D．“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

8、下列离子方程式正确的是（ ）

A．向100mL 0.1mol/L的FeSO4溶液中，加入0.01mol Na2O2固体

2Fe2++2Na2O2+2H2O 4Na++2Fe(OH)2+O2↑

B．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全

2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C在硫酸工业中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应：NH3·H2O + SO2 =NH4+ + HSO3-

D．向20mL 0.5mol/L FeBr2溶液中通入448mL Cl2（标准状况）

2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++6Cl-+2Br2

9．下列离子或分子组能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）

选项

离子

要求



A

K+、NO3-、Cl-、HS-

c（K+）



B

Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加盐酸立即有气体产生



C

Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



D

NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH

滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生



10．常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-），根据图示判断，下列说法正确的是 ( )

A．H2A在水中的电离方程式是： H2A＝H+ + HA－ ； HA-
H+ + A2－

B．当V(NaOH)=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

D．当V(NaOH)＝30mL时，溶液中存在以下关系：2c(H+）+ c(HA-）+ 2c(H2A）＝ c(A2-）+ 2 c(OH-)

11. 固体电解质是通过离子迁移传递电荷。如RbAg4I5晶体，其中迁移的物种全是Ag+，利用RbAg4I5晶体，可以制成电化学气敏传感器，下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图。被分析的O2可以透过聚四氟乙烯薄膜，由电池电动势变化可以得知O2的含量。在气体传感器工作过程中，下列变化肯定没有发生的是（ ）

A．Ag－e-=Ag+ B．I2+2Ag++2e-=2AgI

C．I2+2Rb++2e-=2RbI D．4AlI3+3O2=2Al2O3+6I2

12．向某密闭容器中加入0．3mol A、0．1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。下右图为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。下列说法错误的是（　 　）

A．若t1=15s，生成物C在 t0~t1时间段的平均反应速率为0.004 mol·L-1·s-1?B．t4~t5阶段改变的条件为减小压强，t5~t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度?

C．B的起始物质的量为0.02 mol? D．该化学反应的表达式为：3A(g)
B(g)+2C(g)

13.某磁黄铁矿的主要成分是FexS（S为-2价），既含有Fe2＋又含有Fe3＋。将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2．4g，FeCl2 0．425mol和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3＋。则下列说法正确的是 ( )

A．100mL的盐酸中HCl物质的量浓度为7．5mol/L

B．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2．24L

C．该磁黄铁矿中FexS的x＝0．85

D．该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1

26．（14分）研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：①Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) △H 1 = +489．0 kJ·mol－1

②C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g) △H 2 = +172．5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为 。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g) +3H2(g)
CH3OH(g) +H2O(g) △H

①该反应的平衡常数表达式为K= 。

②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH 0 （填“>”、“<”或“＝”）。

③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ(填“>”、“<”或“＝”)。

（3）以CO2为原料还可以合成多种物质。

①工业上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为 。

当氨碳比
＝3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为： 。

②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为 。

27. (14分) 工业上利用电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金属，回收流程如下：

已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下：

Fe3+

Cu2+

Cr3+



开始沉淀pH

2.1

4.7

4.3



完全沉淀pH

3.2

6.7

a





（1）在浸出过程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外,主要还有

（2）在除铁操作中，需要除去Fe3+和CaSO4,请完成相关操作：①加入石灰乳调节pH到约 ，检验Fe3+已经除尽的操作是 ；②将浊液加热到80℃， 。

（3）写出还原步骤中加入NaHSO3生成Cu2O固体的离子反应方程式 ，此步骤中加入NaHSO3得到Cu2O的产率为95%，若NaHSO3过量，除了浪费试剂外，还会出现的问题是 。

（4）当离子浓度≤1×10—5 mol?L-1认为沉淀完全，若要使Cr3+完全沉淀则要保持C(OH—)≥ 。已知：Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
）

28．（15分）氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

【方案1】

取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是_____________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先____________,再加入实验药品。接下来的实验操作是______________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见___________。

【方案2】

用右图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）。

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_____________。

???? a．CCl4?????? b．H2O???? c．NH4Cl溶液??? d．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数????????????? 。

【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为___________________。

（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

C D C B C C C

26（14分）（1）Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) △H = —28．5 kJ·mol－1

（2）①
；②＜ ； ③>

（3）（2）2NH3+CO2
CO(NH2)2+H2O 40 % ②CO2+8e—+8H+=CH4+2H2O

27. （14分）

36．[化学——选修2化学与技术]（15分）

（1）接触法；（1分）离子交换膜电解槽（1分） （2）Fe、稀盐酸 （2分）

（3）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4 （2分）

（4）抽滤或者减压过滤；减少产品CuCl的损失；防止CuCl的水解。 （3分） （5）Cu+2 H2SO4（浓）
CuSO4+ SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和 SO2为1∶1，

CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2 H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2也为1﹕1，所以理论上不需要补充SO2气体。 （2分）（6）生产中应防止CuCl的氧化和见光分解 （2分）

（7）加速样品的溶解，0.95或者95% （2分）

37．（除注明外，每空1分）（1）［Ar］3d104s24p3；NH3 >AsH3>PH3；4 （2）N>O>C>H(2分)；d；（3）NO43－（2分）（4）sp3（1分）；Nan+1PnO3n+1(2分)

（5）4（2分）
（2分）

38