海淀区高三年级第二学期查漏补缺题

化 学 2014.5

【说明】

1. 本套题目未做知识内容的全覆盖，主要是在本学年5套（期中、期末、适应性训练、一模、二模）试题基础上的查缺补漏。

2.请老师们在后期复习中根据学生情况选择性使用。学校若选用本套题目组织三模考卷，请务必控制好知识内容分布、难度（与2013年高考化学难度市-0.71、区-0.75相近）和题量（7道选择题，4道非选择题，非选择题的填空总数为28-31空为宜，本套题目中非选择题可节选使用）。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64

1．下列有关环境和能源的说法中不正确的是

A．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

B．汽车尾气的大量排放不仅会造成酸雨还可能导致光化学烟雾

C．利用太阳能等新能源代替化石燃料，有利于改善大气质量、保护环境

D．开发废电池的综合利用技术，可防止其中的重金属对土壤和水源造成污染

2．下列说法中不正确的是

A．高吸水性树脂属于功能高分子材料

B．SiC、Al2O3的熔点很高，可用作高温结构陶瓷

C．光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物

D．合金拓展了金属材料的使用范围，合金中也可能含有非金属元素

3．下列对三种有机物的叙述不正确的是（ ）

阿司匹林 麻黄碱 青霉素氨基酸

A. 三种有机物都能发生酯化反应

B. 阿司匹林能与NaOH溶液反应生成可溶性有机物

C. 麻黄碱的分子式是C10H15NO，苯环上的一氯代物有3种

D. 青霉素氨基酸不能与盐酸反应，但能与NaOH溶液反应

4．下列反应一定有沉淀生成的是（ ）

A. 将SO2通入BaCl2溶液中 B. 将NH3通入AgNO3溶液中

C. 将Cl2通入AgNO3溶液中 D. 将NO2通入Ca(OH)2溶液中

5．下列事实不能用金属活动性解释的是

A．生活中可用铝制的水壶烧水

B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

D．电解法精炼铜时，粗铜中的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部

6．T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，发生反应：

CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g) ?H = - 49.0 kJ·mol-1

测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况如下图所示：

下列说法不正确的是（ ）

A. 0~10min内v(H2) = 0.3 mol·L-1·min-1

B. T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等

C. T℃时，当有32 g CH3OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D. 达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述正确的是

A．原子半径的大小顺序：W＞Z＞Y＞X

B．化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂

C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物对水的电离平衡一定是促进的

8．“水煤气（CO、H2）-空气”燃料电池的工作原理如右图所示，其中a、b均

为惰性电极。下列叙述正确的是（ ）

A. 甲处通入的是空气，乙处通入的是水煤气

B. a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应

C. 用该电池电镀铜，若待镀金属增重6.4 g，至少消耗标准状况下的水煤

气2.24 L

D. a电极的反应式包括：CO + 4OH- + 2e- === CO32- + 2H2O

9．室温下，有pH均为9体积均为10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）

A. 两种溶液中的c(Na+)相等

B. 两溶液中由水电离出的c(OH-)之比为10-9/10-5

C. 分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D. 分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积相等

10．下列溶液中，各组离子能大量共存的是（ ）

A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-

B. 在强酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+

C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-

D. 由水电离的c(H+) = 10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

11．下列说法正确的是

A．图1表示pH相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

B．图1表示物质的量浓度相同的盐酸和醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化

C．图2中，t ℃时饱和溶液的质量分数为m%

D．图2中，若保持温度不变，可以通过添加溶质的方法使溶液组成从a点变为b点

12．下列实验能达到预期目的的是（ ）

A. 从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取

B. 检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

C. 检验蔗糖水解产物是否有还原性：向水解后的溶液中直接加入新制Cu(OH)2并加热

D. 除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加

适量盐酸

13．下列除去杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，充分反应后过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

14．下述实验能达到预期目的的是

实验内容

实验目的



A

将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去

证明SO2具有漂白性



B

向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液，红色褪去

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡



C

向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出

证明氧化性：Cu2+＞Fe3+



D

向Na2SiO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，溶液红色变浅直至消失

证明非金属性：Cl>Si





15．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：

Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

物质

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2



开始沉淀的pH

1.8

6.3

5.2



完全沉淀的pH

3.0

8.3

6.7



注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为 。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是 。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是 ；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是 。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是 。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为 ；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重 g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为组合1： ；组合2：

；……（用化学式表示）

16.纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。

（1）工业上二氧化钛的制备方法是：

I.将干燥后的金红石（主要成分是TiO2，主要杂质是SiO2）与碳粉混合放入氯化炉中，在高温下通入Cl2反应，制得混有SiCl4杂质的TiCl4。

II．将SiCl4分离，得到纯净的TiCl4。

III．向TiCl4中加水，加热，水解得到沉淀TiO2?xH2O。

IV．将TiO2 ? xH2O高温分解得到TiO2。

资料卡片



物质

熔点

沸点



SiCl4

-70℃

57.6℃



TiCl4

-25℃

136.5℃



根据资料卡片中信息判断，TiCl4与SiCl4在常温下的状态是 ；分离二者所采取的操作名称是 。

III中反应的化学方程式是 。

③ 如在实验室中完成步骤IV，应将TiO2?xH2O放在 （填字母序号）中加热．

a b c

（2）据报道：“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2，TiO2受太阳光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成H2O2。H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的______（填“氧化性”或“还原性”）。

（3）某研究小组用下列装置模拟“生态马路”的部分原理（夹持装置已略去）。

缓慢通入22.4L（已折算成标准状况）CO气体和足量空气，最终测得NaOH溶液增重11 g，则CO的转化率为 。

② 实验①中，当CO气体全部通入后，还要再通一会儿空气，其目的是 。

17.某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸（H2C2O4）能将其中的Cr2O72-转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O即可对该反应起催化作用。

为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：

（1）在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验

编号

初始

pH

废水样品体积/mL

草酸溶液

体积/mL

蒸馏水体积/mL





4

60

10

30





5

60

10

30





5

60









测得实验①和②溶液中Cr2O72-浓度随时间变化的关系如右上图所示。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作是 。

（3）实验①和②的结果表明 ；

实验①中0~t1时间段的反应速率v(Cr3+)= mol·L-1·min-1（用代数式表示）。

（4）该课题组对铁明矾Al2Fe(SO4)4·24H2O中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设2和假设3。

假设1：Fe2+起催化作用；假设2： ；假设3： 。

（5）请你设计实验验证上述假设1，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72-的浓度可用仪器测定。）

实验方案（不要求写具体操作过程）

预期实验结果和结论











18．某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。

（1）用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为 。

（2）为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。

实验编号

操 作

现 象





I



剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。



该同学由现象推测H2O2将Ag氧化为Ag+，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中， 。

经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是： 。

写出实验I的化学方程式： 。

（3）进一步探究银的化合物在H2O2分解反应中的作用，进行如下实验。

实验编号

操 作

现 象





II



振荡，溶液无明显现象。





III



剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。





实验II的目的是 。

根据实验Ⅲ的现象提出假设：

假设1：Ag2O在H2O2分解反应中作氧化剂；

假设2：Ag2O在H2O2分解反应中作催化剂。

若假设1成立，请写出该反应的化学方程式： 。

结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。

可选试剂：1 mol·L-1 盐酸、0.1 mol·L-1 氨水、1 mol·L-1 NaOH溶液

实验步骤和操作

实验现象及结论



取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后， 。



。





19. 以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
）和抗癫痫药物H（
）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX；

II. RCHO + R’CH2CHO

+ H2O（R、R’表示烃基或氢）

（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 。

（2）①和②的反应类型分别是 、 。

（3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 。

（4）C→D的化学方程式是 。

（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。

（6）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。

（7）已知酰胺键（
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。

海淀区高三年级第二学期查漏补缺题参考答案

化 学 2014.5

选择题1-14答案：

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



A

C

D

C

A

D

B

C

B

D

A

D

C

B





非选择题15-19答案：

15．（1）2Al+2OH－+2H2O === 2AlO2－+3H2↑

（2）SiO2

（3）Fe2+；向待测液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或向酸性KMnO4溶液中滴加待测液，褪色。此处不能选KSCN和氯水，因为不确定溶液中是否存在Fe3＋）

（4）将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀。

（5）2Cl－- 2e－ === Cl2↑；3.2

（6）组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。

16．（1）① 液态；蒸馏②反应方程式为：TiCl4+（x+2）H2O === TiO2?xH2O↓+4HCl

③ b

（2）氧化性（3）①25%；②保证反应过程中生成的全部被浓NaOH溶液吸收，减小实验误差。

17．（1）20、20（或30、10等）

（2）用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读取pH

（3）pH越大，反应速率越慢；2(c0-c1)/t1

（4）Al3+起催化作用；SO42-起催化作用

（5）实验方案：取等物质的量的K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①（或②）中的铁明矾，控制其他条件与实验①（或②）相同，进行对比实验。

预期现象与结论：相同反应时间后，若测得溶液中c(Cr2O72-)大于实验①，则假设1成立，若两溶液中的c(Cr2O72-)相等，则假设1不成立。

18．（1）3Ag + 4HNO3 === 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O

（2）①加入稀盐酸（或NaCl溶液）后振荡，没有产生白色沉淀（加硝酸不给分）

②用一束光照射液体a，产生丁达尔现象

③2H2O2 === O2↑ + 2H2O（Ag为催化剂）

（2）①H2O2 + Ag2O === 2Ag + O2↑ + H2O

②证明Ag+对H2O2分解反应无作用

③步骤和操作：加入足量0.1 mol·L-1 氨水。

现象和结论：若固体仍有剩余，则假设1成立；若固体完全溶解，则假设1不成立。

19．（1）苯酚 羟基、醛基 （2）加成反应 氧化反应

（3）
C2H4O

（4）
+ 2Br2 →
+2HBr

（5）6种

（6）

（7）
+ NaOH →
+ H2NCH(CH3)2