2．豆油被加热到185℃时会产生如下图所示的物质。关于该物质的判不正确的是 （ ）

A．该物质的分子式为C9H16O2

B．该物质可以与H2发生加成反应

C．该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．该物质属于烃类化合物

2．【答案】D【解析】该物质的分子式为C9H16O2，A项正确；；该物质含有碳碳双键能与H2发生加成反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，B、C项正确；该物质属于烃的含氧衍生物，D项错误。

3．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．AlCl3溶液滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++H2O

B．硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O

C．向氯化钙溶液中通入CO2气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

D．向氢氧化铁胶体中滴加足量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O

3．【答案】D【解析】氢氧化铝不溶于氨水，A项错误；硫酸和氢氧化钡溶液反应为：2H++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，B项错误；氯化钙与二氧化碳不反应，C项错误。

4．已知25℃时Ksp[Al(OH)3]=1．0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38。向Fe(NO3)3和Al(NO3)3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示。计算表明当Fe3+完全沉淀时，Al3+恰好开始沉淀。下列说法正确的是 （ ）

A．原混合溶液中c(Fe3+):c(Al3+)=1:1

B．Fe(NO3)3溶液中混有杂质Al(NO3)3可以加入过量的NaOH溶液除去

C．B点两种沉淀共存，此时上层溶液中c(Al3+):c(Fe3+)=2．5×104

D．C点溶液中的溶质只有NaAlO2

A．12种

B．10种

C．8种

D．7种

5．【答案】A【解析】与NaHCO3反应能生成气体说明结构中含有-COOH、由生成气体量值关系知还有-OH、Q可视为-OH取代戊酸分子中的氢原子后形成的，戊酸有四种：CH3CH2CH2CH2COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH、CH3CH2CH(CH3)COOH，羟基取代它们分子中的氢原子时分别有4种、3种、1种、4种取代方式，故共有12种不同的结构。

6．纳米Cu2O是一种用途广泛的光电材料，可用如下两种电化学装置制备这种材料，下列有关说法中正确的是 （ ）

A．阳极上的电极反应均为2Cu-2e－＋2OH－=Cu2O＋H2O

B．工作过程中两个装置内溶液的pH均减小

C．两个装置内阴离子均移向铜电极

D．阴极上开始时均有氢气生成

6．【答案】C【解析】为得到纯净的Cu2O，Cu2O应在铜电极上生成，铜为阳极，阴离子移向阳极，C正确；右侧装置铜电极上的反应为2Cu-2e－＋H2O=Cu2O＋2H＋，A错误；左侧铁电极上是H＋放电，总反应为H2O＋2Cu
Cu2O＋H2↑，水被电解导致NaOH浓度增大，pH增大，B错误；右侧装置开始时是Cu2＋在阴极上放电，D错误。

7．水溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）

A．K+、H+、I-、ClO-

B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-

C．Al3+、NH4+、AlO2-、NO3-

D．Mg2+、Ca2+、HCO3-、Br-

7．【答案】D【解析】A．H+与ClO- 形成弱酸，不能大量共存，I-与ClO-发生氧化还原反应不能大量共存；B．Fe3+与OH-反应生成Fe（OH）3；C．Al3+与AlO2-发生相互促进水解而不能大量共存。

8．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．常温常压下，18gH2O含有2NA个O-H键

B．1L1mol/L Na2CO3溶液中含有NA个CO32-

C．1molAl被完全氧化生成Al2O3，转移6NA个电子

D．常温下，22．4L的N2和O2混合气体，含有2NA个原子

8．【答案】A【解析】1L1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-发生水解反应，小于NA个；C，1molAl被完全氧化生成Al2O3，转移3NA个电子；D，条件不正确，应该为标准状况下。

9．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 （ ）

A．标准状况，1molSO3含O原子个数为3nA

B．1．12L N2中含N2分子数为0．05nA

C．5．6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0．3nA

D．常温下pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．20mol/L

9．【答案】A【解析】A选项，1 个SO3分子中含3个O原子，故1molSO3含O原子个数为3nA，A正确；B选项，没有标明是标准状况，错误； C选项，5．6gFe即0．1molFe与足量稀盐酸反应，铁的化合价有0价变为+2价，故转移的电子数为0．2nA，C错误；D选项，pH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0．10mol/L，D错误。

10．常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ ）

A． Ca2＋、K＋、CO32－、Cl－

B． K＋、NH4＋、HCO3－、OH－

C． H＋、Fe2+、ClO－、SO42－

D． Na＋、Ba2＋、OH－、NO3―

10．【答案】D【解析】A选项，Ca2＋与CO32－反应生成难溶物CaCO3而不可大量共存；B选项，NH4＋、HCO3－与OH－均不可大量共存。C选项，酸性环境下，Fe2+与ClO－发生氧化还原反应，且H＋与ClO－形成弱酸而不可大量共存。

11．下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O＝A1O2-+4NH4++2H2O

B．往CaCl2溶液通入少量的CO2： Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋

C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－＝CO32－+ H2O

D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液：HSO3－＋Ba2＋＋OH-错误！未找到引用源。BaSO3↓＋H2O

11．【答案】D【解析】A选项，不符合实验事实，产物氢氧化铝难溶于氨水；B选项，CaCl2与CO2不反应；C选项漏写了铵根离子与氢氧根离子的反应。

12．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 （ ）

选项

陈述I

陈述II



A

浓硝酸具有强氧化性

常温下，浓硝酸使铁钝化



B

SO2具有漂白性

SO2使紫色石蕊试液褪色



C

Al（OH）3具有两性

Al（OH）3可溶于氨水



D

BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀

Ksp(BaSO4)﹥Ksp(BaCO3)



12．【答案】A【解析】常温下，浓硝酸和铁发生氧化还原反应，表面形成致密的氧化物保护膜，阻止进一步反应，体现了浓硝酸具有强氧化性，A正确；SO2使紫色石蕊试液只变红不褪色，B错误；Al（OH）3不溶于弱碱氨水，C错误；加入的是饱和的Na2CO3溶液，溶解度小的硫酸钡可转化为溶解大的碳酸钡，D错误。

13．化学来源于生活，并应用于生活，下列有关说法不正确的是 （ ）

A．HF常用于雕刻玻璃，但其属于弱酸

B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，其主要成分均为二氧化硅

C．Na2CO3俗称纯碱，其可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

D．甲醛能使蛋白质变性，所以可用甲醛水溶液浸泡动物标本，以达到防腐的作用

13．【答案】C【解析】HF可用于雕刻玻璃，属于弱酸，A正确；石英、玛瑙和水晶的主要成为均为二氧化硅，B正确；Na2CO3溶液碱性较强，不可用于治疗胃酸过多，C错误；甲醛常用作动物动物标本的防腐剂，D正确。

14．对于反应：A（s）+B（g）
2C（g）△H=a，(a﹤0)，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是 （ ）

A．压缩容器体积，平衡不移动

B．升高温度，平衡正向移动， v(正)增大、v(逆)减小

C．A（s）与B（g）的总能量高于2C（g）的总能量

D．反应：2A（g）+2B（g）
4C（g）△H﹥2a，(a﹤0)

14．【答案】C【解析】压缩容器体积，平衡逆向移动，A错误；升高温度，正逆反应速率均加快，B错误；该反应为为放热反应，反应物的总能量高于生成物，C正确；由于固体变为气体需要吸热，所以2A（g）+2B（g）
4C（g） △H﹤2a，D错误。

15．（15分）工业上用铝土矿(含氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：

（1）沉淀C的化学式为 ，C与金属Al可以在高温下发生一反应可用于焊接铁轨。则该反应的化学方程式为 。

（2）操作Ⅰ、操作Ⅱ和操作Ⅲ都是 _(填操作名称)，实验室要洗涤Al(OH)3沉淀，洗涤方法是 。

（3）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有 (填化学式)。用此法制取铝的副产品是 (填化学式)。

（4）金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解：
，电解熔融的氧化铝，若得到标准状况下11．2 L O2，则同时生成 g铝。下列有关此工艺的说法合理的是 （ ）

A．冰品石（Na3AlF6）的作用是降低Al2O3的熔化温度

B．电解生成的金属铝是在熔融液的上层

C．电解过程中的电极材料可以为金属材料

D．铝是高耗能产品，废旧铝材的回收后制成氧化铝比较合理

（5）若铝土矿中还含有二氧化硅，此生产过程中得到的氧化铝将混有杂质：

(填化学式)。

15．【答案】（1）Fe2O3（2分） 2Al+ Fe2O3
Al2O3 +2Fe（2分）（2）过滤（1分） 向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次（2分）（3）CaO和CO2 （1分） Fe2O3和O2（1分）（4） 18 （2分） A（2分）（5）SiO2（2分）

【解析】（1）因Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，而Fe2O3不与NaOH溶液发生反应，因此过滤得到的沉淀C为Fe2O3，利用Fe2O3发生铝热反应制取Fe。 （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是除去不溶于液体的固体，即过滤，洗涤方法是向漏斗中加蒸馏水至浸没沉淀，使水自然流完，重复操作2～3次。（3）据流程图可看出循环使用的物质除NaOH、H2O外，还有CaCO3
CaO＋CO2↑，CaO与CO2也可循环使用；制取Al同时得到Fe2O3和O2。 （4） 2Al2O3(熔融)
4Al＋3O2↑，n(O2)＝0．5mol，则m(Al)＝×0．5mol×27 g/mol＝18g。Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入冰晶石可以降低熔化温度，A项正确；由于冰晶石（Na3AlF6）与氧化铝熔融物密度比铝的小，所以铝在熔融液的下层，B项错误；电解过程中如果是金属做阳极，将参与电极反应，C项错误；电解产生的铝要尽量以单质形式存在，所以将回收铝做成铝锭最好，D项错误。

16．（14分）含铬的废水具有毒性，必须进行处理才能排放。为实现变废为宝，可将废水经过下列处理得磁性材料Cr0．5Fe1．5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2价），实验流程如下：

已知废水的酸碱性会影响到Cr2O2-7与Cr3+之间的相互转化，转化关系如图所示。

（1）预处理①中的关键是

（2）实验室中操作③所用的玻璃仪器名称是

（3）写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

（4）物质Y中除了有Cr(OH)3外，还有 （填化学式）

（5）已知Cr2O72-有较强的氧化性，一定条件下可将I-氧化为I2，自身还原为Cr3+，依此原理实验室可通过以下方法测定废水中Cr2O72-的浓度：取含Cr2O72-废水2L蒸发浓缩至100ml，然后用酸性滴定管准确量取10．00mL于锥形瓶中，加入5mL2mol/LH2SO4溶液和足量碘化钾，再加入2mL淀粉指示剂，用0．1000mol/L

Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）

①判断达到滴定终点的现象是

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液12．00mL，则废水中Cr2O72-的浓度

。

③欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr05Fe15FeO，理论上在操作②中需要加入 g FeSO4?7H2O．

16．【答案】（1）调节废液pH＜1（1分）（2）玻璃棒、漏斗、烧杯（3分）

（3）Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2分）

（4）Fe(OH)3和Fe(OH)2（2分）

（5）①当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液蓝色褪去，半分钟内不变色（2分）②1．00×10-3mol/L(2分) ③2．78 g （2分）

【解析】（1）根据废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系图1可知：当pH＜1时，Cr2O72-转化为Cr3+的转化率接近100%，故答案为：调节废液pH＜1；（2）操作③为过滤，需要的玻璃仪器为玻璃棒、漏斗、烧杯。（3）发生的氧化还原反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+= 2Cr3++6Fe3++7H2O（4）由于Fe2+过量，溶液中含有Fe2+、Fe3+、Cr3+，调节PH，产生Cr(OH)3、Fe（OH）3和Fe（OH）2三种沉淀物，焙烧得到Cr0．5Fel1．5FeO4；（5）①溶液中有碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与亚硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，蓝色褪去，②根据反应的关系式计算：

Cr2O72- ～ 3I2 ～ 6S2O32-

1mol 6mol

n 0．1000mol?L-1×0．012L

n=0.0002mol，则废水中Cr2O72-的浓度0.0002mol÷0.01L÷20=1.00×10-3mol/L．

（5）1 L废水中含n（Cr2O72-）=1.00×10-3mol。根据Cr原子、Fe原子守恒，

可得：Cr2O72-～4Cr0．5Fe1．5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n（FeSO4?7H2O）=10n（Cr2O72-）=1.00×10-3?mol×10=0.01 mol，所以m（FeSO4?7H2O）=0.01 mol×278 g/mol=2．78 g

17．第VA族元素及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用

（1）砷的电子排布式为 ，N、P、As三种元素的最常见氧化物沸点由高到低的顺序为 ，高纯度砷可用于生产具有“半导体贵族”之称的新型半导体材料GaAs，在GaAs晶体中，Ga、As原子最外电子层均达到8电子稳定结构，则GaAs晶体中砷的配位数为 。

（2）对硝基苯酚水合物是一种具有特殊功能的物质，其结构简式为
。

①该物质中几种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ，该物质的晶体中肯定不存在的作用力是 。

a．氢键 b．极性键 c．范德华力 d．离子键 e．σ键

②已知-NO2是吸电子基团，据此判断相同温度下其电离平衡常数K1与苯酚(
)的电离平衡常数K2的相对大小 。

（3）科学家将NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，则该阴离子的化学式是 。

（4）多聚磷酸钠是一种高品质的海产品添加剂，多聚磷酸钠是由Na+与多聚磷酸根离子组成的，多聚磷酸根是由多个磷氧四面体通过共用角顶氧原子成直链状而连接起来的，该酸根可表示组成可表示如下：

①磷原子的杂化类型为 。

②多聚磷酸钠(设含有n个磷原子)的组成通式可表示为 。

17．【答案】（除注明外，每空2分）（1）［Ar］3d104s24p3；NH3 >AsH3>PH3；4(1分) （2）N>O>C>H；d；K1>K2 ；（3）NO43－（1分）（4）sp3（1分）；Nan+1PnO3n+1

【解析】（1）NH3 分子间能形成氢键，PH3、AsH3分子间不能形成氢键但PH3相对分子质量比AsH3的小，分子间力较小，故沸点高低顺序为NH3 >AsH3>PH3；由晶体中镓、砷原子最外层电子数目知，镓与砷之间形成了四个共价键(其中有一个为配位键)，晶体中每个镓原子、砷原子均与另外两个原子成键，故配位数为4

（2）由对硝基苯酚水合物的组成知其晶体为分子晶体，苯酚中的羟基与结晶水之间存在氢键，不同分子间还存在范德华力，氧与氢原子间形成的化学键是极性键也是σ键，但没有离子键。氮原子由于2p能级处于半充满状态，故其第一电离能最大，其次是氧，最小的是氢。由于-NO2的吸电子能力，导致苯环上电子移向硝基，进一步导致-OH的共用电子对偏向氧，使O-H键极性增强，更易电离出H+，酸性增强。

（3）根据等电子体知识可知，该离子的化学式为NO43－，等电子体的结构相似，故中心原子氮原子的杂化方式与SO42－中的硫原子相同，采取sp3杂化，离子为正四面体结构。

（4）磷原子形成了四个σ键，故呈sp3杂化，由给出的多聚磷酸根结构式知，含有n个多聚磷酸根离子，相当于是n个磷酸根离子中去掉了(n-1)氧原子，所带电荷为－2×(3n+1) +5n=－(n+2)，由化合价规则知磷酸钠的组成为Nan+1PnO3n+1。