可能用到的相对原子质量：C：12，H：1，O：16，N：14

第Ⅰ卷

选择题（每小题只一个正确选项。每小题3分，共42分）

1.2013年l月我国大部分地区被雾霾笼罩，1月12日北京PM2.5指数濒临“爆表”，空气质量持续六级严重污染. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（2.5X10-6m)的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物.下列有关说法中错误的是

A.大雾的形成与汽车的尾气排放有一定的关系

B.微粒直径为2. 5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体 .

C.实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染

D.PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质

2.Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al

3.重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是

A．氘(D)原子核外有1个电子 B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1H18O与D216O的相对分子质量相同

4. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是（ ）

A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

5．由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 （ ）

A．a处通人氧气，b处通人氢气

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反应式为O2+2H2O+4e-==4OH-

D．P一型半导体连接的是电池负极

6、下列说法中，正确的是(　　)

A．所有主族元素正化合价，等于它的族序数

B．ⅠA族、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

C．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

D．前三周期元素中共有非金属元素12种

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－ 、NO3－

B．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

8. 几种短周期元素部分性质的数据见下表：

元素性质

元素编号





①

②

③

④

⑤

⑥

⑦



原子半径

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75



最高正化合价

无

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5



最低负化合价

－2

无

无

－3

－1

无

－3



下列说法正确的是( )

A．③、⑥号元素都是金属元素

B．⑤的单质(M)与水反应的化学方程式为：2M＋2H2O===2MOH＋H2↑

C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素

D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物

9．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA

C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA

10.下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl—+ClO—

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I—＝I2+2H2O

C．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—+4H+＝SO42—+3S↓+2H2O

11．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是

A．原子半径的大小顺序: r(Y)>r(Z)>r(W)

B．元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同

C．元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D．只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

12.对于下列物质：①干冰、②食盐水、③高锰酸钾、④氧气、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀盐酸、⑦铁。下列说法正确的是 （ ）

A、干冰转化为二氧化碳气体属于化学变化

B、除去食盐水中的水最好采用化学方法

C、以上7种物质中相互间可能发生置换反应、化合反应、复分解反应及氧化还原反应

D、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应可获得纯净的Na2CO3溶液

13、已知R、M、T、G、J为原子序数依次增大且相邻的同一短周期主族元素。下列说法一定正确的是(　　)

A．若R、M的最高价氧化物的水化物是碱，则M(OH)n＋1的碱性比R(OH)n的碱性强

B．若T(OH)n为两性氢氧化物，则J元素形成的单质存在同素异形现象

C．若J的氢化物是常见的强电解质，则M单质是光导纤维的主要成分

D．若M的最高正价为＋4，则五种元素全是非金属元素

14、短周期元素X、Y、Z、R、W五种元素原子序数依次增大，其中X与Z、Y与W分别为同族元素。原子半径

X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z、R的核外电子数之和与Y、W核外电子数之和相等。下列说法不正确的是(　　)。

A．Y、Z、R的简单离子具有相同的电子层结构

B．X2Y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构

C．X、Z分别与Y均可形成A2B与A2B2型化合物，且A2B2均有较强的氧化性

D．由X、Y、Z形成的化合物能与X、Y、R形成的化合物发生复分解反应

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

15、(14分)(1)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

①ⅡA族元素的价电子数__________。

②第三周期元素的最高正价__________。

③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径__________。

(2)元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。据此回答：

①N的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。

②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小。则化合物A中的化学键类型为__________，B的化学式为________________。

③工业上制取单质M的化学方程式为________________________________。

16．(14分)现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，原子半径A

(1)B与E可形成离子化合物E3B，试写出它的电子式：__________。

(2)已知B2A4与BA3具有相似的性质，B2A4通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式：________________。

(3)含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量BA4D的水溶液，再滴入BA3的水溶液，观察不到任何现象，其原因是__________________。(用离子方程式表示)

(4)在10 L的密闭容器中，通入1 mol B2气体和3 mol A2气体，一定温度下反应生成BA3气体，当反应达到平衡时，B2的浓度为0.01 mol·L－1，同时放出约83.2 kJ的热量，此时B2反应物的转化率α(B2)为________，该反应的热化学方程式________________。

(5)①已知A、B、C三种元素组成的一种离子化合物B2A4C2，其溶液显酸性，原因为________。(用文字说明原因)

②A、B、C三种元素组成的另一种离子化合物B2A4C3，其水溶液也显酸性，设计一个实验方案鉴别以上两种离子化合物__________________。

17．(15分）X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN—氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。

18．(14分) 某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的KSP为
，饱和亚硫酸中
。

(1) 将0.1 mol ? L—1的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”）生成BaSO3沉淀，原因是______________ (请写出必要的推断过程）。

(2) 浓硫酸的沸点为338°C，酒精灯火焰的温度为400?5000C，甲同学用装置I进行实验，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________

②白色沉淀的化学式是_______，请用离子方程式表示生成该白色沉淀的可能原因________________________

(3) 乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置II进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。

①打开弹簧夹，通入N2—段时间后关闭弹簧夹

②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是_______，洗气瓶B中的试剂是______________。

(4) 丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是______________。

A. NaOH 溶液 B. Na[Al(OH)4]溶液 C. H2O2 溶液 D.酸性 KMnO4 溶液

汉铁高中2014届高三周练化学答题卡（5）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14



































15. (1)① ② ③ 。

(2)①

② 。

③ .

16 （1）

（2）

（3）

（4） ， 。

（5）① ；

②

。

17.（1） ， ， ；

（2） ， ；

（3） ；

。

；

18. (1) ，

.

（2）① ，②

. (3) ,

（4） .

16．(14分)答案：

(2)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu

(3)Al3＋＋6F－===AlF

(4)90%　 N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

(5)①NH的水解程度大于NO的水解程度

②取少量两种溶液，分别滴加稀硫酸加热，产生红棕色气体的为NH4NO2(或取少量两种溶液，分别滴加酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去的为NH4NO2)

【注】①实验步骤1分，需有“取样……加入……”，否则不给分

②方法原理1分，需有正确结果判断，否则不给分

17．[15分 答案] （1）H O Na （3分） （2）（以下每空2分）NaOH Na2O2

（3）H2O2 5 H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8 H2O+5O2↑（3分）

H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3 （3分）

18．（15分）（1）不能（1分） 此时溶液中c(Ba2+)＜0.1 mol· L-1 ， c(SO32-)＜6.3×10-8mol· L-1，

其浓度商Q=c(Ba2+)×c(SO32-)＜0.1×6.3×10-8=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7（3分）

（2）① Cu + 2H2SO4(浓)
CuSO4+ SO2↑+ 2H2O（2分）

② BaSO4（1分）

Ba2++ SO42-= BaSO4↓（1分） 2 Ba2++ 2SO2 + O2+2H2O= 2BaSO4↓+ 4H+（1分）

（3）排除装置内的空气（O2）（2分） 饱和NaHSO3溶液（2分）

（4）C（2分）