绍兴一中2014届高三下学期回头考

化学试卷

相对原子质量： H_ 1， C_ 12，O _ 16， Na-23， S-32， Cl- 35.5，K-39，Ⅰ-127

第I 卷

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分）

1．2013年6月20日，中国成为世界上第二个成功进行“太空授课”的国家。右图为太空授课中航天员用注射器向水球内注入空气，在水球内产生了两个标准的球形气泡，气泡既没有被挤出水球也没有融合到一起，水球也没有爆裂。下列说法错误的是

A．实验是科学发现的重要手段，科学发现往往需要建立在实验事实的基础之上

B．水的分子组成和结构，在太空中没有发生改变

C．在太空实验中，如果往水球中分别注入氢气、氨气，同样也能观察到两个气泡

D．水球实验中，可用吸水纸捕获洒落的水滴

2．下列化学用语表示正确的是

A．CO(NH2)2的电子式：
B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32—

C．1-丙醇的结构简式：C3H7OH D．含18个中子的氯原子的核素符号：

3．下列有关实验操作说法正确的是

A．吸液时左手拿洗耳球，右手持移液管；放液时应将移液管倾斜放入垂直放置的容器中

B．用碱式滴定管量取23.10 mL 0.20 mol·L－1高锰酸钾溶液

C．用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，仰视时实际量得的液体体积大于5.2 mL

D．钠、钾、白磷均应保存在煤油中，取用它们时要用镊子夹取

4、反应C（s）+H2O（g）? CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，下列说法或结论中，能够成立的是

A．反应达平衡状态时：v（CO）正=v（H2O）（逆）

B．其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小

C．保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大

D．其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大

5、常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/L（NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol/L

B. 0.1?mol?L-1?NH4HS溶液中：c（NH4+）＜ c（HS-）+ c(H2S) + c（S2-）

C．pH=8.0的KHS溶液中：c（K+）＞c（HS）＞c（OH）＞c（S2）＞c（H+）

D．常温下，将10mL0.lmol.L一1的盐酸与20mL0.1mol.L一1的氨水混合，所得溶液中：

c(NH3·H2O)＞c(Cl一)＞c(NH4＋)＞c(OH一)＞c(H＋)

6．有4种混合溶液，分别由等体积0.2mol?L-1的两种溶液混合而成，

①NH4Cl与CH3COONa? ②NH4Cl与HCl??③NH4Cl与NaCl??

④NH4Cl与NH3?H2O（混合液呈碱性），下列各项排序正确的是

A．c（NH4+）：①＜③＜②＜④ B．pH：②＜①＜③＜④

C．c（NH3?H2O）：①＜③＜④＜② D．溶液中c（H+）：①＜③＜②＜④

7．一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M2+：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知 p(M2+)=－lg c(M2+)，p(CO32－)=－lg c(CO32－)。下列说法正确的是

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．c点若表示MgCO3则为不饱和溶液，若表示CaCO3则有沉淀析出。

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且Ca2+浓度与CO32－浓度相等。

D．在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液，产生沉淀MnCO3质量最多。

8．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是

A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期

B．X可能是金属，也可能是非金属

C．X和Y一定位于不同主族 D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性

9．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是

A．X可能是一种氢化物 B．M不可能是金属

C．E可能是一种有色气体 D．x→y一定是氧化还原反应

10. 下列说法不正确的是

A．
分子中的所有碳原子不可能同时在一个平面内

B．按系统命名法，
的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷

C．目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用PET

（
）的合成单体之一是对苯二甲酸

D．有一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CH===CH(CH2)9CHO，为验证该物质中既含有醛基又含有碳碳双键，向该物质的试液中先加过量的溴水溶液，观察到溶液褪色，再向溶液中加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察到砖红色沉淀

11、下列反应的离子方程式表示正确的是

A．向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO3-+8H++6I-===3I2+2NO↑+4H2O

B．硫酸溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－ === BaSO4↓＋H2O

C．亚硫酰氯(SOCl2)剧烈水解生成两种酸：SOCl2+ 2H2O === H2SO3+ 2H++ 2Cl—

D．将碳与足量的浓硫酸共热反应后的气体混合物，通入过量氢氧化钠溶液中：

CO2+SO2+4OH-=== SO32-+CO32-+2H2O

12．在含1 mol复盐NH4Al(SO4)2液中加入Ba(OH)2溶液，若生成l.6 mol BaSO4沉淀，则生成NH3?H2O的物质的量为

A．0.8mol B．0.2mol C．l mol D． 0.4mol

13.下列实验操作或装置符合实验要求的是

A．装置①可用于分离互不相溶的液体

B．装置②酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去

C．用图③所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

D．图④确认CO2和NaOH已发生反应

14、某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：测定剩余固体的质量，下列有关判断中不正确的是

方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量

A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B.溶液A和B不可以均选用稀硝酸

C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏大 D．实验室方案Ⅱ更便于实施

15．已知，醛会发生反应：RCHO+NaHSO3
RCH(OH)SO3Na；氯苯、苯甲醛在水中的溶解度很小。将氯苯与苯甲醛的液态混合物分离的方法是：加NaHSO3溶液、分液，得氯苯，再加A物质、分液，得苯甲醛。则A物质可以是

A．乙醇 B．NaOH C．NaCl D．酸性KMnO4溶液

16．FeS2可在Fe2(SO4)3溶液中“溶解”，硫元素都以SO42-的形式存在。若有l mol FeS2“溶解”，则生成H2SO4的物质的量为

A．2mol B．4 mol C．6 mol D．8 mol

17．将KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的盐酸中，I2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体A(A在常温下就有升华现象)，将过滤后的溶液蒸干，收集到KCl固体、8.7g液态水和极少量的A蒸气。则A的化学式可能是

A．IClO B．KICl3 C．I2Cl6 D． KIO3

18．向FeI2溶液中不断通入Cl2，溶液中I－、I2、IO3－、Fe2＋、Fe3＋等粒子的物质的量随n(Cl2)∶ n(FeI2)的变化可用右图简单表示，下列有关说法中正确的是

A．细线3、粗线5分别代表n（Fe3＋）、n(IO3－)随n(Cl2)∶ n(FeI2)变化的情况

B．假设通入Cl2的过程中溶液的体积不变，则溶液的pH始终不变

C．当n(Cl2)∶ n(FeI2)＝6.5时，溶液中n(Cl－)∶n(IO3－)＝13

D．当n(Cl2)∶ n(FeI2)＝1.2时，离子方程式可表示为2Fe2＋+10I－+6Cl2→5I2+2Fe3＋+12Cl－

19.下列说法正确的是

A．化合物的核磁共振氢谱测出5个谱峰

B．实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+

C．在一定条件下，某可逆反应的△H=+100 kJ·mol-1 ,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1

D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH-)+c(CO32-)= c(HCO3-)+ 3c(H2CO3)+ 2c(H+)

20. 在MgCl2和AlCl3的混合液中，Cl－的物质的量为0.7 mol。向该溶液中加入100 mL 8 mol/L的KOH溶液，使之充分反应。若反应前Al3＋的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。以下说法正确的是

A．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=

B．只有当x为0.1时，加入87.5 mL的KOH，溶液中的阳离子恰好完全沉淀

C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al3＋全部转化为AlO2－时，x的值为0.2

D．x的取值范围是0＜x≤0.25

21．某企业以辉铜矿为原料生产碱式碳酸铜，工艺流程如下所示：

已知：[Cu(NH3)4]2+(aq)
Cu2+(aq) + 4NH3(aq)

根据以上工艺流程，下列说法不正确的是

A.气体X中含有SO2 B.为实现溶液C到溶液D的转化，加NH3·H2O至红棕色沉淀刚好完全，过滤即可

C.蒸氨过程发生总反应的化学方程式为：

D.在制备产品时，溶液D中不直接加入Na2CO3溶液的原因是游离的Cu2+浓度太低

第II卷

二、非选择题（共58分）

22．（1）已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液，若要获得纯净、干燥的K2SO4晶体，可以通过蒸发浓缩、 、 、 等操作得到。（2）一种新型的烟气脱硝技术

（除去烟气中的NO X）的有关反应方程式如下：

4NO(g)＋4NH3(g)＋O2(g)
4N2(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1627.2kJ?mol－1；

6NO(g)＋4NH3(g)
5N2(g)＋6H2O(g)

ΔH＝－1807.0 kJ?mol－1；

6NO2(g)＋8NH3(g)
7N2(g)＋12H2O(g)

ΔH＝－2659.9 kJ?mol－1；

NO和NH3在Ag2O催化剂表面的反应活性随温度的变化曲

线见图10。

①由图10可以看出，脱硝工艺流程应在

（填“有氧”或“无氧”）条件下进行。

②随着反应温度的进一步升高，在有氧的条件下NO的

转化率明显下降的可能原因是 、

③NO2也可用尿素[CO(NH2)2]还原，写出尿素与NO2反应的化学方程

式 。

④NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见图11。该电池

在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y，其电极反应为

若生成1molY，则需要消耗标准状况下氧气的体积为 L。

（3）用惰性电极电解一定浓度的食盐水时，通过电子的物质的量

与生成气体总物质的量的关系如右图所示（不考虑氯气的溶解）。

若电解结束时，通过电子总物质的量为4 mol,电解后恢复至常温，

溶液的体积为2 L，则混合气体中氢气的物质的量为

mol.

(4)工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：

①碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为

②反应Ⅱ的化学方程式为 。

③在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为?? ????????mol

23．工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如左下图所示：

请回答下列问题：

（1）在反应器中发生反应的化学方程式是_______ 。

（2）在膜反应器中发生反应：2HI(g)
H2(g)＋I2(g) ?H>0。若在一定条件密闭容器中加入1 mol HI(g)，n(H2)随时间(t)的变化关系如右上图所示：

① 该温度下，反应平衡常数K＝_______，

若升高温度，K值将_______

（填“增大”、“减小”或“不变”）。

② 用化学平衡原理解释使用膜反应器及时分离出H2的目的是_______ 。

（3）电渗析装置如右图所示：

① 结合电极反应式解释阴极区HIx转化为HI

的原理是____ 。

（用电极反应式并结合简要的文字说明）

② 该装置中发生的总反应的化学方程式是：___ 。

（4）上述工艺流程中循环利用的物质是_______。

24．硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂，可用无水芒硝（Na2SO4）与炭粉在高温下反应而制得，反应式如下：

① Na2SO4+ 4C
Na2S+4CO↑ ② Na2SO4+4CO
Na2S+4CO2

⑴．现要制取Na2S 7.80 g，若生产过程中无水芒硝（Na2SO4）的利用率为90%，则理论上需要无水芒硝（Na2SO4）

g（精确到0.01）；

⑵．若在反应中生成的Na2S物质的量为1 mol， 则消耗的碳单质的物质的量n的范围是：

≤ n ≤ ；

⑶．若在上述反应中消耗的碳单质为1 mol，生成Na2S的物质的量为 y mol，生成的CO和CO2的物质的量之比为x，则y与x的关系式为y= ；

⑷．Na2S放置在空气中，会被缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g

溶于水中，加入足量盐酸，充分反应后过滤得沉淀9.6 g，放出H2S气体1.12 L（标准状况）。

请计算：

39.20 g样品中氧化产物Na2SO3 mol；Na2SO4 mol。（不考虑气体在水中的溶解）。

25．重要

的精细化学品M和N，常用作交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：

已知：

请回答下列问题：

（1）A中含氧官能团名称是 ；由A生成B的反应类型是 。

（2）X的结构简式为 。

（3）C和F在一定条件下可反应生成一种有香味的物质。写出该反应的化学方程式 。

（4）下列说法正确的是 。

a．E能发生消去反应 b．1 molM中含有4 mol酯基 c．X与Y互为同系物

（5）写出由Y生成D的化学方程式 。

（6）写出同时满足下列三个条件的F的同分异构体的结构简式 。

a．与F官能团种类和数目都相同 b．苯环上只有一个侧链

c．核磁共振H谱图中出现6或7个峰

26．已知多昔芬主要用于防治骨质疏松等病症，其合成路线如下图：

苯甲酰氯（
）是合成药品的重要中间体。请写出以苯、乙醚、甲醛为原料制备苯甲酰氯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

一、选择题（共42分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

C

A

C

A

B

A

B

C

D

D

C



题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21





答案

B

D

C

B

D

C

D

C

A

B





二、非选择题（共58分）

22．（19分）

⑴趁热过滤、洗涤、干燥（3分）

⑵①有氧（1分）

②温度升高，发生了副反应：4NH3＋7O2＝4NO2＋6H2O （1分）

温度升高，NOx和NH3反应的化学平衡向逆反应方向移动(1分)

③4CO(NH2)2＋6NO2＝7N2＋4CO2＋8H2O（2分）

④NO2＋NO3－－e－＝N2O5（2分） 5.6（2分）

⑶2mol（2分）

⑷①2Fe(OH)2+＋2H2O
Fe2(OH)42+＋2H+ （2分）

②2FeSO4+H2SO4+2NaNO2=2Fe(OH)SO4+2Na2SO4+2NO↑（2分） ③2mol（1分）

23．（10分）

⑴SO2+xI2+2H2O═H2SO4+2HIX （2分）

⑵ ①1/64（1分） ； 增大（1分） ； ②使平衡正向移动，提高HI的分解率；（1分）

⑶①在阴极区发生反应：Ix-+（x-1）e-═xI-，且阳极区的H+通过交换膜进入阴极区，得以生成HI溶液（2分）②2HIx═（x-1）I2+2HI (2分)； ⑷ I2（1分）

24．（10分）

（1）15.78（2分）

（2）2 mol ~ 4 mol。（2分）

⑶y =（2分）

⑷n(Na2SO3)=0.10 mol （2分） n(Na2SO4)=0.05 mol（2分）

25．（14分）

（1）羟基（1分）、醛基（1分） 消去反应（1分）

（2）CH3CH2CHO（2分） （3）（2分）

（4）b c（2分）

（5）（2分）

（6）（各1分）

26.（5分）






(各1分)