2014上海市高考压轴卷 化学

一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）

1. 化学与人类生活、环境保护、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法不正确的是

A. 在食用盐中添加适量的碘酸钾

B.用聚氯乙烯塑料袋包装食品

C.在食品加工中科学使用食品添加剂

D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

2．下列有关化学用语表示正确的是

A．乙酸的结构简式： CH3COOH

B．NH3的电子式：

C．氯原子的结构示意图：

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

3.下列叙述正确的是：

A．离子晶体中，只存在离子键，不可能存在其它化学键

B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氢化物中，水的沸点最低

C．NaHSO4、Na2O2晶体中的阴阳离子个数比均为1:2

D．晶体的熔点：金刚石>碳化硅>单晶硅

4．铋（Bi）在医药方面有重要应用，下列关于
Bi和
Bi的说法正确的是

A． 两者互为同素异形体 B．
Bi和
Bi的物理性质往往不同

C．
Bi转化成
Bi是物理变化 D． 两者分别含有126和127个质子

5．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是

A．H2O的电子式为

B．4℃时，纯水的pH=7

C．
中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离
：
（气态）＞
（液态）＞
（固态）

二、选择题（本大题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）

6. 下列有关实验原理或实验操作正确的是

A. 用水湿润pH试纸测量某溶液的pH

B. 用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液

C. 用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气

D. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶

7．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
。下列有关物质的推断不正确的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O2

B．若甲为SO2，则丁可能是氨水

C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸

D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO2

8. 人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是

A．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

D．催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH

9.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)＋H2O(g) → CO2(g)＋3H2(g)－49.0 kJ

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→ CO2(g)＋2H2(g)＋192.9 kJ

下列说法正确的是

A．上述图示的反应为吸热反应

B．图中的能量变化如图所示，则Q＝E3－E1

C．H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量

D．根据①②推知：在25 ℃，101 kPa时，1 mol CH3OH(g)完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量应676.7 kJ

10．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是

A．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气 B．回收炼铁高炉气中的CO来做燃料

C．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气 D．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2

11.下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是

A.向水中加入少量的CH3COONa

B.向水中加入少量的NaHSO4

C.向水中加入NaI并加热至100℃，pH=6

D.向水中加少量的KAl(SO4)2

12.下列有机物命名正确的是：

A. 2—乙基丙烷

B.2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2

C． 1,3,4-三甲苯

D．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3C—CHOH—CH3

13.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z>W>R

B. 对应的氢化物的热稳定性：R>W

C. W与X、W与Z形成的化学键类型完全相同

D. Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸

14.汞(熔点－39℃，沸点356℃)是制造电池、电极等的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。

下列分析错误的是

A．“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：

B．辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物

C．洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸

D．减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率

15.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

B．常温常压下，6.4 g氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2NA

C．1mol羟基中电子数为10

D．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA

16. 白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

则60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是

A．3mol B．6mol C．11mol D．12mol

17.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：
、
、
、
、
、
。为确认溶液组成进行如下实验：（1）200mL上述溶液，加入足量
溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的
溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A．c(
)=0.01mol·L-1，
＞

B．如果上述6种离子都存在，则c(
)＞

C．一定存在
、
、
，可能存在
、
、

D．一定存在
、
、
、
，一定不存在
、

三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）

18.铁、铜混合粉末18.0g加入到100ml 5.0mol·L-1FeCl3溶液中，剩余固体质量为2.8g。下列说法正确的是

A．剩余固体是铁、铜混合物

B．原固体混合物中铜的质量是12.4g

C．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 mol

D. 反应后溶液中n(Fe2+)+ n(Cu2+)=0.75 mol

19. 25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.pH=5.5溶液中：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B.W点表示溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)

C.pH=3.5溶液中：

c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol·L－1

D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)

20. I2在KI溶液中存在下列平衡： I2（aq）+I- (aq) =I3-(aq)

某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A.反应I2（aq）+I-（aq）===I3-(aq)的H>0

B. 状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

D.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

21．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合烃中乙炔的体积分数为

A．12.5% B．25% C．50% D．75%

22.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路（已知发生的反应为 2FeCl3 + Cu == 2FeCl2 + CuCl2）。课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。下列关于原废液组成的判断正确的是

A．一定含有Fe 2+、Fe 3+、Cu2+、Clˉ B．c(Fe2+)︰c(Cu2+) = 2︰1

C．c(Fe2+)︰c(Fe 3+) = 3︰1 D．c(Clˉ) = 6mol / L，c(Fe 2+) = 0.6mol / L

四、（本题共8分）

C、N、Cl是非常重要的非金属元素 23.写出常温下Cl2和强碱溶液反应的离子方程式____________________。24.意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气态分子。N4分子结构与白磷分子结构相似
，已知断裂1 mol N—N键吸收167 kJ的热量，生成1 mol N≡N键放出942 kJ热量。试判断相同条件下N4与N2的稳定性顺序是：____________。

25.由N、Cl两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X与水反应的化学方程式是___________________。26. C、N两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，C、N原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，其熔沸点比金刚石_ ____(填“高”、“低”或“无法比较”)。

五、（本题共8分）

某研究性小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体。实验步骤：

将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸

② 向上述所得的溶液中加入适量的双氧水

③ 继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7，过滤

④将滤液经过操作I处理，得到CuCl2·H2O晶体

⑤将晶体在某气流中加热脱水，得到无水氯化铜固体

27.步骤②中加入适量的双氧水的目的 。

28.步骤③继续滴加氨水调节溶液的PH为3.2-4.7是为了 。

29.步骤④中操作I的操作是 。

30．步骤⑤中的气流指的是 。目的是 。

六、（本题共8分）

水煤气法制甲醇工艺流程框图如下



(注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)

31、制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。① 此反应的化学平衡常数表达式为 ；

②下列能提高碳的平衡转化率的措施是 。

A．加入C（s） B．加入H2O（g） C．升高温度 D．增大压强

32、将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：

CH4 (g)+3/2O2 (g)
CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）

① X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

② Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；

③ Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是 （填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是 。

33、合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H2(g) + CO(g)
CH3OH(g)+181.6kJ。4℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入CO、H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

H2

CO

CH3OH



浓度/（mol·L－1）

0.2

0.1

0.4



① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入同样多的CO、H2，在T5℃反应，10 min后达到平衡，此时c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ mol·(L·min)－1。

34、生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。

七、（本题共12分）

柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3=== FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7 === FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH



Fe3＋

1. 1

3. 2



Al3＋

3. 0

5. 0



Fe2＋

5. 8

8. 8





35.制备FeCO3时，选用的加料方式是 (填字母)，原因是 。

a．将FeSO4溶液与Na2CO3 溶液同时加入到反应容器中

b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

36.生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。

37.将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是 。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。

38.最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。

39．某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应， ，得到FeSO4 溶液， ，得到FeSO4·7H2O 晶体。

八、（本题共12分）

40. （1）对比研究是一种重要的研究方法。若将硫的单质及部分化合物按如下表所示分成3组，则第2组中物质M的化学式是 ____________。

41. 有一种煤含5%的FeS2（假设煤中除FeS2外的其它成分中不含硫元素）．燃烧时，设煤中的硫全部转化为二氧化硫被排入大气．FeS2燃烧时的化学方程式4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2．某火力发电厂燃烧3000吨这种煤，可产生多少吨SO2？

42.煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C=== === 2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+C=== === MgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+3C=== === MgO+S↑+3CO↑

利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

①D中收集的气体可以是 (填化学式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

a．NaOH 溶液 b．Na2CO3 溶液 c．稀硝酸 d．KMnO4溶液

③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。

43.二氧化硫是导致酸雨形成的主要气体，减少燃煤过程中产生该气体的措施有

九、（本题共10分）

44.双环戊二烯（
）是一种化学活性很高的烃，存在于煤焦油中。

（1）写出双环戊二烯的分子式______________；

（2）双环戊二烯的各种同分异构体中，可能含有的官能团有__________

a．碳碳双键 b．碳碳叁键 c．苯环

45.室温下发生下列反应：
，反应类型为_______；该反应的产物除
外，还有与双环戊二烯为同分异构体的其他副产物，写出其中一种的结构简式_________ __；

46.篮烷（
）是双环戊二烯的一种同分异构体，它的一氯代物有_________种。

47.化合物
是合成某些药物的中间体．试设计合理方案由化合物
合成
．

【提示】

①合成过程中无机试剂任选；② 在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应； ③CH2=CH-CH=CH2与溴水的加成以1，4-加成为主； ④合成反应流程图表示方法示例如下：

十、（本题共12分）

化合物A是石油化工的一种重要原料，用A和水煤气为原料经下列途径合成化合物D（分子式为C3H6O3）。

已知：

请回答下列问题；

48.写出有关物质的结构简式：A： ；B： ；C： ；D： 。

49.指出反应⑤的反应类型 。

50.写出反应③的化学方程式 。

51.反应④的目的是 。

化合物D’是D的一种同分异构体，它最早发现于酸牛奶中，是人体内糖类代谢的中间产物。D’在浓硫酸存在的条件下加热，既可生成能使溴水褪色的化合物E（C3H4O2），又可生成六原子环状化合物F（C6H8O4）。

请分别写出D’生成E和F的化学方程式：

52.D’→E：

53.D’→F：

十一、（本题共14分）

某氮肥硫酸铵中混有硫酸氢铵。为测定该氮肥的含氮量，一化学研究性学习小组取一定量氮肥样品，研磨使其混合均匀，备用。已知：

氢氧化钠少量时2NH4HSO4+2NaOH=(NH4)2SO4+Na2SO4+2H2O

氢氧化钠过量时NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3↑+2H2O

同学们设计的实验装置图如下，请回答相关问题。

54.装置中碱石灰的作用是 。广口瓶内四氯化碳的作用是