安溪八中201４届高中毕业班10月份质量检测

化学试卷 命题：张晓霖 2013/10/27

常见元素相对原子量 He 4 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56

一、选择题：（18小题共54分）

1．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是?　　?

A

B

C

D



甲

物质的粒子数

标准状况下的

气体摩尔体积

固体的体积

溶液中溶质的物质的量浓度



乙

阿伏加德罗常数

标准状况时的

气体体积

固体的密度

溶液的体积



2．实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是?　　?

A．1000 mL　111.2 g B．500 mL　117.0 g

C．任意规格　111.2 g D． 1 000 mL　117.0 g

３. 下列说法正确的是（ ）

A．水晶、红宝石、珍珠、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐

B．石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化

C．有新单质生成的化学反应，一定属于氧化还原反应

D．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用

４.下列各种变化中，不属于化学变化的是(　　)

A．向鸡蛋溶液中滴入饱和硫酸钠溶液，析出白色沉淀

B．加热胆矾得到白色的无水硫酸铜粉末

C．向沸水中滴入饱和氯化铁溶液，颜色由黄色变成红褐色

D．向鸡蛋白溶液中滴入硝酸铅溶液，析出白色沉淀

５. 将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为 ?　　?

A.0.1mol/L B.0.05mol/L C.0.2mol/L D.无法计算

６.已知阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是?　　?

A．0．25molNa2O2中含有的阴离子数为0．5NA

B．4 g氦气含有0.5NA个氦分子

C．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子

D．标准状况下22.4 LSO3含有NA个SO3分子

７. 用下列实验装置完成对应的实验?部分仪器已省略，能达到实验目的的是??　　?

８.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是?　　????

9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是?　　?

A.1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B.甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、CH3COO－、Cl－

C.pH＝12的溶液：K＋、Na＋、ClO－、NO3－

D.含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－

10.今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂(　　)

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

11.某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42-四种离子，已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数之比为3∶2∶1。则溶液中Al3＋与SO42-离子的个数比为?　　??

A．1∶2 B．1∶4

C．3∶4 D．3∶2

12. 化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法。下列类比正确的是(　　)

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜

C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

13. 在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为(　　)

A．1∶6 B．1∶5

C．6∶1 D．5∶1

14. 某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后

(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是 (　　)

A．NO B．CO、NO

C．SO、NO D．CO、NO、Na＋

15. 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为(　　)

A．1∶1∶1 B．2∶2∶1

C．2∶3∶1 D．4∶3∶2

16. 下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu　②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　

③Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO　④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③ B．②③ C．③⑤ D．①④

17. 某无色溶液含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象



(1)

用pH试纸检验

溶液的pH大于7



(2)

向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置

CCl4层呈橙色



(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



(4)

过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生



下列结论正确的是 (　　)

A．不能确定的离子是① B．肯定没有的离子是②⑥

C．肯定含有的离子是①④⑤ D．不能确定的离子是③⑤

18. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

B．NF3是氧化剂，H2O是还原剂

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

D．若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子

二、填空题：（3小题共46分）

19．（8分）50 g物质的量浓度为c1的浓H2SO4质量分数w1，与V mL水混合，得到物质的量浓度为c2的稀H2SO4质量分数为w2?以下填“<”“>”或“＝”?

?1?若w1＝2w2，则c1________2c2，V________50 mL。

?2?若c1＝2c2，则w1________2w2，V________50 mL。

20．?10分?现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、现将它们分别配成

0.1 mol·L－1的溶液，进行如下实验：

①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；

③向D溶液中滴加Ba?NO3?2溶液，无明显现象；

④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

根据上述实验现象，回答下列问题：

?1?实验②中反应的用离子方程式表示沉淀消失的原因 ；

?2?写出下列3种化合物的化学式：A_______、C________、E_________。

?3?实验④中反应的用化学方程式表示沉淀变色的原因 .

21．（15分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：

(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，该反应的离子方程式为 。

（2）如下图所示进行铜与浓硫酸的反应

①B中的实验现象为 ;

②拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体

完全被吸收，应当采取的操作是 ；

③若将如下装置连接在上装置B后

FeCl3溶液?? 含有淀粉的碘水? NaOH溶液

D?????? ? E????? ???? F

其中下列说法不合理的是 （ ）

A．能表明I－的还原性强于SO2的现象是E中蓝色溶液褪色

B．装置F的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

C．为了验证D中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀

D．为了验证D中FeCl3完全发生了氧化还原反应，加入KSCN溶液，无明显现象

（3）为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，

装置如图所示

设计装置存在明显缺陷是 。

若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1．12L（标准状况），则该气体的成分

是 ，

反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。

A． 0．1mol B．0．15mol

C．0．2mol D．0．25mol

三、选做题：（２小题，任选其中一题作答，13分）

22.（13分） 【化学一物质结构与性质】

四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题。

元素

A

B

C

D



性质结构信息

基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子

基态原子的M层有1对成对的p电子

基态原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价

有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂



（1）写出B原子的基态电子排布式　　　　　　　 。

（2）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点 （填“高”或“低”），其原因是　　　　　 　。

（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，写出该反应的离子方程式

　　　　 ，

（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“ O”表示氢原子，小黑点“ ·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是 　　　　　　（填写序号）；

在②的分子中有　　 个σ键

23.(13分)【化学一有机化学基础】

南非世界杯办成了一届环保的世界杯，当时国际足联发布了足球比赛服，它是用回收矿泉水瓶塑料制成的一种更轻、更透气的服装。已知一种可再生环保塑料，它的结构简式如下：

已知（1）

（2）RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烃基）

这种环保材料可采用下列合成路线进行合成：

请回答下列问题：

（1）写出烃A的结构式 ;

（2）由D、E、H合成环保塑料的反应类型是 。

（3）写出E的结构简式 ；试剂X为 。

（4）写出反应③的化学方程式 。

（5）写出反应⑥的化学方程式 。

安溪八中201４届高中毕业班10月份质量检测

化学试卷 （答题卷） 命题：张晓霖 2013/10/27

一、选择题请填涂于答题卡上。

二、填空题：

19. （8分）

?1?若w1＝2w2，则c1________2c2，V________50 mL。

?2?若c1＝2c2，则w1________2w2，V________50 mL。

20．（10分）

?1? ；

?2?A 、C 、E 。

?3? 。

21．（15分）

(1) 。

（2） ① ;

② ； ③ 。

（3） ① 。

② ， 。

三、选做题：（２小题，任选其中一题作答，13分）

22.（13分） 【化学一物质结构与性质】

（1）　　　　 　　　 。

（2） ，　　　　　 　。

（3） ，

（4） 　　　　 　　（填写序号）；　　 个。

23．(13分)【化学一有机化学基础】

（1） ; （2） 。

（3） ； 。

（4） 。

（5） 。