7、下列说法正确的是 (　　)

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

8．用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）

A．一定条件下,1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA

B．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

C．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA

D．1L 0.5mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+数目为NA

9．下列关于有机物的说法中错误的是（ ）

A．乙烷和乙烯都能与氢气在一定条件下发生加成反应

B．乙烯和乙醛都能使溴水褪色，但其原理是不同的

C．甲烷和乙醇均能发生取代反应

D．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别

10．“酒驾”已经写入刑法。人体内酒精含量超过20mg/100ml为酒驾，酒精含量超过80mg/100ml 为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=3CH3CHO+X+6H2O。下列说法不正确的是（ ）

A、X的化学式为Cr2（SO4）3

B、如果“酒精检测仪”中红色试剂变为绿色，说明司机酒后驾车

C、CH3CHO是还原产物

D、CrO3在反应中被还原

11．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)
4NO2 (g)+ O2(g) ΔH > 0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

时间/s

0

500

100 0

150 0



c(N2O5)/ mol·L-1

5.00

3.52

2.50

2.50



下列说法中不正确的是（ ）

A．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

12．常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）

A．常温下pH相同的下列溶液：①NaHCO3 ②Na2CO3 ③CH3COONa，其溶液的浓度由大到小的顺序是：③＞①＞②

B．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋c(A2－)

C．pH=10的NaOH溶液与pH=4的CH3COOH溶液等体积混合：

C(Na+)＞C(CH3COO-)＞C(OH-)＞C(H+)

D．0. 1mol/L的氨水溶液与0.05mol/LH2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：

C(NH4+)+C(NH3·H2O)+C(NH3)=C(SO42-)

13.下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)
CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

26. （15分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题：

X

Y







Z

W



（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）Y与氢元素形成的18个电子的分子的电子式为 。

（3）W、Z的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性 ＞ （用化学式表示）。

（4）X、Y、Z、W四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是___________________

___________。（用离子符号表示）。

（5）实验室制取X元素的氢化物的化学方程式为 。工业上用此氢化物来检验W的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学方程式 。

（6）Z和X形成的一种化合物相对分子质量在170～190之间，且Z的质量分数约为70％。该化合物的化学式为 。

27．（14分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

（1）SO2是形成酸雨的罪魁祸首，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(1)
△H

已知2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H1＝－566kJ·mol—1

S(1)＋O2(g)＝SO2(g) △H2＝－296kJ·mol—1

则反应热△H＝ kJ·mol—1

（2）常温下用1 mol?L－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2气体，此反应的离子方程式为 ；该溶液pH<7的原因是 （结合方程式回答）。

（3）请按照浓度由大到小的顺序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的离子 。

Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH （填“增大”“减小”或 “不变”）。

（4）某同学在常温下设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。

实验①可说明 （填字母）

A．该Na2S2O3溶液中水电离的c(OH—)=10—8mol/L B．H2S2O3是一种弱酸

C．Na2S2O3是一种弱电解质 D．Na2S2O3水解方程式为S2O32—+2H2O
H2S2O3+2OH—

写出实验②发生反应的离子方程式 。

28．（14分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用氧化剂，在实验室和医疗上有非常广泛的应用。以下是工业上用软锰矿（主要含MnO2）制备高锰酸钾晶体的一种工艺流程：



（1）操作Ⅱ的名称是_______，实验室进行该操作须用到的玻璃仪器有 ；

（2）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______；

（3）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的______（填字母序号）

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．稀醋酸

（4）电解锰酸钾溶液也可以制备高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O + 2e- = 2OH- + H2↑，如右图，b为电源的_______极，电解池的阳极反应式是_______；若电解过程中收集到2.24 L H2（标准状况），则得到高锰酸钾______g。（提示：阴离子放电顺序MnO42->OH-）

36. 【化学—选修2 化学与技术】（15分）

绿矾（FeSO4·7H2O）是生产钛白粉的主要副产物。某研究人员提出“绿色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。已知：在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。

请回答下列问题：

（1）上述流程“循环利用”的物质有 。

（2）写出第Ⅰ步的化学方程式 。

（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小的是 ，第II步加入有机物DFA的作用是 。

（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是 。

（5）Fe（OH）2在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料。写出生成铁红的化学方程式： 。

（6）理论上，工业生产atNH4C1需要绿矾 t。

37．[化学一选修3物质结构与性质] (15分)

Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：

①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；

②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；

③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；

④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；

⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）

（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。

（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；

（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）

（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。

（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为

38．[化学一选修5有机化学基础]（15分）

有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：



已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基；C的结构可表示为

（其中：—X、—Y均为官能团）。据此回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为_______，C的核磁共振氢谱的峰面积之比为 ；

（2）官能团 —X的名称为______，第③步的反应类型为 ；

（3）高聚物E的结构简式为 ，A的结构简式为_______；

（4）反应⑤的化学方程式为： ；

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式： 、 ；

a.含有苯环 b.能发生银镜反应 c.不能发生水解反应

化学参考答案

28．（14分，每空2分）

（1）过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 （2）2∶1 （3）a

（4）负 MnO42-– e-== MnO4- 31.6

36. （1）水、DFA （2分）

（2）FeSO4·7H2O+（NH4）2CO3=Fe（OH）2↓+CO2↑+（NH4）2SO4+ 6H2O（2分）（不写结晶水不扣分）

（3）硫酸钾（2分）；降低硫酸钾的溶解度，使之结晶析出，促使平衡右移（2分）

（4）加热（2分） （5）4Fe（OH）2+O2
2Fe2O3+4H2O（2分） （6）
（3分）

37.（1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶体（2分）

（2）① C

（4） 2CNO
+2H
+3ClO
= N2↑+2CO2↑+3C1
+H2O（2分） （5）3d24s2（2分） 6（2分）

38．（15分）

（1）1-丙醇（1分） 1∶2∶2∶1（顺序不论，2分）

（2）羧基 消去反应 （各1分）

（3）

（各2分）

（4）
（2分）

（5）

（任写两种，各2分）