2013届高三第十一次大练习理综试题化学部分

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 O-16 N-14 Fe-56 Cu-64

7．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是：（ ）

（A）氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

（B）有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

（C）一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

（D）将Mg(HCO3)2溶液加热，最终得到Mg(OH)2沉淀，由此可知溶解度Mg(OH)2＞ Mg(HCO3)2

8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是：（ ）

（A）1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA

（B）20g重水（D2O）中含有的中子数为8 NA

（C）常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

（D）标准状况下，22.4L已烷中共价键数目为19NA

9．下列离子方程式书写正确的是：（ ）

（A）碳酸氢钾水解：HCO3—+H2O
H3O++CO32—

（B）向硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋

（C）浓度均为0.1mol·L-1的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液等体积混合

Ba2++2OH－+NH4++ HCO3—=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

（D）向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－

10．据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是：（ ）

（A）酚酞的分子式为C20H14O4

（B）酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应

（C）1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

（D）1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH

11．可逆反应aA(s) + bB(g)
cC(g) + dD(g) ； △H ==Q KJ/mol．当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如右图所示，以下判断正确的是：（ ）

（A）T1＜T2，Q＞0

（B）Pl＜P2，b==c+d

（C）Tl＞T2，Q＜0

（D）P1＜P2，a+b==c+d

12．根据下列实验内容得出的结论正确的是：（ ）

选项

实验内容

结论



A

某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝

该物质一定是碱



B

某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝

该气体一定是氯气



C

某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体

该溶液一定含有碳酸根离子



D

0.84g铁和50.00mL 1.00mol/L的稀硝酸反应

反应后溶液中一定有Fe3+和Fe2+



13．下列说法正确的是：（ ）

（A）t℃时，某溶液的pH＝6，则该溶液一定为酸性

（B）常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

（C）常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

（D）常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HC1溶液混合后，溶液的

pH＜7

26．（14分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素．已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍．处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素．

（1）试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱（填化学式）

＞ ；

（2）A、B、C形成的化合物的晶体类型为 ；电子式为 ；

（3） 写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ；

（4）写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式 ；

（5）A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式 ；

（6）通常条件下， C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6KJ，试写出表示该热量变化的离子方程式 ．

27．( 16分）下图表示几种无机物之间的转化关系．其中A 、B 均为黑色粉末，B为非金属单质，C 为无色无毒气体，D为金属单质，E 是红棕色气体，G 是具有漂白性的气体，H 的水溶液呈蓝色．

请回答下列问题：

（l） A 的化学式是____________ ______，C 的电子式是____________________，Y 的名称是__________ _______．

（2）反应① 的化学方程式为______________________________________．

（3）实验室测定气体E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是（用化学方程式表示）_______________ _____________________．

（4）用石墨作电极电解H 的水溶液，电解总反应的离子方程式是____________ ______．

（5）推测反应③ 的还原产物可能是______________________．

（6）19.2 g的D与足量的一定浓度X的溶液反应，将所得的气体与 LO2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．

28．（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．

（1）写出实验室制取W2反应的离子方程式 ．

（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX2和W2的性质．

①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；若装置D中装的是铁粉，当通入W2时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为 ；

②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，则该反应的化学方程式为 ．

（3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母） ，可以看到白色沉淀生成，其原因为 ______________________（写出其中一种即可）．

A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙

（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W2与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 ．

29．（ 16分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ．

（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种） 、 ．

（3）拟以芳香烃 出发来合成A，其合成路线如下：

（i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．

（ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．

（iii）已知F分子中含“-CH2OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．

（iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．

2013届高三第十一次大练习化学试题参考答案

第Ⅰ卷 选择题（每题6分，共126分）

题号

7

8

9

10

11

12

13

得分



答案

B

C

C

C

B

D

C







26. （14分）

（1）NaOH＞Al(OH)3；(2分) （2）离子晶体；(2分)
；(2分)

（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；(2分) （4）H++HSO3-=SO2↑+H2O；(2分)

（5）H2+2OH--2e-=2H2O；(2分)

（6）H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l), △H=-57.3KJ/mol；(2分)

27．（16分）(每空2分)（1）CuO
浓硫酸（2）C + 4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O

（3）2NO2== N2O4

（4）2Cu2+ + 2H2O
2Cu + O2↑+4H+ （5）NO ( 6）33.6

28．(14分)

（1）MnO2+4H -+2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）① 相同 产生棕黄色的烟（2分）

2SO2+O2 2SO2（2分）

② 5Cl2+l2+6H2O=2HlO3+10HCl （2分）

（3）A C 当加入氨水时，使该溶液变为碱性，产生BaSO3白色沉淀；当加入HNO3时，使溶液中H2SO3氧化成H2SO4，产生BaSO4白色沉淀。（4分）

（4）S2O23-+Cl2+H2O=SO2-4+S↓2Cl-+2H+（2分）

29．（16分）

(1)A的结构简式 C—C—O—CH3 （2分）

(2)C的结构简式 CH2—C—CHO ， C—CH2—CHO

C—O—C—H， CH—CHO

(任写2种，各2分共4分）

(3)（i）①属加成反应 ⑤属消去反应（各1分 共2分）

（ii）结构简式D： C—CH2 H：

C

（各2分共4分）

（iii）F中含碳碳双键，羟基氧化时可能会同时氧化碳碳双键，使最终不能有效，顺利地转化为B。（2分）

（iv）写出反应方程式（2分）

浓H2SO4

⑥

△