

根据以上转换关系回答：

(1)写出D物质在工业上的两种用途_____________；____________。

(2) 写出反应①的化学方程式______________________________。

(3) 写出反应②和③的离子方程式

②_____________________________________；

③_____________________________________。

将I溶于足量盐酸，请写出检验其中低价态阳离子的试剂___________________和现象_______________________

23.（10分）用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O。，工艺流程如下(部分操作和条件略):

Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤:

Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；

Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色:

Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤;

Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。

H2SO4溶解A12O3的离子方程式是

酸性KMnO4 氧化Fe2+的离子方程式

__________________________________________________________________

(3)已知：

生成氢氧化物沉淀的pH

Al（OH）3

Fe（OH）2

Fe（OH）3



开始沉淀时

3.4

6.3

1.5



完全沉淀时

4.7

8.3

2.8



注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：

(4)己知:一定条件下，MnO4 - 可与Mn2+反应生成MnO2,

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是 .

② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是

24. (9分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

相对分子质量

密度/（g·cm-3）

沸点/℃

溶解性



环己醇

100

0.9618

161

微溶于水



环己烯

82

0.8102

83

难溶于水



合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水中，开始慢慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是 （填正确答案标号）。

A. 立即补加 B. 冷却后补加 C. 不需补加 D. 重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

（4）分液漏斗在使用前需清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

（6）本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号）。

A.41% B.50% C.61% D.70%

25. (15分)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式如图所示
，

G的合成路线如下图所示：



其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去已知：
请回答下列问题：（1）G的分子式是_______________，G中官能团的名称是_______________

?（2）第②步反应的化学方程式是__________________________________

?（3）B的名称（系统命名）是________________________________

?（4）第②～⑥步反应中属于取代反应的有____________________（填步骤编号）．（5）第④步反应的化学方程式是______________________________________

?（6）写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式________________

? ①只含一种官能团；②链状结构且无-O-O-；③核磁共振氢谱只有2种峰．

参考答案

B

D

C

D

C

C

D

B

D

B



1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



B

D

D

C

B

D

A

B

A

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



B

D

C

D

C

C

D

B

D

B





21.(1)① MnO2 + 4HCl(浓)=△ MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O （2分） 1:2 （1分）

②C（1分）

③Cl2、HClO、ClO－ （3分）

④用胶头滴管向试管中滴加溴化钠溶液、振荡使其充分反应，静置。发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色。（3分）

（2）BaCl2（1分） Na2CO3 （1分）2 .5（2分）

22. (1) 冶炼Al 耐火材料（2分）

(2) 8Al + 3Fe3O4 = (高温)9Fe + 4Al2O3（2分）

(3) 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑（2分）

AlO2- + CO2 + 2H2O =Al(OH)3 ↓+ HCO3-（2分）

(4)K3[Fe(CN)6]（2分） 蓝色沉淀（2分）

23. 每空2分

(1) Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

(2) MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

(3) 将Fe2+ 氧化为Fe3+ 并形成Fe(OH)3沉淀除去

(4) ①有黄绿色气体生成

②除去MnO4-

24. （1）冷凝管（1分） （2）防止暴沸（1分） B（1分）

（3）
（1分） （4）检漏 （1分） 上口倒出（1分）

（5）吸收水（1分） （6）C（2分）

25. 每空2分 （6）3分