本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分，共100分

第I卷

注意事项：

1．答第I卷，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，I卷答案答在试卷上无效。

3．本卷共6题，每题6分，共36分，每题只有一选项最符合题目要求。

以下数据可供解题时参考：

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Br:80

1．下列说法正确的是

A．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多量的CO2

B．用0.1 molFeCl3配制成的1L溶液中，Fe3+ 的浓度为0.1mol·L-1

C．用工业废弃物二氧化碳生产塑料，不会产生白色污染并有助于缓解温室效应

D．工业生产硫酸中，建立高烟囱可以降低地面SO2的浓度，减少空气污染

2．下列说法正确的是

A．不锈钢是铁合金，只含有金属元素

B．木糖醇（C5H10O5）是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖是同分异构体

C．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物

D．氟氯代烷化学性质稳定，在紫外线照射下分解出氯原子参与破坏臭氧层的反应

3．下列离子方程式正确的是

A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中 SO2 + 2ClO- + H2O = SO32- + 2HClO

B．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体 C6H5O- + CO2 + H2O = C6H5OH + HCO3-

C．足量的溴化亚铁溶液和少量的氯气反应 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-　　　　

D．向氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O

4．下列各离子浓度的比较，正确的是

A．0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中: c(OH-)﹥c(CH3COOH) + c(H+)

B．0.1mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05mol·L-1 的NaOH溶液等体积混合后溶液显碱性：

c(Cl-)﹥c(Na+)﹥c(NH4+)﹥c(OH-) ﹥c(H+)

C．酸式盐NaHB在水溶液中，HB- 的电离程度小于HB- 的水解程度，则：

c(Na+)﹥c(HB-) ﹥c(OH-) ﹥c(B2-)﹥c(H+)

D．1.0 L 0.3mol·L-1 NaOH溶液缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中:

c(Na+) = c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(OH-) - c(H+)

5．在体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃发生如下反应

CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+ H2（g） △H < 0。

时间（min）

CO

H2O

CO2

H2



0

0.200

0. 300

0

0



2

0.138

0.238

0.062

0.062



3

C1

C2

C3

C3



4

C1

C2

C3

C3



5

0.116

0.216

0.084

C



CO和H2O浓度变化如下图所示；

在t℃(高于850℃)时，在相同容器

发生上述反应，容器内各物质的浓度

如右上表：下列叙述不正确的是

A．由图可知，0～4 min间平均反应速率v (CO)=0.03mol／(L·min)

B．表中3～4 min之间反应处于平衡状态

C．表中3～4 min之间，C1 数值小于0.08 mol／L

D．表中反应在4～5min间，平衡向逆方向移动的原因可能是增大H2的浓度

6．最近研制出一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气（以丁烷为汽油代表），电池的电解质是掺杂了Y2O3 的ZrO2 晶体，它在高温下能传导O2-，下列叙述不正确的是

A．固体电解质中O2-向正极移动，向外电路释放电子的电极是负极

B．这个电池负极发生的反应是: C4H10 + 13O2- - 26e- = 4CO2 + 5H2O，

C．这种电池放电时发生的化学反应方程式为:2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

D．人们追求燃料电池氧化汽油，而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是燃料电池具有较高的能量利用率

第Ⅱ卷（非选择题 共64分）

7．（14分）

中学化学中常见的几种物质存在如图的关系，其中甲和乙是生活中常见的金属单质，D是红棕色气体。（图中部分产物和反应条件略去）

回答下列问题：

（1）乙元素在元素周期表中的位置： ；

（2）解释图中B→G加入过量NaOH溶液的目的：

；

（3）C的电子式： ；

（4）A溶液与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，生成一种盐，该盐的水溶液呈酸性，其原因是（用离子方程式表示）：

；

（5）写出将溶液F加热蒸干、灼烧到质量不再减少时所得固体X加入到氢碘酸中的离子方程式： ；

（6）向溶液E中加入NaOH溶液可以得到白色沉淀Y，可用电解法制得纯净的Y。

①a电极上的电极反应为 ；

②电解液c可以是

A．蒸馏水 B．NaOH溶液

C．无水乙醇 D．稀H2SO4

8．（18分）某有机物A（只含C、H、O）是一种重要的化工生产的中间体，其蒸气的密度是相同状况下氢气密度的83倍。试根据下列信息回答相关问题：

①A分子中碳原子总数是氧原子总数的3倍，其苯环上只有一个取代基，且取代基碳链上无支链；

②A可与NaHCO3溶液作用，产生无色气泡；

③A在一定条件下可与乙酸发生酯化反应。

（1）A的分子式 ；

A的一种可能的结构简式 ；

A中含氧官能团的名称 。

（2）若有机物A存在如图转化关系：

①写出：A → C和B → D的化学反应方程式（注明反应条件）：

A → C：

B → D:

②B分子核磁共振氢原子光谱显示氢原子的种类为 。

（3）A的一种同分异构体F，其苯环上有两个相邻的取代基，且能与三氯化铁溶液发生显色反应。F在稀硫酸存在下水解成G和H，其中H俗称“木精”，是饮用假酒过程中致人失明、甚至死亡的元凶。

①写出F的结构简式：

②H在一定条件下可以被氧化成K，K的水溶液常用作防腐剂。

写出K的结构简式：

③写出G和Na2CO3按物质的量比1∶2反应的离子方程式：

9．（18分）实验室制溴化亚铁可以用图示的装置：装置中A为CO2发生装置；D和d中均盛有液溴；E 为外套电炉丝的不锈钢管；e是两只耐高温的瓷皿，其中共盛有56g细铁粉。实验开始时先将铁粉加热至600～700℃，然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中，E管中反应开始，随反应的进行将d中液溴滴入到D中。经过几个小时的连续反应，在钢管的一端沉积有80g黄绿色鳞片状溴化亚铁。（溴的沸点：58.78℃，并对有机物有腐蚀性）

请回答以下问题：

（1）对于装置D最好采用 加热的方式来得到溴蒸气。

（2）若导入的CO2不干燥，会在E中发生副反应，其化学方程式为：

；

（3）若在A中盛固体CaCO3，a中盛6mol/L的盐酸，为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的装置和其中的试剂应是：

B为 ；

C为 。

（4）实验时，装置D和E的橡皮塞最好用锡箔包住，原因是：

。

（5）反应过程中要不断通入CO2，其主要作用是：

① ；

② 。

（6）为防止污染空气，应将F处出来的气体通入 。

（7）E中的反应为：2Fe + 3Br2
2FeBr3；2FeBr3
2FeBr2 + Br2↑

此实验中溴化亚铁的产率为 。

10．（14分）煤化工中常常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

（1）在一定条件下：① C（g）+ CO2（g）
2CO（g） △H1

② C（g）+ H2O（g）
CO（g）+ H2（g） △H2

③ CO（g）+ H2O（g）
H2（g）+ CO2（g）△H3

则△H1、△H2、△H3之间的关系是 。

如果在一定温度下，三个反应的平衡常数分别为K1 、K2 和K3

K1、K2、K3之间的关系是 。

（2）CO（g）+ H2O（g）
H2（g）+ CO2（g）平衡常数随温度变化如表1：

温度∕℃

400

500

800



平衡常数

9.94

9

1



表1：

①上述正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。

②800℃发生上述反应，以表2中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动才能建立化学平衡的有 （填序号）

A

B

C

D

E



n(CO2)

3

1

0

1

1



n(H2)

2

1

0

1

2



n(CO)

1

2

3

0.5

3



n(H2O)

5

2

3

2

1



表2：

③若反应在500℃进行，CO、H2O的起始浓度均为0.02 mol∕L，在该条件下，CO的最大转化率为 。

④若反应在800℃进行，设起始CO和H2O（g）共5 mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y = 。

⑤在V L密闭容器中通入CO和H2O（g）各10 mol，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气（除水蒸气时各物质的物质的量不变），将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842 kJ，则T℃平衡常数K = 。

（CO的燃烧热283 kJ·mol-1，H2的燃烧热286 kJ·mol-1）

参考答案：

1．C 2．D 3．B 4．D 5．C 6．A

8．(18分，每空2分)

（1）C9H10O3
羧基和羟基

（2）

6

（3）

9．（18分，每空2分）

（1） 水浴

（7）37%

10．（14分，每空2分）

（1）△H1 = △H2 - △H3 K1 = K2/K3

（2）①放热 ②B C D ③75% ④ y=x ⑤4/9