2014江苏省高考压轴卷

化 学

（卷面分值120分，考试时间100分钟）

可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C－12 O－16 Na－23 S－32 K—39

Mn－55 Fe—56 Ba—137

第I卷 选择题（共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是

A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率

C．我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，属于金属材料

D．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．苯甲醛：
B． Mg2+的结构示意图：

C．CO2的电子式：
D．核内有8个中子的碳原子：
C

3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水电离产生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

4．下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是

①NaAlO2(aq)
AlCl3
Al ② NH3
NO
HNO3

③NaCl(饱和)
NaHCO3
Na2CO3 ④FeS2
SO3
H2SO4

A．②③ B．①④ C．②④ D．③④

6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

图1 图2 图3 图4

A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B．用图2所示装置可除去NO2中的NO

C．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.05 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1 NA

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8 NA

C．常温、常压下，1.6g O2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA

D．0.1mol Na2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2 NA

8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．碳酸钠的水解：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－

B．钠和水反应：Na＋2H2O = Na＋＋2OH－＋H2↑

C．用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2 ===I2 ＋2OH—

D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O = Al(OH)3↓＋HCO

9．二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。图5是绿色电源

“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性

Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．a电极为该电池负极

B．当有0.4mol电子转移时，b极消耗O2 2.24L

C．电池工作时，a电极反应式：

CH3OCH3—12e－＋3H2O→2CO2↑＋12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．下列说法正确的是

A．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在常温下不能发生，则该反应的△H＞0

B．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中
的值减小

C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

12．国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是

A．其分子式为C15H18O4

B．分子中只含有1个手性碳原子

C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

D．既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使酸性KMnO4溶液褪色

13．下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3

B．相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3

C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效

D．向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

14．常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO)>c(NH)> c(Fe2＋)>c(H＋)

B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)

C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(H＋)＋2c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO)

D．0.01 mol·L－1NaOH溶液与等体积pH=2的醋酸混合后的溶液中：

c (CH3COO－) > c (Na+) > c (H+)> c (OH－)

15．甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如右图所示。下列有关说法正确的是

A．脱氢反应的△H＜0

B．600K时，Y点甲醇的υ(正) ＜υ(逆)

C．从Y点到Z点可通过增大压强

D．在t1K时，该反应的平衡常数为8.1 mol·L－1

第II卷 非选择题（共80分）

16．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）实验室制取氨气的化学方程式： ▲ 。

（2）反应I的化学方程式为： ▲ 。

（3）“灼烧”时发生反应的化学方程式： ▲ 。

（4）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： ▲ 。

（5）副产品X的化学式是 ▲ 。

（6）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为 ▲ 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 ▲ （填编号）

①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

17．（15分）卡巴拉丁是一种重要的药物，用于治疗轻、中度阿尔茨海默型痴呆症。以下是卡巴拉丁的合成路线：

请回答下列问题：

（1）A分子中含氧官能团的名称为： ▲ ， ▲ 。

（2）由B生成C的反应类型为： ▲ 。D的结构简式为： ▲ 。

（3）实现E→卡巴拉丁的转化中，加入化合物X（C4H8NOCl）的结构简式为 ▲ 。

（4）写出符合下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。

①能发生银镜反应； ②能水解且产物之一与氯化铁溶液发生显色反应；

③含有四种不同化学环境的氢。

（5）写出由氯甲基苯（
）和丙酮（
）制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

▲

18．（12分）CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合生成一种蓝色钾盐水合物KxCuy(C2O4)z·nH2O。通过下述实验确定该晶体的组成。（已知：MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。）

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 mL KMnO4溶液。有关反应：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2+＋8H2O＋10CO2↑

步骤b：接着将溶液充分加热。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 mL Na2S2O3溶液。滴定时反应为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－

（1）步骤b中生成白色沉淀的离子方程式： ▲ 。

（2）步骤b中“将溶液充分加热”的目的是 ▲ 。

（3）请完成下列确定样品组成的计算过程。

①计算样品中n (C2O42－)（写出计算过程）

▲ 。

②计算样品中n (Cu2+)（写出计算过程）

▲ 。

③根据 ▲ 原理可求出n (K+)，再依据 ▲ 原理求得n (H2O)

④该样品晶体的化学式为 ▲ 。

19．（14分）氯酸镁[Mg(ClO3)2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如

右图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有 ▲ 。

（2）加入BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已

沉淀完全的方法是： ▲ 。

（3）①“调节pH=4”可选用的试剂是 ▲ (填

编号) a.MgO b.CuO c.稀NaOH溶液 d.Mg e.稀硫酸 f.MgCO3

② 此时溶液中c(Fe3＋)＝ ▲ mol·L－1。(已知25 ℃，Ksp[Fe( OH)3]＝4.0×10－38 )。

（4）反应II为：MgCl2＋2NaClO3＝Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O

的实验步骤依次为：① ▲ ；②趁热过滤；③ ▲ ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L－1 K2Cr2O7标准溶液滴定未被氧化的Fe2＋。记录消耗K2Cr2O7溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为： ▲ 。

②若配制K2Cr2O7标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO3)2·6H2O的含量会 ▲

(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

20．（12分）铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。

（1）由辉铜矿制取铜的反应过程为：

2Cu2S(s) + 3O2 (g) = 2Cu2O(s) + 2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,

2Cu2O(s) + Cu2S(s) = 6Cu(s) + SO2(g) △H=+116.0kJ·mol－1,

①热化学方程式：Cu2S(s) + O2(g) = 2Cu(s) + SO2(g) △H=　 ▲ 　 kJ·mol－1。

②获得的粗铜需电解精炼，精炼时粗铜作　 ▲ 　 极（选填：“阳”或“阴”）。

（2）氢化亚铜是一种红色固体，可由下列反应制备

4CuSO4 + 3H3PO2 + 6H2O = 4CuH↓ + 4H2SO4 + 3H3PO4?。

①该反应还原剂是　 ▲ 　（写化学式）。

②该反应每转移3mol电子，生成CuH的物质的量为　 ▲ 　。

（3）氯化铜溶液中铜各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与c(Cl－) 的关系如右图所示。

①当c(Cl－)= 9mol·L－1时，溶液中主要的3种含铜物

种浓度大小关系为　 ▲ 　。

②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化铜溶液中，滴入AgNO3

溶液，含铜物种间转化的离子方程式为　 ▲ 　（任写一个）。

21．（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。

A．原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为　 ▲ 　。

（2）已知YZ与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ中含有π键数目为　 ▲　。

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是　 ▲ 　。

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。

H2X2Z4分子中X的杂化方式为　 ▲ 　。

（5）E原子的核外电子排布式为　 ▲ 　；E有可变价态，

它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图

所示，该晶体的化学式为　 ▲ 　。

B．谷氨酸一钠盐是味精的主要成分，谷氨酸一钠盐在水溶液中存在如下平衡：



⑴当前我国生产味精主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖。实验室中检验淀粉水解产物可选用的试剂是 ▲ 。

A．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液 B．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液

C．NaOH溶液、CuSO4溶液 D．H2SO4溶液、CuSO4溶液

⑵“沙伦逊甲醛滴定法”可用于测定味精中谷氨酸一钠盐的含量。其方法如下：

将一定质量的味精样品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，发生的反应如下：

R—NH2+HCHO→R—N=CH2+H2O（R表示除“-NH2”外的基团），再以酚酞为指示剂，用NaOH溶液进行滴定。

①上述测定过程中加入甲醛的目的是 ▲ 。

②滴定终点的实验现象为 ▲ 。

⑶味精中常含食盐，有两个同学分别设计甲、乙两种方案来测定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定质量味精样品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后， ▲ （填写操作步骤），称量沉淀质量。

②乙方案：取mg味精溶于水，加入过量浓度为c1mol·L—1的AgNO3溶液，再加入少量 ▲ 溶液做指示剂，用浓度为c2mol·L—1的NH4SCN溶液进行滴定，当溶液变为红色时，达到滴定终点。已知：AgSCN是难溶于水的沉淀。

设测定过程中所消耗的AgNO3溶液和NH4SCN溶液的体积分别为V1mL和V2mL，则该味精样品中NaCl的质量分数是 ▲ 。

参考答案

第I卷 选择题（共40分）

1、A 2、B 3、A 4、D 5、A 6、C 7、C 8、D 9、B 10、B

11、AD 12、BC 13、C 14、AD 15、B

第II卷 非选择题（共80分）

16．（14分）

（1） 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+ 2H2O （2分）

（2） NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （2分）

（3） 2CuS+3O2
2CuO＋2SO2 （2分）

（4） S2O52－+2H+=2SO2↑+H2O （2分）

（5） CuSO4?5H2O （2分）

（6） 2∶1 （2分） ①③⑥或①②③⑥ （2分）

17．（15分）

（1）羰基（1分）、醚键（1分）

（2）取代反应 （2分）
（2分）

（3）
（2分）

（4）
或
（2分）

（5）

（5分，每步骤1分）

18．（12分）

（1）2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 （2分）

（2）除去微量的MnO4－，以免影响实验结果的测定 （2分）

（3）（共8分）

① 2MnO4－ ~ 5C2O42－

2 5

0.2×8×10-3mol 4×10-3mol

n (C2O42－)= 4×10-3mol （2分）

② 2S2O32－ ~ I2 ~ 2Cu2+

2 2

0.25×8×10-3mol 2×10-3mol

n (Cu2+)= 2×10-3mol （2分）

③电荷守恒 （1分） 质量守恒 （1分）

④K2Cu(C2O4)2·H2O （2分）

19．（15分）

（1）漏斗、玻璃棒、烧杯 （各1分）

（2）静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO42－沉淀完全 （2分）

（3）①acf （2分） ② 4.0×10－8 （2分）

（4）蒸发浓缩 （1分） 冷却结晶 （1分）

（5）①ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋＝6Fe3＋＋Cl－＋3H2O （2分）

②偏低 （2分）

20．（12分）

（1）①－217.4 （2分） ②阳（2分）

（2）①H3PO2（2分） ②1mol（2分）

（3）①c(CuCl2)＞c(CuCl+)＞c(CuCl3—)（2分）

②CuCl+ + Ag+ = AgCl↓+Cu2+

(或：CuCl2 + Ag+ =CuCl++ AgCl↓；CuCl2+2Ag+ = Cu2+ + 2AgCl↓) （2分）

21．(12分)

A.（1）C＜O＜N （2分）

（2）1.204×1024（或2mol） （2分）

（3）H2O分子间存在氢键 （2分）

（4）sp2 （2分）

（5）[Ar]3d104s1 （2分） Cu2O （2分）

B．⑴AC

⑵①掩蔽氨基，避免氨基影响羧基和NaOH的中和反应

②溶液由无色变为红色（且半分钟不褪色）

⑶①过滤、洗涤、干燥

②Fe(NO3)3

（每空2分，共12分）

说明：非选择题部分其他合理答案均给分。