武汉市2014高三五月模拟（一）化学

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 O—16 Al—23 S—32 Fe—56 Cu—64

7．化学与人类生产、生活、社会可待续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）

A．减少CO2的排放，可以减少酸雨的产生

B．减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾

C．“天宫一号"使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料

D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳"的循环利用

8．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）

A．用图l所示装置可收集NO气体

B．用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸

C．用图3所示装置可实现反应：Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑

D．用图4所示装置可分离乙醇（沸点：78.4℃）与二甲醚（沸点：24.9℃）的混合物

9．分子式为C10H12O2的有机物，满足以下两个条件：①苯环上有两个取代基；②能与NaHCO3溶液反应生成气体。满足条件的该有机物的同分异构体共有（ ）

A．9种 B．12种 C．15种 D．18种

10．已知甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．若甲为Fe，丁为氢气，则乙一定为酸

B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质

C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定属于复分解反应

D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁在常温常压下呈液态

11．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

A．制备Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O
Fe(OH)3（胶体）+3 H+

B．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4— +6H++5H2O2 = 2Mn2++5O2↑+8H2O

C．将氯气溶于水：C12+H2O = 2H++Cl— +ClO—

D．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮尾气：2OH—+2NO2 = NO3—+NO+H2O

12．实验用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体，经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）。其中分析错误的是（ ）

A．利用CuCO3替代CuO也可调节溶液的pH，不影响实验结果

B．步骤②中发生的主要反应为：H2O2+Fe2++2H+ = Fe3++2H2O

C．洗涤晶体：向滤出晶体的漏斗中加少量水至浸没晶体，待自然流下后，重复2—3次

D．配制240 mL 1 mol·L—1的CuSO4溶液，需称量CuSO4·5H2O的质量为62.5g

13．一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：p(M2+)= - lgc(M2+)，p(CO32—)= - lgc(CO32—)。下列说法正确的是（ ）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．在100 mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32—浓度相等

D．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出

26．（15分）实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯，接着再用溴与之反应生成1，2—二溴乙烷。

在制备过程中由于部分乙醇被浓硫酸氧化还会产生CO2、SO2，并进而与Br2反应生成HBr等酸性气体。

已知：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O

（1）用下列仪器，以上述三种物质为原料制备1，2—二溴乙烷。如果气体流向为从左到右，正确的连接顺序是（短接口或橡皮管均已略去）： 经A（1）插入A中， 接A（2）；A（3）接 接 接 接 。

（2）装置C的作用是 ；装置G的作用 。

（3）装置F中盛有10％NaOH溶液的作用是 。

（4）在反应管E中进行的主要反应的化学方程式为 。

（5）反应管E中加入少量水及把反应管E置于盛有冷水的小烧杯中目的是： 。

（6）处理上述实验后三颈烧瓶中废液的正确方法是 。

A．废液经冷却后倒人下水道中

B．废液经冷却后倒入空废液缸中

C．将水加入烧瓶中稀释后倒入空废液缸中

27．（14分）铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。

（1）工业上利用辉铜矿（主要成分是Cu2S）冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度，用酸性高锰酸钾溶液反应，写出该反应的离子方程式 。

（2）工业上利用废铜屑、废酸（含硝酸、硫酸）为主要原料制备硫酸铜晶体。某含有c(HNO3)=2 mol·L—1，c(H2SO4)=4 mol·L—1的废酸混合液100 mL（不含其它酸或氧化剂），最多能制备硫酸铜晶体（CuSO4·5H2O）的质量为 。

（3）现有一块含有铜绿的铜片（假设不含其它杂质）在空气中灼烧至完全反应，经测定，反应前后固体的质量相同。

①固态铜与适量氧气反应，能量变化如右图所示，写出固态铜与氧气反应生成1 mol固态氧化亚铜的热化学方程式 。

②上述铜片中铜的生锈率为 （金属生锈率=
）。

（4）自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后转化为硫酸铜溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS），慢慢地转变为铜蓝（CuS）。

①硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等，该过程的化学方程式为 。

②写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式 ，请用简短的语言解释该反应发生的原理 。

28．（14分）二氧化锰是常见的催化剂，碳酸锰热分解法是目前制备二氧化锰的主要方法，其反应原理为：①2MnCO3+O2
2MnO2+2CO2。经研究发现该反应过程为：②MnCO3
MnO+CO2，③2MnO+O2
2MnO2。

（1）试写出反应①的平衡常数表达式K1= ，K1与反应②、③的平衡常数K2、K3关系为 。

（2）反应③在低温下能自发进行，则其△H 0（填“>”、“<”、“=”）。

（3）某科研小组对碳酸锰热分解法制二氧化锰的条件（焙烧温度和气氛）进行了研究．获得三幅图（如下所示）。则制备焙烧温度为 ，气氛条件为 。

（4）图2中是在常压下获得的数据，试在图2中用虚线画出10 MPa下反应温度与转化率的关系图。

（5）MnO2也可在MnSO4—H2SO4—H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 ，电解后溶液的pH将 （填“增大”、“减小"或不变"）。

37．（15分）[化学——选修3：物质结构与性质]

铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：

（1）基态Fe2+的最外层电子排布式为 。

（2）工业上常利用Fe2+与CN—形成稳定Fe(CN)64—（六氰合亚铁离子）的特点来处理含CN—的工业废水。在CN—中C原子的杂化方式为 ，并写出CN—的电子式 。

（3）三氯化铁易溶于水，也易溶于乙醚等有机溶剂。其在300℃以上易升华，在400℃时它的蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，其结构如右图所示。请判断三氯化铁的晶体类型为 ，并将其结构式中配位键标出，绘制在答题卡中。

（4）应用于合成氨反应的催化剂（铁）的表面上存在氮原子，下图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为 。

（5）当温度低于912℃时，铁以体心立方的
晶型存在；当温度介于912℃~1394℃之间时，铁以面心立方的
晶型存在。已知
的密度为7.86 g／cm3，则
的密度为 g／cm3，铁的原子半径为 cm。（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

38．（15分）[化学——选修5：有机化学基础]

由有机物A合成G(香豆素)的步骤如下：

已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等）

回答下列问题：

（1）写出C中含氧官能团的名称 ，F→G的反应类型是 。

（2）写出A和银氨溶液反应的化学方程式 。

（3）D的结构简式为 。

（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的—种同分异构体的结构简式 。

①分子中除苯环外，无其他环状结构

②苯环上有两个处于对位的取代基

③能发生水解反应，不能与Na反应

④能与新制的Cu(OH)2按物质的量之比为1︰2反应

（5）二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、 。

（6）已知：
（R，Rˊ为烃基），试写出以丙烯（CH2=CH—CH3）和苯为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

7．D

8．C

9．C

10．D

11．A

12．B

13．D

26．（15分）

（1）B D （2分）；C F E G （2分）

（2）稳压（或防止倒吸或用作安全瓶）（2分） 吸收挥发出来的溴蒸气，防止污染空气（2分）

（3）除去乙烯中带出的酸性气体CO2、SO2（2分）

（4）CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2B（2分）

（5）溴易挥发，这样做可以减少溴的挥发损失（2分）

（6）B（1分）

27．（14分，每空2分）

（1）Cu2S+2MnO4— +8H+ = 2Cu2+ + SO42—+2Mn2+ + 4H2O

（2）75g

（3）①2Cu（s）+
O2（g）= Cu2O（s）△H= -
kJ·mol—1

②34%

（4）①CuS+2O2
CuSO4

②Cu2+（aq）+ZnS（s）=CuS（s）+Zn2+（aq）在一定条件下，溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物（或在相同条件下，由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反应可以发生）。

28．（14分）

（1）
（2分） K1=K2+×K3（2分）

（2）＜（1分）

（3）350℃（或325-375℃都正确）（2分） 含水量30%（或20%-40%都正确）（2分）

（4）如图（2分，在原实线下即可）

（5）Mn2+ + 2H2O—2e— =MnO2+4H+ （2分） 减小（1分）

37．（15分）

（1）2s23p63d6（1分）

（2）sp（2分）
（2分）

（3）分子晶体（2分）
（2分）

（4）1︰2（2分）

（5）

38．（15分）

（1）酯基（1分） 酯化反应（或取代反应）（1分）

（2）CH2=CHCHO+2Ag(NH3)2OH
CH2=CHCOONH4+2Ag↓+H2O+3NH3 （3分）

（3）
（2分）

（4）
（或
或
）（2分）

（5）稀硫酸、FeCl3溶液（或溴水等）（2分）

（6）

（4分）。