化学试题

命题人: 黄灵芝 刘 勇 刘 艳

可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 N~14 O~16 Na~23 Al~27 Cu~64 Cl~35.5 Zn~65

一、选择题:本大题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.

7. 下列说法正确的是

A．温室效应是当今世界面临的环境问题，使温室效应增强的气体只有二氧化碳

B．直馏汽油、裂化汽油、植物油、甘油均能与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色

C．PX(对二甲苯)是制造聚酯纤维的原料，它是一种难溶于水密度比水大的剧毒物质

D．晶体硅可用于制作太阳能电池板，二氧化硅可用于制作光导纤维

8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe3+、NO3－、Cl－

B．l.0 mol·L－1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、Cl－

C．甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32－、NO3－、SO32－

D．在c(OH－)／c(H+)= 1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1－、K+

9．一定条件下,发生反应：①M(s)+N(g)
R(g) △H = －Q1 kJ·mol－1，②2R (g)+ N(g)
2T (g)

△H = －Q2 kJ·mol－1。 Q1、Q2 、Q3均为正值。下列说法正确的是

A．1 mol R(g)的能量总和大于1 mol M(s)与1 mol N(g) 的能量总和

B．将2 mol R (g)与1 mol N(g)在该条件下充分反应,放出热量Q2 kJ

C．当1 mol M(s) 与N(g)完全转化为T (g)时(假定无热量损失)，放出热量Q1+
kJ

D．M(g)+N(g)
R(g) △H=－Q3 kJ·mol－1 , 则Q3 ＜Q1

10.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）

A．15种 B．13种 C． 11种 D．9种

11．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×l0
和4.0 ×l0-10。下列说法正确的是

A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2＋ )：CaCO3>CaF2

B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体

C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大

D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体

12．将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应： A（g）＋B（g）
C（g）＋D（g），并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

A．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36

B．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中a曲线进行

C．反应在第4秒钟达到化学平衡状态,0～4秒内,以A表示的化学反应速率是:0.225 mol·L－1·s－1

D．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小

13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是

A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体，可用作净水剂

B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行

C．可用KSCN溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化

D．常温下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大

第Ⅱ卷 (非选择题，共174分）

26. （15分）某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小。

Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一。

（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图所示元素周期表（局部）中的相应位置上。

（2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：

①写出X2W4的结构式： ;

②写出XW5的电子式： ;

③一定条件下，1 mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为 。

Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素。

（4）该氮肥的名称是 (填一种)。

（5）HR是含Z元素的一元酸。室温时，用0.250 mol·L－1NaOH溶液滴定25.0 mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

① 图中x________7 (填“＞”“＜”或“＝”)。此时溶液 中离子浓度的关系正确的是________

a．c(Na＋)＝c（R－） b．c(Na＋)＞c(R－ )＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

c．c(R－)＋c(OH－) －c(H＋) ＝ 0.11 mol?L－1

② 室温时，HR的电离常数Ka＝ (填数值)。

27．（14分）湿法炼锌的冶炼过程可用下图简略表示：

请回答下列问题：

（1）已知: N2H4(l) =N2(g)＋2H2(g) ΔH＝a kJ·mol－1，该反应不能自发进行，则a 0(填“＞”、“＜”或“＝”).

（2）ZnS焙烧的反应2ZnS＋3O2
2SO2＋2ZnO所涉及的物质中，发生氧化反应的物质是 ；已知ZnO属于两性氧化物，写出ZnO与NaOH溶液反应的化学方程式： 。

（3）电解过程中析出锌的电极反应式为___________________________.

（4）产生的SO2可用Ba(NO3)2溶液吸收，部分产物可作为工业原料，其反应的离子方程式为 。

（5）锌-空气电池与锂电池相比，具有储存电量高、成本低、没有安全隐患等优点。该电池的总反应为2Zn＋O2==2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 。25℃时，以该电池为电源，用两个等质量的铜棒作电极电解500 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，一段时间后切断电源，对电极干燥并称量，测得两电极的质量差为9.6 g，则至少需要________L空气(折算成标准状况)进入该电池。

（6）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用上述电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。

28．（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

操?作

现?象



通入氯气至过量

I．A中溶液变红 II．稍后，溶液由红色变为黄色



（1）B中反应的离子方程式是 。（2）A中溶液变红的原因是 。（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。甲同学的实验证明产生现象II的原因是SCN—与Cl2发生了反应。（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。资料显示：SCN—的电子式为
。①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。?

③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是 。④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。

（二）选考题（请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑．注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题．如果多做，则按所做的第一题计分．）

（2）（9分）钚的放射性同位素Pu静止时衰变为铀核激发态U*、α粒子,而铀核激发态U*立即衰变为铀核U,并放出能量为0.097MeV的γ光子。已知:Pu、U和α粒子的质量分别为mpu＝239.0521u、mU＝235.0439u和mα＝4.0026 u,lu＝931.5MeV/c2。

(1)写出衰变方程；

(2)已知衰变放出的光子的动量可忽略,求α粒子的动能。

38.[化学---选修5:有机化学基础](15分)

.以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
）和抗癫痫药物H（
）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX；

II. RCHO + R’CH2CHO

+ H2O（R、R’表示烃基或氢）

（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 。

（2）①和②的反应类型分别是 、 。

（3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 。

（4）C→D的化学方程式是 。

（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。

（6）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。

（7）已知酰胺键（
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。

南昌二中2014届高三第十二次模拟考试

理科综合化学部分参考答案

7、D 8、A 9、C 10、B 11、D 12、C 13、D

26. （1）如图（2分）

（2）

（3）4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－1531.2 kJ·mol－1（2分）

（4）碳酸氢铵或碳酸铵（1分） （5）＞（2分）； c；（2分）；5.0×10－6（2分）

27．（1）＞（1分） （2）ZnS （1分）；2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O

或ZnO + 2 NaOH + 2H2O ＝ Na2[Zn(OH)4] （2分）

（3）[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn + 4NH3↑（2分）

(4)3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓ +2NO↑+4H+（2分）

(5)Zn+2OH－—2e-=ZnO+H2O（2分） (2)4.2 或 4 （2分） （6）80 （2分）

28．（14分，每空2分）（1）Cl2+2OH— = Cl—+ClO—+ H2O（2）Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，Fe3+与SCN—反应生成红色的，所以溶液变红（3）①Fe3+?? （4）①SCN—中的碳元素是最高价态+4价 ②硫元素③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO3-，SCN—中氮元素被氧化成NO3-④16

38．（15分）

（1）苯酚（1分） 羟基、醛基（2分） （2）加成反应 氧化反应（2分）

（3）
（1分） C2H4O（1分）

（4）
+ 2Br2 →
+2HBr（2分）

（5）6种（2分）

（6）
（2分）

（7）
+ NaOH →
+ H2NCH(CH3)2

（2分）

南昌二中2014届高三理综第十二次考试

物理 答题卡

姓名： 班级：

题号

14

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19

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21



答案





















22.（6分）(1) (2)

23.（9分）(1) ， (3)

(2)

24．（13分）

25．（19分）

35．【物理选修3－5】（15分）

(1)（6分）( )

(2)（9分）

26. （15分）

Ⅰ．

（1）

（2）

① ；② ；

③ 。

Ⅱ．（4） 。

（5）① ； 。

② 。

27．（14分）

（1） 。

（2） ， 。

（3） 。

（4） 。

（5） ； 。

（6） 。

28．（14分）

（1） 。（2） 。（3）① 。

（4）① 。② 。?????③ 。④ 。

38. （15分）

（1） ； 。

（2 、 。

（3） ， 。

（4） 。

（5） 。

（6） 。

（7） 。