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　　浙江杭州七中2013-2014学年第二学期高三第六次月考（期初考试）化学答卷20140216.doc

　　浙江杭州七中2013-2014学年第二学期高三第六次月考（期初考试）化学答案20140216.doc

　　浙江杭州七中2013-2014学年第二学期高三第六次月考（期初考试）化学试卷20140216.doc

2013-2014学年第二学期高三第六次月考（期初考试）20140216

化 学 试 卷

考生须知：

1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共9页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间90分钟。

2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。

3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。

4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）

1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是

A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

B．将煤气化或液化，获得清洁燃料

C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱

D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成混合物具有丁达尔效应

2．下列反应中产生气泡速率最快的是

3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32－数目为NA

B．标准状况下，1.8 g H2O所含有的质子数、电子数均为NA

C．25℃时，pH＝13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1 NA

D．常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 NA

4．下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性强②常温下氯气是气态而硫是固态 ③盐酸酸性比氢硫酸强 ④HCl比H2S稳定 ⑤H2S能被Cl2氧化成硫 ⑥HClO4酸性比H2SO4强 ⑦氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 ⑧Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS．

A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．④⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧

5．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

① S
SO3 H2SO4

②

③ MgCl2(aq) 无水MgCl2 Mg

④ Fe
Fe2O3
Fe2(SO4)3

⑤ 铝土矿 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al

A．① ③ ④ B．② ③ ④ C．③ ④ ⑤ D．① ③ ⑤

6．下列有关实验原理、方法和结论都正确都是

A．向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2＋离子

B．先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH＝1，说明该溶液中c(H＋)＝0.1 mol/L

C．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应

D．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性HA＞HB

7．下列物质露置于空气中易变质的是

①生石灰 ②过氧化钠 ③亚硫酸 ④烧碱 ⑤绿矾 ⑥漂白粉

A．除①外 B．除②④外 C．除③⑥外 D．全部易变质

8．下列实验可达到实验目的的是:

①将 与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2

② 与适量NaHCO3溶液反应制备

③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素

④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

A．只有① B．只有①④ C．只有①③④ D．都不能

二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）

9．某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是

A．X能形成化学式为X(OH)3的碱

B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数

D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

10．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。右上图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标)

B．b极上发生的反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

D．c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

11．下列离子方程式的书写正确的是

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O

B．向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol·L-1 NaOH溶液：

2NH4＋＋5HSO3－＋7OH－＝2NH3·H2O＋5SO32－＋5H2O

C．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝
I2＋2OH－

12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是

A．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E是一种清洁能源

B．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2

C．若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E能发生反应

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

13．在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是

A．pH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋

B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－

C．由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—

D．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－

14．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物质

编号

物质转化关系

甲

乙

丙

丁



①



Cu[

CuO

CuCl2[

Cu(NO3)2[



②[



Na2CO3

NaOH

NaHCO3

CO2



③



(NH4)2SO3

CaSO3

SO2

NH4HSO3



④



Al(OH)3

Al2O3

NaAlO2

AlCl3



A．②④ B．①②③ C．①③④ D．①②③④

15．常温下，将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，此过程中下列图像的描述不正确的是

A B C D

16．可逆反应①X(g) + 2Y(g )
2Z(g)、②2M(g)
N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

下列判断正确的是

A．达平衡（I）时，X的转化率为

B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15

C．反应①的正反应是吸热反应

D．在平衡（I）和平衡（II）中，M的体积分数相等

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

三、（本题包括3小题，共20分）

17．（6分）A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为 ▲ ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为 ▲ ，1molD的粒子中有

▲ mol质子。

（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为 ▲ 。

18．（6分）在一个2L的密闭容器中，发生反应：

2SO3 (g)
2SO2+ O2 △H＞0，其中SO3的物质的量随时间的变化如右图所示。

（1）写出该反应的平衡常数表达式 ▲ 。

（2）用O2表示从0～8min内该反应的平均速率v= ▲ 。

（3）升高温度，该反应的反应速率将 ▲ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），K值将 ▲ ，容器中气体的平均相对分子质量将 ▲ 。

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是 ▲ 。

a．v(SO3)=2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(SO2)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（5）从8min起压缩容器为1L，则SO3的物质的量随时间变化的曲线为 ▲ 。

A. a B. b C. c D. d

19．（7分）某一元弱酸（HA）在水中的电离方程式是HA
H＋＋A－，回答下列问题：

（1）向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向 ▲ （填“正”或“逆”）向移动，理由是 ▲ 。

（2）若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向 ▲ （填“正”或“逆”）向移动，溶液中c(A－)将 ▲ （填“增大”“减小”或“不变”），溶液中c(OH－)将

▲ （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在25 ℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显 ▲ 性（填“酸”“碱”或“中”），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝ ▲ 。

四、（本题包括2小题，共14分）

20．（8分）Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 ▲ 。（可以多选）

A．用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH

B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl

C．实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀

D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素。

F．用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验。

G．促使过饱和的硝酸钾溶液析出晶体

H．用倾析法进行分离、洗涤颗粒较大的沉淀。

Ⅱ．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ▲ 。（可以多选）

Ⅲ．为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分解氯化铵制氨气并得到碱式氯化镁〔Mg(OH)Cl〕的工艺。某同学根据该原理设计的实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应生成碱式氯化镁的化学方程式为 ▲ ，装置B的仪器名称是

▲ 。

（2）反应过程中持续通入N2的作用有两点：一是使反应产生的氨气完全导出并被稀硫酸充分吸收，二是 ▲ 。

（3）装置C的试管中反应的离子方程式为 ▲ 。

21．（6分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度

取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、

▲ 和 ▲ 。

（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4



消耗NaOH溶液的体积(mL)

20.05

20.00

18.80

19.95



则该醋酸溶液的准确浓度为 ▲ （保留小数点后四位）。

实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响

用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

醋酸浓度(mol·L－1)

0.001 0

0.010 0

0.020 0

0.100 0

0.200 0



pH

3.88

3.38

3.23

2.88

2.73



回答下列问题：

（3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质，你认为得出此结论的依据是 ▲ 。

（4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将

▲ 。(填“增大”、“减小”或“不变”)

实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响

（5）请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案 ▲ 。

五、（本题包括3小题，共20分）

22．（5分）根据要求填空：

（1）
的键线式 ▲ ；命名CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2 ▲ 。

（2）某高分子有机物
是由一种单体缩聚而成的，该单体的结构简式为

▲ 。

（3）
的一氯取代物有 ▲ 种。

（4）分子式为 C8H8O2 ，属于酯类且结构中含有苯环的异构体共有 ▲ 种。

23．（8分）有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：

实 验 步 骤

解 释 或 实 验 结 论



（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。

试通过计算填空：

（1）A的相对分子质量为 ▲ 。



（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。



（2）A的分子式为 ▲ 。



（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。

（3）用结构简式表示A中含有的官能团

▲ 。



（4）A中有4种化学环境不同的氢原子，个数比为3∶1∶1∶1

（4）综上所述，A的结构简式 ▲ 。



（5）写出由两分子A发生酯化反应生成的6元环状酯的结构简式 ▲ 。





24．（7分）医药阿斯匹林的结构简式如右图所示，试回答：

（1）阿斯匹林看成酯类物质，口服后，在胃肠酶的作用下，阿斯匹林

发生水解反应，生成A和B 两种物质。其中A的结构简式为
，则B的结构简式为 ▲ 。

（2）阿斯匹林跟小苏打同时服用，可使上述水解产物A与小苏打反应，生成可溶性盐随尿液排出，该反应的化学方程式为 ▲ 。

（3）上述水解产物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ▲ 。

（4）上述水解产物B与乙醇、浓硫酸共热反应的化学方程式为 ▲ 。

六、（共6分）

25．（6分）摩尔盐[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一种重要化工原料。其组成可通过下列实验测定：

①称取1.5680 g 样品，准确配成100 mL溶液A。

②量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，得到白色固体0.4660 g。

③再量取25.00 mL溶液A，滴加适量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。

（1）已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ ▲ mol·L－1。

（2）③中发生反应的离子方程式为 ▲ ，滴定终点的现象是 ▲ 。

（3）通过计算确定样品的组成（必须写出计算过程）。