选择题：（每题只有一个正确选项，每题2分，共40分）

1、下列各项操作，错误的是（ ）

A. 进行分液，分液漏斗中的下层液体从下端流出，上层则从上口倒出

B. 萃取，分液前需对分液漏斗检漏

C. 为保证分液漏斗内的液体顺利流下，需将上口塞子打开或凹槽对准小孔

D.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可以选用分液漏斗，振荡后静置分液

2、下列叙述不正确的是（ ）

A. 质量相等的CO和CO2中所含碳原子数相等

B.质量相等的O2和O3中所含的原子数相等

C.物质的量相等的O2和O3中所含的分子数相等

D.物质的量相等的CO和CO2中含碳原子数相等

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确是（ ）

A. 18克水所含的原子数为NA

B. 2.3克金属钠变为钠离子时失去电子数为0.1NA

C.在常温下22.4L氢气所含的原子数为NA

D. 32克氧气所含的原子数为NA

4、在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O中，被氧化与被还原的氯原子物质的量之比为（ ）

A. 1：6 B. 6：1 C. 1：5 D. 5：1

5、仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）

A. KOH B. KCl C.CO2 D. HCl

6、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为（ ）

A. 甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙

C. 甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

7、在同温同压下，A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器体积之比是（ ）

A. 2：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 1：3

8、在无色透明的酸性溶液中，下列离子不能大量共存的是（ ）

A. K+ 、Mg2+、NO3-、SO42- B. Na+、HCO3-、SO42-、Cl-

C. Mg2+、Cl-、Ca2+、NO3- D. Ba2+、NO3-、Ca2+、Cl-

9、一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（ ）

A. 8：11 B. 3：5 C. 1：2 D. 18：8

10、能证明二氧化硫具有漂白性的是（ ）

A. 酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体后，紫色消失

B. 显红色的酚酞通入二氧化硫后，红色消失

C. 品红溶液通入二氧化硫后，红色消失

D. 溴水中通入二氧化硫后，橙色消失

11、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气中一定有（ ）

A. HCl、CO、H2O B. CO、H2、H2O

C. CO、H2、NH3 D. HCl、CO2、H2

12、已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3，5%的氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两溶液等体积混合所得氨水溶液的质量分数是（ ）

A. 等于15% B. 大于15% C. 小于15% D. 无法估算

13、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 ； 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 ； 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑。若某溶液中含有Fe2+和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的试剂是（ ）

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

14、对于反应8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl，下列说法正确的是（ ）

A. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3

B. N2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

C. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是8：3

D. NH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2：3

15、含有a molFeBr2的溶液中，通往x molCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）

A. x=0.4a，2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

B. x=0.6a，2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-

C. x=a,2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = Br2 + 2Fe3+ + 4Cl-

D. x=1.5a,2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Br2 + 2Fe3+ + 6Cl-

16、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 = Fe2O3 + SO2↑ +SO3↑,若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是（ ）

A. BaSO3和BaSO4 B. BaSO3 C. BaS D. BaSO4

17、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子，又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5：2，则n的值为（ ）

A. 2 B. 1 C. 3 D. 4

18、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是：

A. 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ = Cu2+ + 2Fe2+

B. 过氧化钠与水反应制备氧气：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH- + O2↑

C. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H O = 2H- + Cl- + ClO-

D. 钠与水反应制备氢气：Na + H2O = Na++ OH- + H2↑

19、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10g，放入500ml某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250ml 2mol/L的氢氧化钠溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为（ ）mol/L

A. 0.5 B.5 C. 2 D. 1

20、将7g某铜银合金与足量的a mol/L的硝酸充分反应，完全溶解后放出的气体与标准状况下的氧气0.56L混合，通入水中恰好完全吸收，此合金中铜的质量是（ ）g

A. 3 B. 2.4 C. 1.6 D. 4.8

二、非选择题（共60分）

21、（8分）把质量相等的Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、分别装入三个气球中，将气球分别

绑在三个盛有足量盐酸的试管上，将试剂同时倒入试管中，则反应放出CO2最慢的

是 ，气球最先胀大的是 ，消耗盐酸最多的是 ，最后气

球胀得最小的是 。

22、（共8分）图中①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的

常见物质。已知①～⑤和⑥～⑩中分别含有同一种元素。反应⑤→①+O2的条件未标出，

请填写以下空白。

⑴①、⑥的化学式分别是 ， 。

⑵②与③反应的离子方程式是

⑶⑨→⑩的化学方程式是

23、（共14分）已知酒精能与K2Cr2O7和H2SO4的混合物发生如下反应：2K2Cr2O7 + 3C2H5OH

+8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O,知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分别显橙

色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应 （填“是”或“不是”）离子反应。

（2）写出电离方程式：

Cr2(SO4)3:

K2Cr2O7:

（3）该反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应，判断的依据是

。

（4）该反应能否用来检验司机是否酒后驾车 （填：“能”或“不能”），

理由是 。

24、（12分）A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A

是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主

族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水

化物两两混合均能发生反应生成盐和水。据此回答下列问题：

（1）A和D的氢化物中，沸点较低的是 （选“A”或“D”）

（2）元素C在元素周期表中的位置是 ，B的最高价氧化物的水化物中的

化学键类型是 。

（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐A、D、E原子个数比为2:2:1，该盐的名

称为 ，它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应

的离子方程式为 。

25.(10分）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4(浓)+ C = CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑ 请从 下图中先用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检

出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KmnO4溶液，其他 固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）

将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。（注意：表格可不填满）

选用的仪器（填字母）

加入的试剂

作 用





















































26、（8分）向20 mL某物质的量浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L-1NaOH

溶液时，得到的Al（OH）3沉淀质量与所滴加NaOH溶液的体积（mL）关系

如下图所示，试回答下列问题：

（1）图中A点表示的意义是 。

（2）图中B点表示的意义是 。

（3）上述两步反应用总的了离子方程式可表示为 。

（4）假若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g,则此时用去NaOH溶液的体积

为 。



一、选择题：（共40分，每题2分）

二、非选择题：（共40分）

25 （每空1分，共10分）

选用的仪器（填字母）

加入的试剂

作 用



C

浓硫酸和木炭

发生器



B

无水硫酸铜

检出水



A

品红溶液

检出SO2



A

酸性高锰酸钾溶液

吸收多余的SO2



A

澄清石灰水

检出CO2











26、（8分）（1）生成Al（OH）3沉淀的最大值（1分）

（2）Al(OH)3沉淀完全溶解生成NaAlO2（1分）

(3)Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O（2分）

(4)7.5mL或17.5mL（4分）