高三理科综合 化学部分

第I卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据供解题时参考：

相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 S 32 Ba l37

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

B．用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物

C．工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油裂化

D．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

2．下列离子方程式中正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O
2H++Cl-+C1O-

B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-=Fe3+

C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-=I2+2H2O

D．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2
+4H+

3．下列实验操作不能达到预期实验目的的是

实验目的

实验操作



A

鉴别乙酸乙酯和乙酸

分别加入饱和Na2CO3溶液



B

比较Fe和Cu的金属活动性

分别加入浓硝酸



C

比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性

分别加入少量Na



D

比较I2在H2O和CCl4中的溶解度

向I2水中加入CCl4，振荡





4．室温下，对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，其中叙述正确的是

A．温度升高20℃后，两溶液pH均不变

B．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

5． 已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4 L O2和O3组成的混合物中原子总数为2NA

B．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

C．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

D．1 mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA

6．在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) H<0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大

B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率

C．Q点时，Y的转化率最大

D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大

第II卷

注意事项：

1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分。

7．(14分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。

请回答下列问题。

(1)元素D在周期表中的位置 。

(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) 。

(3)若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式： 。

(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：

冶炼金属E时，用石墨做电极。E在(填“阴”或“阳”) 极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是 。

(5)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有 。土壤中含有X中的阳离子在硝化细菌的催化作用下被氧气氧化为其阴离子，写出其离子方程式： 。

8．(18分)已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

(1)2 mol F生成l mol G。Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与l mol Br2加成，并能与l molNaHCO3恰好完全反应，且分子中无支链。Q的分子式是 。

(2)A所含官能团的名称是 、 ；A
B的反应类型是 ；

(3)写出C与银氨溶液反应的化学方程式： ；

(4)G的结构简式是 ；Q的反式结构简式是 。

(5)下列说法正确的是 。

a．D催化加氢的产物与F互为同分异构体

b．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应

c．高分子N的每条分子链中含有(n-1)个酯基

(6)写出满足下列条件H的一种同分异构体的结构简式

①能与NaHCO3反应 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4个吸收蜂

(7)写出H
N的化学方程式： 。

9．(18分)含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率。

回答下列问题：

I．模拟烟气的制备

(1)用A装置制SO2，其化学反应方程式为

。

(2)用B装置制CO2，使用该装置优点的是 。

(3)将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验。

II．测定烟气中SO2的体积分数

(4)将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 。(填序号)

①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液

(5)若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL(已折算为标准状况)，则SO2的体积分数是 。

III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的SO2占原有SO2的百分比)

(6)将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的。写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式 。

(7)若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体。若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 。

10．(14分)以下是一些物质的熔沸点数据(常压)：

钾

钠

Na2CO3

金刚石

石墨



熔点(℃)

63.65

97.8

851

3550

3850



沸点(℃)

774

882.9

1850(分解产生CO2)

---

4250



金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应：

4Na(g)+3CO2(g)
2Na2CO3(1)+C(s，金刚石)；△H=-1080．9kJ／mol

(1)上述反应的平衡常数表达式为 ；若4v正(Na)=3v逆(CO2)，反应是否达到平衡 (选填“是”或“否”)。

(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行，温度由890℃升高到1860℃，若反应时间为10min，金属钠的物质的量减少了0．2mol，则10min里CO2的平均反应速率为 。

(3)高压下有利于金刚石的制备，理由 。

(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s，金刚石) △H=-357．5kJ／mol；则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式： 。

(5)下图开关K接M时，石墨作 极，电极反应式为 。

当K接N一段时间后，测得有0.3mol电子转移，作出y随x变化的图象【x—代表n(H2O)消耗，y—代表n[Al(OH)3]，反应物足量，标明有关数据】

高三化学答案（2014、05）

第Ⅰ卷

1. A 2. B 3. B 4. A 5. D 6. C

第Ⅱ卷

7．（14分）

（1）第三周期，第ⅠA族 （2分）　

（2）S2－>O2－>Na＋ （1分）

（3）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　 （2分）

（4）2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe （2分）

阴 （1分）

阳极反应：2O2- - 4e- =O2↑，碳与O2反应消耗碳 （2分）

（5）离子键、共价键 （2分）

NH4+ + 2O2
NO3- + H2O + 2H+ （2分）

8.（18分）

（1）C6H8O3 （2分）

（2）羟基、羧基； （2分）

消去反应； （2分）

（3）CH3CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O （2分）

（4）
（2分）
（2分）

（5）a （2分）

（6）
（其它合理答案也给分，2分）

（7） （2分）

9. （18分）

I.（1）Cu + H2SO4（浓） CuSO4 + H2O + SO2↑ （2分）

（2）可以随时控制反应的发生和停止 （2分）

II．（4）① ④ （各1分，共2分）

（5）
% （3分）

（6）2H2O + 2Fe3+ + SO2 = 2Fe2+ + SO42- + 4H+ （2分）

（7）过滤 （2分） 干燥 （2分）
（3分）

10．（ 14分）

（1） K=1/c4(Na) c3(CO2) （2分）

否 （1分）

（2）0.0015 mol/（L ·min） （2分）

（3）增大压强加快反应速率，反应向正反应方向移动 （2分）

（4）6Na2O（s）+ 2C（s,金刚石) = 8Na（g）+ 2Na2CO3（l）△H= —8.4 kJ/mol （2分）

（5）正 （1分）

O2+2H2O+4e－ =4OH－ （2分）

（2分）