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Ⅰ卷（选择题 共48分）[来源:学|科|网Z|X|X|K] 可能用到的相对原子质量： O l6 Na 23 Fe 56 S 32 Cu 64 Au 197[来源:Zxxk.Com] 一、选择题（每小题有一个或两个选项正确，每小题3分，共48分） 1.随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A.利用电池外壳的金属材料 B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D.回收其中的石墨电极 2. 下列各反应中，生成物总能量比反应物总能量高的是 A.工业合成氨 B.铁生锈 C.木炭燃烧 D.电解饱和食盐水 3.下列分散系属于胶体的是 A.硫酸铜溶液 B.淀粉溶液 C.云雾 D.蔗糖溶液 4. 为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案： 有关反应的化学方程式为： 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4 K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为 A．0.001mol·L－1 B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1 D．0.0035mol·L－1 5. 锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C6Li－xe－= C6Li1-x＋xLi+（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li1-xMO2＋xLi+＋x e-= LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A．锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x[来源:学科网] B．在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li 6.已知NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA B．6.2g氧化钠晶体中含有0.2NA个Na+ C．标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子[来源:Z#xx#k.Com] D．1 mol/L NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于NA 7.标况下，电解一定物质的量浓度的CuSO4溶液一段时间后，加入0.2molCu(OH)2固体使溶液完全恢复到初始状态，则此过程中共产生气体 A. 6.72L B. 8.96L C. 11.2L D. 5.6L 8.将浓度为18.4mol/L质量分数为98%的浓硫酸加水稀释至9.2 mol/L,则稀释后溶质的质量分数为 A 大于49% B 小于 49 % C 等于49% D 无法确定 9. 下列说法正确的是 A.常温下能够进行的化学反应都是放热反应，高温下进行的反应都是吸热反应 B.常温常压下，pH = 1的盐酸中约含有6.02×1023个氢离子 C.常温常压下，0.5mol氮气和氢气的混合气体体积大于11.2L D.原电池装置的正、负极可以是同一种金属 10. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法正确的是 A．a电极是阴极 B．a极区的KI最终转变为KIO3 C．阳极电极反应：4OH(－4e( 2H2O＋O2↑ D．电解过程中OH—从a极区通过离子交换膜c进入b极区 11. 已知：Cu +2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+ ,Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu. 在硫酸铁溶液中，加入ag铜，完全溶解后，又加入bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且b A．最后得到的溶液中不含有Fe3+ B．残余固体可能为铁、铜混合物 C．最后得到的溶液中只含Cu2+ D．残余固体一定全部是铜 12. 下列四种装置中，溶液的体积均为250 mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是[来源:学§科§网Z§X§X§K] A.工作一段时间后溶质的物质的量浓度①＝②＝③＝④ B.工作一段时间后溶液的pH：④＞③=①＞② C.产生气体的总体积：④＞②＞①＞③ D.电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④ 13.下列热化学方程式中，正确的是 A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1 B．500℃、30MPa下，将0．5mol N2（g）和1．5molH2（g）置于密闭容器中充分反应生成NH3（g）放热19．3 kJ，其热化学方程式为： N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） △H=-38．6 kJ·mol-1 C．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热 △H=2×（-57．3）kJ·mol-1 D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571．6 kJ·mol-1 14. 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为: Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列说法中正确的是 A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe B.放电时，正极反应是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2 C.充电时，阴极反应是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充电时，阳极附近pH值减小 15.下列说法正确的是 A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯[来源:学*科*网Z*X*X*K] B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体 C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 D.容量瓶在使用前须用待配溶液润洗 16. 14g铜金合金与足量的某浓度HNO3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为 A.9.6g????????? ??B.6.4g?????? C.3.2g????? D.1.6g Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题 17. （10分）某校化学实验小组欲帮助环保局配制480 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液，用于当地水质检测。试回答相关问题： (1)该小组同学选择________ mL的容量瓶。 (2)其操作步骤如图Ⅰ所示，则如图Ⅱ所示操作应在图Ⅰ中的________(填选项字母)之间。 A．②和③ B．①和② C．④和⑤ D．③和④ (3)该小组同学应称取NaOH固体________g (4)下列操作对所配制溶液的浓度大小有何影响？ ①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)。 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度________。[来源:学科网ZXXK] 18.（12分）请按指定要求完成下列问题。 ⑴向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）___________________。 ⑵向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_____________________。[来源:学&科&网Z&X&X&K] ⑶向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）__________________。 ⑷将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）__________________________。 ⑸乙醇被硫酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_______________。 ⑹S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_________________________________________________________________ 19. （12分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 已知：①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol （1）反应C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 △H= （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应： CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol 5min后体系达到平衡，经测定，H2为0.8mol，则v(H2)= ,此过程吸收的热量为________________________. （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____极移向____极（填“正”或“负”）；电池的负极电极反应式为 。 （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____ 。 20.(12分) 工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为+3价。 已知：TiOSO4遇水会水解。 （1）步骤②中，用铁粉将Fe3+转化为Fe2+的反应的离子方程式为 。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。a. 熔沸点差异 b. 溶解性差异 c. 氧化性、还原性差异[来源:学科网ZXXK] （3）步骤②、③、④中，均需用到操作是 （填操作名称）。 （4）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），则反应的离子方程式为 。 （5）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。①写出阳极所发生反应的电极反应式： 。 ②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是 （请结合化学用语解释） 三、计算题 21.（6分）将1mol KClO3加强热至60%分解，将分解后得到的KCl和KClO3溶于过量稀硫酸并加热,试计算可以得到标况下氯气的体积？ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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