7．化学是一门实用的、中心的学科，生活中的许多问题常涉及到化学知识。它在给经济发展和群众生活带来方便的同时，也产生负面的影响。下列有关叙述不正确的是

A．氟氯烃为一类含有氟和氯的有机物，是制冷效果极佳的致冷剂，但它会破坏臭氧层，

科研人员正在积极研发环保型的替代产品以减少氟氯烃的使用量

B．人们应用原电池原理，制作了多种电池，如干电池、充电电池、高能电池等。电池

在现代生产和科学技术中发挥了重要作用，但废旧电池会对生态环境和公众健康造

成危害，所以废旧电池必须回收再利用

C．次氯酸和臭氧都是强氧化剂，都能杀死水中的细菌。自来水常用氯气来杀菌消毒，

是因为氯气杀菌消毒效果要比臭氧好，且不会残留有毒、有害物质

D．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量 作净水剂使用

8．下列有关实验的说法正确的是

A．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度

B．检验氯乙烷中的氯元素时，将氯乙烷和NaOH溶液混合加热后，先用稀硫酸进行酸化，再加入AgNO3溶液进行检验

C．为了加快过滤速度以及得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

D．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3+在固定相中分配的更多

9．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化

物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元

素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述准确的是

A. X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M

B. Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料

C. Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

D. Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱

10．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．充电时电极a连接电源的负极

B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+

C．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

11．下列说法正确的是

A．按系统命名法
的名称为2-甲基-3，5-二乙基己烷

B．用Na2CO3溶液能区分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四种物质

C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物一定不相同

D．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次增加

12．下列说法正确的是

A．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mo1·L–1，若a＜7时，则该溶液可能为NaHSO4溶液

B．常温下，中和同体积、同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V（硫酸）＞V（盐酸）＝V（醋酸）

C．25℃时，已知Ka?(CH3COOH)=1.7×10-5 mo1·L–1 、Ka?(C6H5OH) =1.0×10-10 mo1·L–1 、 Ka1(H2CO3) = 4.2×10-7 mo1·L–1 、Ka2(H2CO3) ＝5.6×10-11 mo1·L–1 pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小关系：②＜③＜①

D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）

13．某无色溶液中只可能溶有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子。为分析其组成，现进行如下实验：

①取10mL该溶液于试管中滴加足量的Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲。

②取上述反应后的滤液，加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，换算成标况下为0. 224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解。

则下列说法正确的是

A．仅由实验①可推出肯定含有SO42-，不含Cl-

B．该无色溶液肯定含有NH4+、K+、Al3+、SO42-

C．该无色溶液肯定不含K+、Mg2+、HCO3-、Cl-、MnO4-、I-

D．不能确定该无色溶液是否含有K+

26．（15分）化合物甲是由短周期元素组成的陶瓷材料，是一种以共价键相连的物质，具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质。乙是制备这种材料的起始原料，也是铝土矿的主要成分。制备时采取碳热还原氮化法，即把乙与炭粉按一定比例混合，在流动N2气氛中加热到一定温度即可得到甲和可燃性气体丙，二者原子个数之比均为1：1。8.2g甲与足量的氢氧化钠溶液混合可以得到无色溶液丁，并产生标准状况下4.48L气体戊。

（1）乙的化学式为 ，写出它的一种用途 。

（2）甲的晶体类型为 ，写出碳热还原氮化法制甲的化学方程式 。

（3）工业制备甲的过程中可能含有的杂质有 。

（4）气体戊的结构式为 ，写出甲与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，验证溶液丁中溶质的实验方法为 。

27．（14分）2014年初雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。

(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线如图所示。据此判断：

①该反应在 能自发进行（填“高温下” 、“低温下” 或“任何温度下”）；

②在T2温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N2)＝___________。

③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。

④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__________。

A B C D

(2)煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol ；1mol水蒸气变成液态水放热44kJ； N2与O2生成NO的过程如下，

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝_____________

②在恒压下，将CH4(g)和NO2(g)置于密闭容器中，也可以发生化学反应：

CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0，提高NO2转化率的措施有

A．增加原催化剂的表面积 B．降低温度

C. 减小投料比[n(NO2) / n(CH4)] D．增大压强

（3）在容积相同的两个密闭容器内 (装有等量的某种催化剂) 先各通入等量的CH4，然后再分别充入等量的NO和NO2。在不同温度下，同时分别发生上述的两个反应：并在t秒时测定其中NOx转化率，绘得图象如右图所示：

①从图中可以得出的结论是

结论一：在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大，450℃-600℃时NOx转化率随温度升高而减小

推测原因是

结论二：

②收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体(假设CH4与NO、 NO2的反应进行完全)，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V(NO)︰V(NO2)=

28．（14分）过氧化尿素是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH2)2+H2O2
CO(NH2)2·H2O2。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式

外观

热分解温度

熔点

溶解性



CO(NH2)2?H2O2

白色晶体

45℃

75~85℃

易溶于水、有机溶剂



合成过氧化尿素的流程及反应装置图如下：

请回答下列问题：

(1)仪器X的名称是 ；冷凝管中冷却水从 （填“a”或“b”）口进入；

(2)反应器的加热方式是 。

(3)搅拌器是否可用铁质材料 （填“是”或“否”），原因是 ；

(4)步骤①采用减压蒸发的原因是 。

(5)母液可以循环使用提高原料利用率，若欲从母液中分离出H2O2和尿素，可采用的操作是

A．盐析、过滤 B．减压蒸馏、结晶

C．分液、过滤 D．常压蒸馏、萃取

(6)准确称取0.5000g产品于250mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加1mL6mol·L-1H2SO4，用0.1000mol?L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗20.00mL（尿素与KMnO4溶液不反应），则产品中CO(NH2)2?H2O2的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测得的过氧化尿素含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

29．（15分）某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成化合物F和高分子化合物I的路线图，其中化合物F中含有三个六元环。试回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为 ；

（2）I的结构简式为 ；

（3）写出反应③的化学方程式 ；

（4）写出反应⑤的化学方程式 ；

（5）写出所有符合下列要求的D的同分异构体的结构简式 ；

a.苯环上只有一个取代基； b.能与新制氢氧化铜悬浊液反应；

c.分子中—COO—含有结构。

（6）以苯和丙烯为原料可合成A，请设计合成路线（无机试剂及溶剂任选）

注：合成路线的书写格式参照如下的实例流程图：

化学部分

7----13 C A B A B C D

26（15分）

（1）Al2O3 （2分） 耐高温材料（其他合理均可）（1分）

（2） 原子晶体（2分） Al2O3 + 3C +N2 ＝2AlN + 3CO （2分）

(3) Al2O3 C Al4C3等（2分）

（4）
（2分） AlN + NaOH +H2O＝NaAlO2 + NH3 （2分） 取少量溶液丁于试管中，逐滴加入稀盐酸，若先产生白色沉淀后消失，说明为NaAlO2。（2分）

27（14分）

(1)①低温下 （1分）

②0.025 mol·L－1·s－1　（1分）

③如图（1分）

④BD（2分）

(2) ①－1168 kJ·mol－1（2分）

②BC（2分）

(3)①在250℃-450℃时，NOx转化率随温度升高而增大：反应未建立平衡，温度升高反应一定正向进行；450℃-600℃（温度较高）时，反应已达平衡，所以，温度升高平衡逆向移动，NOx转化率随温度升高反而减小。 （2分;其他合理答案也给分）

结论二 相同温度下NO转化效率比NO2的低 （1分; 其他合理答案也给分）

②1:1 （2分）

28．(14分)

(1)三颈烧瓶(1分) a(1分) (2)水浴加热(2分)

(3)否(1分) 因为铁与双氧水反应生成铁离子，而铁离子又促进双氧水分解(2分)

(4)过氧化尿素在温度高于45℃时会发生分解(2分)

(5)B(2分) (6)94%(2分) 偏高(1分)

29．(15分)

羟基、羧基（2分）

（2分）

（2分）

（2分）

（5）（4分）

（6）（3分）