7．下列对某些问题的认识正确的是

A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的

B．配制0.1mol/L的硫酸铜溶液450mL，需要托盘天平称量胆矾11.3g

C．不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的

D．12C和14C 与O2和O3，两组物质的相互关系是相同的

8．S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是

A．98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%

B．含有SO32－、ClO－、NO3－三种离子的溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

C．浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性

D．标况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)

9．满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

A．10种 B．11种 C．12种 D．13种

10．X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是 （ ）

A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

B．1molY或Z与足量水完全反应时，均转移2mol电子

C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1:2

D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集

11．能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．硫化钠溶于稀硝酸 ：S2—+2H+＝H2S↑

B．草酸使酸性高锰酸钾褪色：2MnO4—+5C2O42—+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

C．为了除去锅炉水垢（主要成分CaSO4）可先用碳酸钠溶液处理：Ca2++CO32—=CaCO3↓

D．硫酸铝溶液中加入过量氨水 ：Al3+ +3NH3·H2O ＝Al(OH)3 ↓+3NH4+

12．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，关于该电池的叙述正确的是

A．该电池中镁为负极，发生还原反应

B．电池工作时，OH－向正极移动

C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小

D．该电池的总反应为：Mg + ClO－ + H2O == Mg(OH)2↓+ Cl－

13．已知反应10AgF +5Cl2 + 5H2O =9AgCl + AgClO3 + 10HF + O2。若有1mol氧气生成时反应中转移电子

A．4mol B．9mol C．10mol D．5mol

26．(14分）有X、Y、Z、W四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码

X

Y

Z

W



原子核数

单核

不同元素构成的两核

同元素构成的两核

同元素构成的两核



粒子的电荷数

0

0

两个负电荷

0



(1)A原子核外比X原子多3个电子，A的原子结构示意图是_________________

含1 mol W的分子中含有共用电子对的数目为______________

(2)Z与钙离子组成的化合物的电子式为________________________

(3)14gY完全燃烧放出的热量是141.5 kJ，写出Y燃烧的热化学方程式_____________________

(4)组成W的元素最高价氧化物对应的水化物甲有下图所示转化关系（反应条件和其他物质已略）

①写出丁在高温下与水反应的化学方程式_______________________________________

②组成W的元素的简单氢化物极易溶于水的主要原因是 ，该氢化物与空气可以构成一种无污染的燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为_______________。

27．（15分）工业上采用乙苯脱氢制备苯乙烯，反应体系同时发生两步可逆反应，其能量变化情况如下：

反应① 反应②

（1）总反应
+ CO2(g)
+ CO(g) + H2O(g) △H = _________。

（2）下列叙述不能说明反应体系已达到平衡状态的是___________。

a．v正(CO) = v逆(CO) b．c(CO2) = c(CO)

c．消耗1 mol CO2同时生成1 mol H2O d．混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）某化学兴趣小组欲探究在相同压强条件下，CO2用量和温度条件对乙苯脱氢反应的影响，并设计了如下实验：

实验编号

乙苯 / mol

CO2 / mol

He / mol

温度 / ℃



Ⅰ

3.0

9.0

0

550



Ⅱ

3.0

9.0

0

600



Ⅲ

3.0

0

a

550



① 表中a = _____ mol，理由是________________________。

② 经实验测得，三组实验中乙苯的转化随

时间变化如右图所示。其中未知曲线代

表的是实验______（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。请

用平衡移动原理解释该条件改变对乙苯

转化率产生影响的原因：____________

__________________________________。

③ 在右图中补画剩余实验的变化曲线，并进行必要的标注。

28．（14分）锶（Sr）为第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化锶（SrCl2·6H2O）是实验室重要的分析试剂，工业上常以天青石（主要成分为SrSO4）为原料制备，生产流程如下：

已知：① 经盐酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl－外，还含有少量Ba2+杂质；

② SrSO4、BaSO4的溶度积常数分别为3.3×10－7、1.1×10－10；

③ SrCl2·6H2O的摩尔质量为：267 g/mol。

（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_________________________________________。

（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5 mol SrSO4中只有S被还原，转移了4 mol电子。写出该反应的化学方程式：_____________________________________________。

（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_______________。

（4）加入硫酸的目的是______________________。为了提高原料的利用率，滤液中Sr2+的浓度应不高于_________ mol/L（注：此时滤液中Ba2+浓度为1×10－5 mol/L）。

（5）产品纯度检测：称取1.000 g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 1.100×10－2 mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl―完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

① 滴定反应达到终点的现象是_________________________________________。

② 若滴定过程用去上述浓度的NH4SCN溶液20.00 mL，则产品中SrCl2·6H2O的质量百分含量为______________（保留4位有效数字）。

36． (15分)【化学与技术】

氯化亚铜(CuCl)是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液(主要含Cu2+、Fe3+)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

请回答下列问题：

(1)电镀污泥的主要成分是 (写化学式)；

(2)酸浸时发生反应的离子方程式是 ；

(3)析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右；

(4)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：

；

(5)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是

37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）

金属镍、铁及非金属元素碳在合金材料、有机合成材料中有广泛的应用。请回答下列问题：

（1）Ni原子的核外电子排布式为 。

（2）Fe原子的外围电子排布图为 。

（3）含碳化合物丙烯腈（H2C=CH—C≡N）分子中碳原子轨道杂化类型为

（4）NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，Ni2+和Fe2+离子半径分别为69 Pm和78 Pm，则两种物质的熔点NiO FeO（填“>”或“<”），判断依据是 。

（5）CaC2晶体的晶胞也与氯化钠相似，但由于CaC2晶体中的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC2晶体中1个C22-周围距离最近且相等的Ca2+数目为 ，C22-与O22+互为等电子体，写出O22+的电子式 。

（6）铁在一定条件下可形成体心立方堆积的晶体，设铁原子半径为r，请用含r的代数式表示该晶体空间利用率 。

38．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，,相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式 ；A→B的反应类型 ；

（2）写出结构简式：D ，M 。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C： ；E→F： 。

（4）满足下列条件的H的同分异构体有 种。写出其中一种同分异构体的结构简

式 。

①属于酯类； ②能发生银镜反应； ③能与金属钠反应放出气体。

化学部分

7-13 CBCCDDB

26．（14分）

（1） （2分） 3NA（2分）

（2） （2分）

（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol（2分）

（4）①3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H2（2分）

②NH3与H2O间能形成氢键（2分），2NH3―6e－＋6OH－＝N2＋6H2O（2分）

27．（15分）（1）－166 kJ/mol（2分） （2）bc（2分）

（3）① 9.0（2分） 在改变CO2用量的同时，保持反应体系的压强不变。（2分）

② Ⅲ（2分） 对于平衡：

+ H2，

通入CO2，CO2与H2反应，使c(H2)下降，平衡向正反应方向移动，乙苯的转化率提高。（2分）

③（3分）

28．（14分）（1）增加反应物的接触面积，提高反应速率，提高原料的转化率。（2分）

（2）SrSO4 + 4C === SrS + 4CO（2分） （3）洗涤、干燥（或烘干）（2分）

（4）除去溶液中Ba2+杂质（2分） 0.03（2分）

（5）溶液由无色变为血红色，且30 s不褪色（2分） 93.45%（2分）

36.【化学——选修2：化学与技术】(15分)

(1)Cu(OH)2 Fe(OH)3 （各2分） (2)Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O（3分）

(3)3（2分） (4)2Cu2++2Cl―+ Fe＝2CuCl↓+ Fe2+ （3分）

(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化 （3分）

37．【选修—物质结构与性质】（15分）

（1）[Ar]3d84S2 (2分) （2）
（2分）

（3）sp、sp2（2分）

（4）> NiO、FeO都是离子晶体，氧离子半径相同、Ni2+半径比Fe2+小，半径越小离子晶体晶格能越大，晶格能越大熔点越高。（2分）

（5）4 （2分）
（2分） （6）
（其他含r的合理答案也给分）（3分）

38．（15分）

（1）C4H9Cl （2分） 消去反应（1分）

（2） Br Br

CH3－C－CH2 （2分）

　 CH3

CH3

（3）nCH3－C＝CH2 → [ C－CH2 ]n (2分)

CH3 CH3

（4）4（2分）

HCOOCH2-CH-CH3 HCOOCH-CH2-CH3

OH OH

CH3

HCOOC-CH3 HCOOCH-CH3 (4种任写一种，2分)

OH CH2OH