南开区201 3—2014学年度高三理科综合能力测试（二）

（化学部分）

理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第I卷（选择题）和第1I卷两部分，第1卷1至2页，第1I卷3至6页，共100分。

第I卷

注意事项：

1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。l卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 16 Na23 Cu64

1．下列说法不正确的是

A．多孔碳可用作氢氧燃料电池的电极材料

B.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇

C.盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D.l molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去
个电子(
表示阿伏加德罗常数)

2．下列实验操作正确的是

A.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

B．盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

C.用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出

D．NaCI溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热

3．以下有关原予结构及元素周期律的叙述正确的是

A.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．第IA族元素铯的两种同位素
比
多4个质子

4．下列离子方程式正确的是

A.用铜作电极电解CuSO4溶液：

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：

C. H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：

D. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

5．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4 溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

6．电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

第II卷

注意事项：

1．答卷前将密封线内的项目填写清楚。用钢笔或圆珠笔直接答在试卷上。

2．本卷共4题，共64分。

7．（14分）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，

相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质：E、H、I为氧化物，E为黑色固体，H为红棕色粉末，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀，Q为白色胶状物质。

请回答下列问题：

(1)组成单质F的元素在周期表中的位置是_______ ；C中存在的化学键类型为____；E的化学式是_______ 。

(2)A在B中燃烧的现象是_______ 。

(3) D+E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_______

(4)反应①的化学方程式为___________________________________ 。

(5)反应②的离子方程式为___________________________________.

(6)Y受热分解可生成H、I和氧气，．写出该反应的化学方程式：

_______________________________________________________________.

8．（18分）有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）。请回答下列问题：

(I)B的结构简式是_______；E中含有的官能团名称是_______。

(2)由c和E合成F的化学方程式是____________________________ 。

(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是______________。

①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基

(4)乙烯在实验室可由_______（填有机物名称）通过_______(填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是________．（填序号）。

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液

(5)下列说法正确的是_______（填序号）。

a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同

c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应

(6)以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（
），请在方框内写出合成路线流

程（无机试剂任选）。注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：

9．（18分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：

实验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装 置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。

甲小组测得：反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2g、生成氮气

在标准状况下的体积V1L。

乙小组测得：洗气前装置D的质量m3g、洗气后装置D的质量为m4g、生成氮气在标准

状况下的体积V2L。请回答下列问题：

(1)检查A装置气密性的操作是___________________________________________________

________________________________________________________________。

(2)实验室检验氨气的操作和现象是____________________________________。

(3)甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备制备原理填

写在下表的空格中。

(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为________________.

(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比明显小于理论值，其原因是________________。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药晶的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是________。

10．（14分）化学在能源开发与利用中起着十分重要的作用。

(l)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．被称之为“未来能源”。在25℃、101 kPa下，1g甲烷完全燃烧生成和液态水时放热55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_____________________：

相同条件下，356 g可燃冰（分子式为
）释放的甲烷气体完全燃烧生

成CO2和液态水，放出的热量为_______kJ。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源，具有清洁、高效的优良性能。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制各二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：

甲醇合成反应：

水煤气变换反应：

二甲醚合成反应：

①分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响___________________________________

_______________________________________________________________.

②由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为：

_____________________________________________。根据化学反应原理，

分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响___________________________________.

(3)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚直接燃

料电池的负极反应为________________________________________，一个二甲醚

分子经过电化学氧化，可以产生______________电子的电量。