雅安市高中2011级第三次诊断性考试

理科综合 化学部分

理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。

化学试卷分为第I卷(选择题)和第II卷两部分，共4页，满分100分。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后，将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量　H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 I-127 K-39

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）

1. 化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用

C．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用

D．减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生

2. 下列实验能达到目的的是

A.用AgNO3溶液鉴别NaCl和Na2SO4

B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后过滤

C.将碘水和CCl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到CCl4中

D.用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3溶液的水解：CO2—3 + H3O+
HCO— 3＋H2O

B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4OH――4e－＝2H2O+O2↑

C．向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2- 4恰好沉淀：

2Al3++3SO2— 4+8OH—+3Ba2＋＝2AlO— 2+ 3BaSO4↓+4H2O

D．氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO— 3＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑

X



Y





Z



W

Q



4. 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是

A．W得电子能力比Q强

B. 由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C. 化合物XQ4中含有σ键和π键

D．WY3空间结构为平面三角形

5. 25℃时，下列各溶液（均为0.1 mol·L－1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确

的是

A．氯化铵溶液中：c(Cl－)＞c(NH+ 4)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．碳酸钠溶液中：c(HCO- 3)＋c(CO2- 3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

C．醋酸钠溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．碳酸氢钠溶液中：c(Na＋) －c(OH－)＝c(HCO－ 3)＋c(CO2－ 3)－c(H＋)

6. 440℃时2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g) △H＝－198kJ/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 L

的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及SO2的平衡

转化率如下表所示。

甲

乙

丙



起始物质的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8





n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48



SO2的平衡转化率?

80%

α1

α2



下列判断中，错误的是

A．甲中SO2的速率为0.032mol·L-1·min-1 B．440℃时，平衡常数K＝400

C．温度高于440℃时，平衡常数K＞400 D．平衡时，SO2的转化率：α1<80%<α2

7. 将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不

考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现

象)，过滤，将滤液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学

式可能是

A．I2Cl6 B．HClO C．IClO D． KIO3

第Ⅱ卷（共58分）

8（本题共14分）. X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d104s1。

（1）Z基态的核外电子排布式 ，U在周期表中位置为 。

（2）在Y的氧化物OY2中，氧原子的杂化轨道类型是 。

（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是 。

（4）1mol X的气态氢化物在800-900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为 。

（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为 ；氧原子的配位数为 。

9（本题共13分）. 甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。

步骤

操作

现象



Ⅰ

向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出



（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析红褐色产生的原因。

① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。

② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中Fe3+ → Fe2+ ；请写出Fe3+ 跟SO2- 3 反应的离子方程式______________。

乙同学查阅资料得知：

1．Fe2+与SO2- 3反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。



（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：

步骤

操作

现象



Ⅱ

用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

出现“丁达尔效应”



甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。

（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤

操作

现象



Ⅲ

向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

溶液由黄色变为红褐色



Ⅳ

用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

没有出现“丁达尔效应”



① 经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。

a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液

② 请用离子方程式和必要的文字说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因 。

（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

10（本题共15分）. 已知：①
（R为烃基）

②
（R，R’为烃基，可以

相同，也可以不同）

有机物E是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示：

有机物A的相对分子质量为122，其中碳、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。A与溴水取代反应的产物只有一种；A的核磁共振氢谱有4个波峰。

（1）写出A、C的结构简式:A________、C_________。

（2）反应①属于 反应；A→B的反应中，C2H5OH的作用是________________。

（3）写出反应②的化学方程式_________________。

（4）B的系统命名是________________。

（5）有机物D的同分异构体F水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物M，则M的结构简式为 。

11（本题共16分）. 锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：

已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质

Mn(OH)2

Co(OH)2

Ni(OH)2

MnS

CoS

NiS



Ksp

2.1×10－13

3.0×10－16

5.0×10－16

1.0×10－11

5.0×10－22

1.0×10－22



 （1）步骤Ⅰ中，MnCO3与硫酸反应的化学方程式是 。

（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的pH为5.0-6.0，以除去Fe3+。

（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是 。

（4）步骤Ⅳ中，在 （填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应方程式为 。

（5）电解后的废水中还含有Mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na2S，进行二级沉降。为了将Mn2+降到1.0×10－９mol/L，则c(Na2S)至少是

mol/L。

雅安市高中2011级第三次诊断性考试

化学参考答案和评分意见

选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.B 2.C 3.D 4.D 5.B 6.C 7.A

以下各题中，除提供的参考答案外，其它合理回答也参照给分。

8.（本题共14分）

（1）1s22s22p63s23p2 ；第4周期IB族（各2分，共4分）

（2）sp3 （2分）

（3）2Ag(NH3)2+ + 2OH- + H2S ＝ Ag2S↓ + 2H2 O + 4NH3（2分）

（4）4NH3(g) +5O2(g) ＝4NO(g)+ 6H2O(g) △H＝－905kJ/mol（方程式正确1分，热量正确1分，共2分）

（5）Cu2O； 4 （各2分，共4分）

9.（本题共13分）

（1）＜（1分）

（2） ① Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3（离子方程式1分，平衡移动方向1分，共2分）

② 2Fe3+ + SO32- +H2O ==2Fe2+ +SO42-+2H+ （2分）

（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应” （2分）

（4）① a （1分）

② 2Fe3+ + SO2 + 2H2O ＝ 2Fe2+ + SO2- 4 + 4H+ ； Fe2+ + SO2 +H2O ＝ FeSO3↓ + 2H+

（或2Fe3+ + 3SO2 + 4H2O ＝2FeSO3↓+ SO2- 4 + 8H+ ）； FeSO3与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色。（每个方程式2分，文字阐述1分，共5分）

10.（本题共15分）（方程式3分，其它每个点2分）

(1)A： C: ClCH2COOH

(2)取代（或酯化），溶剂

(3)

（4)2,6—二甲基苯酚钠

（5）

11. （本题共16分）

（1）MnCO3+H2 SO4 ＝MnSO4+ CO2↑+H2O（3分）

（2）MnO2+2Fe2++4H+ ＝Mn2++2Fe3++2H2O （3分）

（3）CoS和NiS （3分，错、漏均扣1分）

（4）阴（1分），Mn2++2e- ＝Mn （3分）

（5）1.0×10－2 （3分）