1．下列表示物质结构的化学用语正确的是

A．氯化铵(NH4Cl)的电子式：

B．H2O2的电子式：

C．HClO的结构式：H－O－Cl

D．
Ho中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

2．NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A．在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA

B．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

C．1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

D．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导
纤维

B．向煤
中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染

C．将盛满二氧化氮气体的试管倒立在水中，可观察到溶液充满试管

D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚
中加热熔化

4．含有0.20 mol Na2CO3的溶液120 mL和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是:

A．1.5 mol/L B．2.0mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L

5．下列离子方程式正确的是

A．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：

3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

B．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O[来源:Z§xx§k.Com]

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42－完全沉淀：

2Ba2＋＋Al3＋＋2 SO42－＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓+ 2H2O

D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑

6．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 。则下列说法正确的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2︰1

B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol
HNO3，转移的电子数目为6.02×1023

7．下列物质间的转化在给定条件下能实现的是

[来源:Z.xx.k.Com]

A．②④ B．③④ C．①④ D．
①②③

8．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s
)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)＝ CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋
135
.9 kJ·mol－1

9．假蜜环菌甲素M（如图）是香豆素类天然化合物。对M性质叙述正确的是

A．M能与FeCl3发生反应，不能与CH3COOH发
生反应

B．M与Br2只能发生取代反应，不能发生加成反应

C．1molM最多可消耗3mol NaOH

D．1molM在催化剂作用下最多能与4molH2发生加成反应

10．有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l B．还原产物为NH4+

C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+

11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液;③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性 D．实验③证明氧化性：Cr2O72－ > I2

12．W、X、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．d点对应的溶液中：K+、NH4+、CO32－、I－[来源:Zxxk.Com]

B．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+

C．b点对应的溶液中：Na+、S2－、SO42－、Cl－

D．a点对应的溶液中：Na+、K+、S042－、HCO3－

13．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是

A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能

属于两性氧化物

B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，

且戊为碱，
则丙只能为Na2O2

C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用

D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲＜丙＜戊

14．下列判断正确的是

A．同温下，HF比HClO易电离，则NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大

B．常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

C．常温下，0.4 mol?L-1 HA溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后的pH等于3，则混合溶液中粒子浓度大小关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(HA)＞c(Ｈ＋)＞c(OH－)

D．用铂电极电解食盐水，一段时间后两极产生气体体积比为3:2（同条件下），为将电解液恢复原状，则只需向电解液中通入一定量的HCl气体

15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M [来源:学科网]

B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

16．对于平衡体系mA
(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g) △H＜0。下列结论中错误的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n＜p+q

B．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m︰n

C．若m+n=p+q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mol

D．保持其它条件不变，升高温度，平衡
向正反应方向移动

17．关于溶液的下列说法正确的
是

A．c(H+)︰c(OH－)＝1:10-2的
溶液中K+、Ba2+、ClO－、CO32－一定能大量存在

B．水电离出来的c(H+)＝10-13mol/L的溶液中K+、Cl－、NO3－、I－一定能大量存在

C．往0.1mol/LCH3COOH溶液中通入少量HCl，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中
增大

D．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3 ②Na2CO3 ③NaHCO3

④(NH4)2CO3中c(CO32－)的大小关系为：②>④>③>①

18．25℃时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如同所示。已知25℃时，Ca
CO3的Ksp=2.8×10-9。据图分析，下列说法不正确的是

A．x的数值为2×10-5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．b点与d点对应的溶度积相等[来源:学科网ZXXK]

D．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

Ⅱ卷（共56分）

19．（14分）某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是： ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。

②检查气体发生装置A的气密性的操作是： ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。

（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出 。

用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CC14层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因 ，请设计简单实验证明上述解释： 。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因 。

20．（14分）亚磷酸（H3PO3）是二元酸，其溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式____________________________。

②某温度下，0.1000 mol·L－1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c (H+) ＝ 2.5×10－2 mol·L－1，除OH－之外其他离子的浓度由小到大的顺序是 ，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K= 。（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）

③向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中

c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32
－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。

（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式______________________。

（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：

说
明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。

①阴极的电极反应式为________________________。

②产品室中反应的离子方程式为________________。

21．（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料[ 已知：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1) △H＝－1455kJ/mol ]。同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃。工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；

2CH3OH CH3OCH3＋H2O

②合成气CO与H2直接合成二甲醚：

3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝－
247kJ/mol

③天然气与水蒸气反应制备二甲醚。以CH4和H2O为原料制备二甲醚和
甲醇工业流程如下：

（1）写出CO(g)、H2(g)、O2(g)反应生成CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式（结果保留一位小数） 。

（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，
尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是 。

（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g)在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 。

A．低温高压 B．加催化剂 C．增加CO浓度 D．分离出二甲醚

（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：

3H2(g)＋CO2(g)
CH3OH(g)＋H2O (g) △H＜0反应

达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物

CH3OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度

（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）。

A．P3＞P2 T3＞T2 B．P2＞P4 T4＞T2

C．P1＞P3 T1＞T3 D．P1＞P4 T2＞T3

（5）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) △H＞0

写出平衡常数的表达式： 。

如果温度降低，该反应的平衡常数 。

（填“不变”、“变大”、“变小”）

（6）右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理

示意图。则a电极的反应式为：_________________________。

选修部分（任选其一）

【选修2 化学与技术】

22．最近，我国利用生产磷铵
排放的废渣磷石膏制取硫酸并联产水泥的技术研究获得成功。具体生产流程如图：

回答下列问题：

(1)操作a的名称是___________，实验室中进行此操
作的非玻璃仪器或用品有________________；在实验室中操作b的名称是______________________。

(2)装置a中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是_______________。

(3)依题意猜测固体A中一定含有的物质的化学式是____________________(结晶水部分不写)。

(4)热交换器是实现冷热交换的装置。化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的，气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。

(5)制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2，微量的SO3和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是___________________。

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀硫酸

C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液

【选修3 物质结构与性质】

23．铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。

（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42－互为
等电子体的分子
。

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为 。

（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）

A．离子键 B．金属键 C．配位键 D．非极性键
E．极性键

（5）NH4CuSO3中的金属阳离子的核外电子排布式为 。

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如右图所示，该化合物的化学式为 。

【选修5有机化学基础】

24．已知有机物A～I之间的转化关系如图所示：

①A与D、B与E、I与F互为同分异构体。

②加热条件下新制Cu(OH)2悬浊液分别加入到有机物I、F中，I中无明显现象，F中变砖红色。

③C的最简式与乙炔相同，且相对分子质量为104。

④B的一种同分异构体与FeCl3发生显色反应。

根据以上信息，回答下列问题：

(1) C E中含有的官能团名称分别为________________________________________，

(2) H 的结构简式为________________________。

(3)反应①～⑨中属于取代反应的是____________________________。

(4)写出反应⑥的化学方程式_________________________________________________。

(5)写出F与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式_____________________________。

(6)苯环上含有两个取代基且能与NaOH溶液反应，但不与FeCl3发生显色反应的G的同分异构体有________种。[来源:Z#xx#k.Com]

答 题 纸

19．

（1） ，

。

（2） 。

____________________________

（3）

① ，

。

② 。

20．

（1）①____________________________。

② ， K= 。

③c(Na+)_______ c(H2PO3－)+ 2c(HPO32
－)（填“＞”、 “＜” 或“=”）。

（2）______________________________________________________________。

（3）①_________________________________________________________。

②_________________________________________________________。

21．

（1） 。

（2） 。

（3） 。

（4） （填序号）。

（5） 。 。

（6）_____________________________________________________________。

在所选选修部分上打挑，并标清题号

【选修2 化学与技术】 【选修3 物质结构与性质】 【选修5有机化学基础】

22. （每空2分，共14分）

(1)过滤 铁架台(含铁圈)、滤纸 蒸发浓缩、冷却结晶 (2) NH4H2PO4、(NH4)2HPO4 (3)CaSO4 (4)冷凝管 (5)B、C

23（1）N＞O＞S （2）SP3杂化，CCl4 （3）14∶1