一、选择题：（每小题只有一个答案共44分）

1、某温度下，向100 g澄清的饱和石灰水中加入5.6 g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述正确的是

A．沉淀物的质量为5.6 g

B．沉淀物的质量为7.4 g

C．饱和石灰水的质量大于98.2 g

D．饱和石灰水的质量小于98.2 g

2、被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)

A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1

3、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是

A．CO2是氧化产物

B．H2C2O4在反应中被氧化

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性

D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性

4、用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O，下列说法正确的是 (　　)

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为＋4价，具有强氧化性，能消毒杀菌

5、已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是 (　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

6、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是 (　　)

A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2

C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液　③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液 由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是

A．①③ B．③④ C．①② D．①③④

8、已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl

②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是

A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y

C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X

9、24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

10、将四份2 g NaOH固体分别放入100 mL下列溶液中，等足够长时间后(不计水分挥发)，溶液的导电能力变化不大的是

A．自来水

B．0.5 mol·L－1 HCl溶液

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 NaCl溶液

11、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是

A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO、Fe3＋、SO

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO

C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH、Ca2＋、ClO－

D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na＋、K＋

12、下列各组物质能真实表示物质分子组成的是

A.NO、C2H5OH、HNO3、I2 B.CaO、N2、HCl、H2O

C.NH3、H2S、Si、CO D.CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4

13、下列物质中肯定为纯净物的是

A.只由一种元素组成的物质 B.只由一种原子组成的物质

C.只由一种分子组成的物质 D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质

14、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.H2O、HCOOH、Cu2(OH) 2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D.HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

15、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是

A.化合物与电解质属于重叠关系 B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系

C.溶液与胶体属于并列关系 D.离子化合物和电解质属于交叉关系

16、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是

A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B.钢铁厂用热还原法冶炼铁

C.硫酸厂用接触法生产硫酸

D.炼油厂用分馏法生产汽油

17、下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是(图中箭头表示一步转化)

a

b

c

d



①

Si

SiO2

H2SiO3

Na2SiO3



②

Al

AlCl3

NaAlO2

Al(OH)3



③

Cu

CuO

Cu(OH)2

CuSO4



④

Na

NaOH

Na2CO3

NaHCO3



A.①② B.②③ C.③④ D.②④

18、下列说法正确的是

A.NaOH的摩尔质量为40 g

B.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等

C.1 mol OH－的质量为17 g·mol－1

D.氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量

19、某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

①该氯原子的相对原子质量为12a/b　②m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g

④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A.①③ B.②④ C.①② D.②③

20、设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是

A. B.

C. D.

21、在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋，则此溶液中SO的物质的量浓度(mol·L－1)为

A.d B.d

C.d D.d

22、在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g·mol－1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此溶液的物质的量浓度(mol·L－1)为 A. B.

C. D．1 000 VρM(MV＋2 240)

二、填空题：（共56分）

23、（8分）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。

(1)该反应中的还原剂是____________。

(2)该反应中的还原产物是____________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

(4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

24、（6分）按要求完成下列方程式：

(1)在NaClO溶液中通入足量SO2，写出发生反应的离子方程式：_______________。

(2)S与Cl2的水溶液充分反应可生成2种强酸，该反应的化学反应方程式是________ 。

(3)无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是________ 。

25、（8分）四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4↓＋S4O＋2H2O。请回答下列问题。

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____________。

(2)反应的化学方程式中x＝________。

(3)每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。

26、（6分）1 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：

可能大量含有的阳离子

H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋



可能大量含有的阴离子

Cl－、Br－、I－、CO、AlO



(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________________。

(2)BC段离子方程式为_______________________________________________。

(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_________________________________________。

27、（4分）写出下列离子方程式：

(1)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应

NaHCO3少量____________________________________________________；

NaHCO3足量___________________________________________________。

(2)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应

Ca(HCO3)2少量__________________________________________________；

Ca(HCO3)2足量_________________________________________________。

28、（8分）欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：

(1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是______接________、________接________、________接________、________接________。

(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_______________(填序号)。

①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；

②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；

③检查装置的气密性；

④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。

(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为____________________。

(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

29、（7分）下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有K＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Ag＋、Ca2＋、CO、SO、Cl－中的若干种离子，该小组同学取100 mL水样进行实验：向样品中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol·L－1硝酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示：

(1)水样中一定含有的阴离子是____________，其物质的量浓度之比为________。

(2)写出BC段曲线所表示反应的离子方程式：______________________________。

(3)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

(4)试根据实验结果推测K＋是否存在？____(填“是”或“否”)；若存在，K＋的物质的量浓度c(K＋)的范围是________________(若K＋不存在，则不必回答)。

(5)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：

_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。(写出实验步骤、现象和结论)

30、（9分）实验室用密度为1.25 g·mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，请回答下列问题：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为____________。

(2)配制240 mL 0.1 mol·L－1的盐酸应量取浓盐酸体积________mL，应选用容量瓶的规格________mL。

(3)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)________。

A．用30 mL水洗涤________2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约

30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线______处

(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________________________

______________________________________________________________________。

(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线_________________________________________。

②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_________________________________。

大衢中学2013年度第一学期高三化学10月月考答题卷

一、选择题：（每小题只有一个答案共44分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



























12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



























二、填空题：（共56分）

23、（8分）

(1) ____________。

(2) ____________。

(3) ________________________________________________________________________。

(4) __________________。

24、（6分）

(1) _______________ 。

(2) ________

(3) ________ 。

25、（8分）

(1) ____________。

(2) x＝________ 。

(3) ________mol， ________mol。

26、（6分）

(1) ________________________。

(2) _______________________________________________。

(3) _________________________________________。

27、（4分）写出下列离子方程式：

(1)

____________________________________________________ ；

___________________________________________________

(2)

__________________________________________________ ；

_________________________________________________ 。

28、（8分）

(1) ______接________、________接________、________接________、________接________。

(2) _______________ (填序号)

(3) ____________________。

(4) ________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

29、（7分）

(1) ___________ ， ________ 。

(2)______________________________ 。

(3) ________ 。

(4) ____ ； ________________

(5)_______________________________________________________________________

________________________________________________________________________

30、（9分）

(1) ____________ 。

(2) ________ mL， ________ mL。

(3) ________ 。

A． ________

F． ______

(4) __________________________

(5)

①_________________________________________

②_________________________________