8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA

B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

C．标况下的NO2气体22.4L，其中含有的氮原子数为NA

D．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键 B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的单质一定是原子晶体 D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

10．下列离子方程式书写正确的是

A．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：

Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

B．H218O中投入Na2O2固体： 2H218O + 2Na2O2 = 4Na+ + 4OH- + 18O2↑

C．碳酸氢钙溶液中加过量澄清石灰水： Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2O

D．碳酸钠的水解反应： CO32－+ H3O＋
HCO3－+ H2O

11．25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图

中曲线a c所示，下列判断错误的是

A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D．CH3COONa溶液不可能位于c点

12．下列实验操作能达到目的的是

A．除去苯中混有的少量苯酚：加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液

B．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入NaOH溶液并加热，振荡、静置后分液

C．检验卤代烃中的卤原子：取少量液体与NaOH溶液共热后滴加AgNO3溶液

D．检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+：取少量溶液先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

13．关于下列各图的叙述正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

26．制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。

（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。

（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。

（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是 （填选项）。

A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]

（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 　　 。

（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ?mol-1

②H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ?mol-1

请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。

若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）

27．甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H ＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。

（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。

（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，

则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。

（3）关于反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)在化学

平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。

A．CO的含量保持不变 B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等

C．2V正（CH3OH）=V正（H2） D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（4）CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是 。

A．温度：T1 < T2

B．正反应速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d）

C．平衡常数： K(a) =K(c) ； K(b) >K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)M(d)

（5）已知CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）

△H= + 41.3 kJ·mol－1 ，试写出由 CO2和H2制取甲醇的

热化学方程式 。

28．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关

物质

SiCl4

AlCl3

FeCl3



沸点/℃

57.7

－

315



熔点/℃

-70.0

－

－



升华温度/℃

－

180

300



物质的物理常数见右表：请回答下列问题：

（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 。

（2）装置C中的试剂是 ； D、E间导管短且粗的原因是 。

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3： 。

【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3?mol/L?H2SO4、1?mol/L?NaOH、0.01?mol/L?KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

序号

操 作

可能出现的现象

结论



①

向a试管中滴加几滴 a 溶液

若溶液褪色

则假设1成立







若溶液不褪色

则假设2或3成立



②

向b试管中滴加几滴 b 溶液

若溶液褪色

则假设1或3成立







若溶液不褪色

假设2成立



③

向c试管中滴加几滴 c 溶液

 d

假设3成立





36．化学—化学与技术(15分)

明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。

配制500mL稀氨水（每升含有

39.20g氨）需要取浓氨水（每升

含有251.28g氨）__________mL，

用规格为_______mL量筒量取。

（2）氨水浸出后得到固体混合体系过滤，滤液中除K＋、SO42－外还有大量的NH4＋，其检验方法是__ _。

（3）写出沉淀物中所有物质的化学式_____________________。（4）滤液I的成分是水和______________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。

（6）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。

37．化学—物质结构与性质(15分)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2与水反应生成乙炔的反应方程式为________.

（2）比较第二周期元素C、N、O三种元素的第一电离能从大到小顺序为 ______（用元素符号表示），用原子结构观点加以解释______。

（3）CaC中C22－与O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示为____；1molO22＋中含有的Π键数目为____。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCI晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的哑铃形C22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的C22－数目为______。（5）将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为 _______。（6）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是______；分子中处于同一直线上的原子数目最多为______。

38化学—有机化学基础．（15分）咖啡酸苯乙酯有极强的抗炎和抗氧化活性而起到抗肿瘤的作用。现设计出如下路线合成缓释药物聚咖啡酸苯乙酯：

已知：B的核磁共振氢谱有三个波峰；红外光谱显示咖啡酸分子中存在碳碳双键；且：

回答下列各题：

（1）物质B的名称：

（系统命名法）。

（2）咖啡酸仅含C、H、O三种元素，蒸气密度是相同条件下H2的90倍，含氧质量分数为35.6%，则咖啡酸的分子式为 ；咖啡酸可与NaHCO3溶液反应生成气体，1 mol 咖啡酸与足量钠反应生成1. 5 mol H2，咖啡酸中所有含氧官能团的名称： ；（3）写出下列反应的类型：④ 、⑧ 。

（4）写出反应③和⑥的化学方程式： 、 。

（5）满足下列条件的咖啡酸的同分异构体有 种。①含有两个羧基 ②苯环上有三个取代基



28．（每空2分）（1）MnO2＋2Cl－＋4H+
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O ；SiO2＋2C＋2Cl2
SiCl4＋2CO

（2）浓硫酸；防止生成物中的AlCl3、FeCl3等杂质凝结成固体堵塞导管

（3）【提出假设】假设3：只有ClO－【设计方案，进行实验】①a溴水（或0.01?mol/L?KMnO4溶液）②b品红溶液；③c淀粉-KI溶液；d若溶液变为蓝色

（3）
2NA （4）4 （5）1s22s22p63s23p63d10 （6）sp杂化 sp2杂化 3

38．（1）4-氯甲苯； （2）C9H8O4； 羧基、(酚)羟基； （3）氧化反应；加聚反应；

（4）
； （5）6；