天津市河北区2014届高三总复习质量检测（三）化学 Word版含答案

第I卷（共36分）

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H：1 C：12 N: 14 0: 16 Na: 23 C1: 35.5 Ca: 40

1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是

A．合金材料中可能含有非金属元素

B．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

C．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物

D．柠檬、桔子等虽然是具有酸味的水果，但属于碱性食物

2．下列化学过程及其表述正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性

B．由水电离的c(H＋)为l0
mol
的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、Cl－定能大量共存

C．酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性

3．下列装置能达到实验目的的是

A.除去乙醇中的苯酚 　　　　　B．制取金属锰

C.实验室制氨气 　　　　　　　　D.从碘的CCl4溶液中分离I2

4．一定条件下，向容积为2L的密闭容器中充入l mol CO2和3 molH2 ，发生如下反应：

，5 min后反应达到平

衡时c(CH3OH)为0.2 mol
。CO2(g)的平衡物质的量浓度

c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是

A. 0～5 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol．(L.min)

B．反应

C．在T2℃时，若反应处于状态D，则一定有

D.若T1℃、T2℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

5．现有常温下的五种溶液（如下表）。

下列有关叙述中正确的是

A.五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤

B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：

C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④

D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：

6．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H＋)=2.0 mol
，阴离子为SO42－，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列对此电池叙述正确的是

A.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

C．充电过程中，a极的反应式为：

D.放电时，H＋从左槽迁移进右槽

第II卷（共64分）

注意事项：本卷共4题，共64分。

7．（15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语

回答下列问题：

(1)④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。

(2)⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。

(3)①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。

(4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄

绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式

______________.

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.

③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液

体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。

④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。

8．(16分)A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：

据此回答下列问题：

(1)A是合成天然橡胶的单体，用系统命名法命名，A的名称为________，

天然橡胶的结构简式为______________。

(2)A生成
时，A发生的反应类型为_______。

(3) C→D中①的化学方程式为________。E→F的化学方程式为________。

(4)A与Br2按物质的量比1：1发生加成反应，生成的产物有________种（考虑顺反异构）。

(5)现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。请写出一种符合下列要求的G的结构简式________。①M(G)

9．（18分）空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

(1)氯元素在周期表中位于_______ 周期_______族。

(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是________ 。

(3)步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为_________ __。

(4)步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90℃温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________.

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差

很大的特点进行分离。分离仪器的名称是__________。

(6)步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是__________。

10.（15分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(l)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
，得到如下两组数据：

①实验2条件下平衡常数K= __________。

②实验3，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时

____________
（填“<”，“>”，“=”）。

③由两组实验结果，可判断该反应的正反应△H_____________0（填“<”，‘‘>”，“=”）。

(3)己知在常温常压下：

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：________________________

①已知该反应的△H>0，简述该设想能否实现的依据：________。

②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应

方程式为__________。

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8x 10
。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1X10
mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________mol/L。