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| 简介：
满分[ 100]分 ，时间[90]分钟 2013年11月 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题（本大题共22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是 ( ) A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1～100 nm之间 D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴 2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 胆矾 水煤气 硫酸 醋酸 干冰 B 氢氧化钡 蔗糖溶液 硫酸钡 醋酸 氢气 C 碱石灰 石灰水 苛性钾 水 氨气 D 石灰石 水玻璃 氯化钙 氢氧化铁 碳酸钙 3．下列说法正确的是: （ ） ①除去二氧化硫中的少量三氧化硫可用98%的浓硫酸 ②盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发 ③钾、钠、白磷都应保存在水中 ④做焰色反应实验时所用铂丝，每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用 A．①② B．②④ C．①③ D．①③④ 4．对于反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（ ） A．只有硫酸铜作氧化剂 B．SO42-既不是氧化产物又不是还原产物 C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7 D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子 5．下列操作不能达到目的的是 （ ） 选项 目的 操作 A. 配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液 将25 g CuSO4·5H20溶于100 mL蒸馏水中 B. 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C. 在溶液中将MnO4－完全转化为Mn2＋ 向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失 D. 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 6．下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）[来源:学科网] A.向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液 B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 C.将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是二氧化硫 D.某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定有Fe2＋ 7．下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是（ ） A．a-b-c-d-e-e-f-g-h B.a-e-d-c-b-h-i-g C．a-d-e-c-b-h-i-g D.a-c-b-d-e-h-i-f 8．下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是（ ） A．11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数 B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数 C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积 D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数 9．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是 ( ) A．原溶液中的Br－一定被氧化 B．通入氯气之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化 C．不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2＋ D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能产生黄色沉淀。 10.下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( ) ①KOH?? Na2SO4?? AlCl3????? ?②NaHCO3?? NaNO3? H2SO4 ③HCl??? NaAlO2 ??NaCl????? ④Ca(OH)2?? Na2CO3?? BaCl2 A．①③?????B．②③???? C．①④???? D．①② 11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) ①pH = 0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42— ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－ ③水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－ ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－ ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－ ⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－ A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④ 12．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ） ①46g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子个数为3NA ②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键 ③10 mL质量分数为98%的H2SO4，加水至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% ④标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA ⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA ⑥0.lmol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA个CO32- ⑦1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA A．③⑥⑦ B．①②④ C．①②⑤ D．④⑤⑥ 13．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为c mol/L。下列叙述中正确的是（ ） A．ω＝35a/(22.4Vρ) B． c ＝a/(22.4V)mol/L C．上述氨水中再加入等体积等浓度的稀盐酸后溶液恰好呈中性 D．上述氨水中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数小于0.5ω 14．下列说法正确的是（ ） A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片 B．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强 C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜 15. 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（ ） 已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。 A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2 C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br－ 需消耗2.24 L Cl2 D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 16. 下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图），一定没有沉淀生成的是（ ） X Y Z A Cl2 SO2 BaCl2 B NH3 O2 Al2（SO 4）3 C NH3 CO2 CaCl2 D CO2 SO2 CaCl2 [来源:学.科.网Z.X.X.K] 17．下列装置或操作不能达到实验目的（ ） 18．往含等物质的量的偏铝酸钠与氢氧化钠的混合溶液中通入二氧化碳，产生沉淀的量与通入二氧化碳的量关系正确的是:（ ） 19．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、A13+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的某几种，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成； ②另取一定量原溶液，逐滴加入盐酸至过量，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。 ③另取一定量的原溶液中加入5 mL0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.2153 g。 下列说法中正确的是：（ ） A.该溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32－、Cl－ B.该溶液中一定含有A13+、CO32－、Cl－ C. Cl－可能含有 D. 该溶液中一定含有K+、AlO2－ 、CO32－、Cl－ 20.固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原容器中气体密度的4倍。则下列判断正确的是（ ） A．生成的气体C为单质，且B和C的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75％ C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4 21．将40 mL 1.5 mol·L－1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液混合生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH－浓度都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为（ ） A．Cu(OH)2 B．CuSO4·Cu(OH)2 C．CuSO4·2Cu(OH)2 D．CuSO4·3Cu(OH)2 22．1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是（ ） A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B. 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL 二、非选择题：（本大题包括6小题，共56分） 23．Ⅰ．近年来，地震、洪水、泥石流等各种自然灾害频发，灾害过后，对环境进行消毒杀菌、获取洁净的饮用水都需要大量消毒剂，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌、消毒剂是今后发展的趋势。 （1）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl－)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质中消毒效率最高的是 (填序号)。 A．Cl2 B．H2O2 C． O3 D．ClO2 （2）过氧乙酸（CH3COOOH）是一种多用途的新型液体消毒杀菌剂， 它具有CH3COOH 和H2O2的双重性质。下列物质与过氧乙酸混合，不会使过氧乙酸失效的是 (填序号)。 A．FeCl3 B．KMnO4溶液 C．稀盐酸 D．NaHCO3溶液 （3）消毒试剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2―→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时，转移的电子数是 。 （4）氯氨(NH2Cl)可作杀菌剂，请用化学方程式表示氯氨在水中的杀菌机理： 。 Ⅱ．近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点。请回答下列问题： （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2= NO2 + O，NO2 + O =NO + O2 ，从反应最终结果看，NO是一种 (填序号)； A．氧化剂 B．还原剂 C．还原产物 D．氧化产物 E．催化剂 （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式 ； 相同条件下用天然气代替NH3来处理硝酸尾气 (用NOx表示)请写出发生反应的化学方程式： ；并指出该反应所具有实际意义 。 24．常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-。已知： ①五种盐均溶于水，水溶液均为无色； ②D的焰色反应呈黄色；③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性； ④若在这五种盐溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀； ⑤若在这五种盐溶液中分别加入氨水，E和C溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失； ⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。 （1）五种盐中所含阴离子相同的两种盐的化学式是 。 （2）D溶液显碱性的原因是 （用离子方程式表示）。 （3）A和C的溶液反应的离子方程式是 ， E和氨水反应的离子方程式是 。 （4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是 。 （5）以石墨作电极，电解足量C的溶液，阳极的电极反应式为 ，当转移0.2 mol电子时，共产生气体 L（标准状况）。 25．下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系，下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。 请回答下列问题： （1）B中所含元素位于周期表的位置 。 （2）A在B中燃烧的现象是 。 （3）D+E→B的反应中，n(被氧化的物质)：n（被还原的物质）= 。[来源:学科网] （4）G+J→M的离子方程式是 。 （5）受热分解的化学方程式是 。 26. 某化学兴趣小组的同学利用下图实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹） 请按要求填空： (1)利用B装置可制取的气体有 （填2种）。 Ⅰ．A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象结论如下： 实验序号 实验操作 现象 结论 Ⅰ 将氯水滴入品红溶液 溶液褪色 氯气与水反应的产物有漂白性 Ⅱ 氯水中加入 NaHCO3粉末 有无色气泡产生 氯气与水反应的产物具有较强的酸性 (2)请你评价实验Ⅱ的结论是否合理？若不合理，请说明理由: 。 (3)请利用上述A、C装置设计一个简单的实验，验证Cl2和Br2的氧化性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。 Ⅱ．B、D、E装置相连后，在B中盛装足量浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验。 (4)B中发生反应的化学方程式为 。 (5)欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。 (6)试管丁中的NO2与一定量的O2混合后倒插水中，试管9/10充满水，则原试管丁中的混合气体的平均分子量可能为 。（只填一种即可，保留二位小数） 27.某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。 提出猜想 问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？ 问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？ 问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？ 实验探究 Ⅰ. 解决问题1 （1）需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。 （2）用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。 （3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？ 实验内容和步骤：① ；② 。 Ⅱ. 解决问题2 取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。 （1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ， （2）从实验Ⅱ可得出的结论是 。 Ⅲ. 解决问题3 设计如下装置（夹持装置未画出）： 当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。 （1）X气体的摩尔质量是 。 （2）C中发生反应的化学方程式为 。 28.某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL0.01mol·L-1Na2CO3溶液的X试管和装有10mL0.01mol·L-1NaHCO3溶液的Y试管中，分别逐滴滴加15mL0.01mol·L-1的盐酸。 （1）反应后X试管中的溶质是 ； （2）若将反应后X、Y试管里的溶液混合，现象是 ； （3）反应后 （填X或Y）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL0.01mol·L-1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X多”、“Y多”或“一样多”）。 嘉兴市第一中学2013学年第一学期期中考试 高三化学 答题卷 满分[100 ]分 ，时间[90 ]分钟 2013年11月 一、选择题：将选择题正确答案填涂到答题卡上。 二、非选择题：（本大题包括6小题，共56分） 23Ⅰ．（1） 。 （2） 。 （3） 。 （4） 。 Ⅱ． （1） ； （2） ； ； 。 24．（1） 。 （2） 。 （3） 。 。 （4） 。 （5） ， 。 25．（1） ， （2） 。 （3） 。 （4） 。 （5） 。 26. (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。 (5) ， ， 。 (6) 。 27．Ⅰ．（1） 。（2） 。 （3）：① ； ② 。 Ⅱ. （1） ， （2） 。 Ⅲ．（1） 。 （2） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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