武汉二中2015－2016学年度上学期期中考试

高二化学试卷

命题学校：武汉二中　　命题教师：李晓勤　　审题教师：王新忠

考试时间：2015年11月13日上午10:30－12:00　　　　 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量： H：1 O:16 Cl:35.5 Cu: 64 Fe:56

第Ⅰ卷 （选择题，共48分）

一、选择题（每小题3分，共48分）

1、下列说法正确的是 　　　 　　（　　）

A、Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C、增大压强会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分率

D、强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱

2、室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结

论正确的是 　　（　　）

加入的物质

结论



A

50mL 1 mol·L－1H2SO4

反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)



B

50mL H2O

由水电离出的c(H+)·c(OH－)不变



C

0.1molNaHSO4固体

溶液中C(H+)增大



D

0.05molCaO

反应完全后，溶液pH增大，c(Na+)不变



3、已知：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 　　　　　　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) 　　　　 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是 　　　　　　（　　）

A、H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B、同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C、
H2SO4(aq)＋
Ba(OH)2(aq)===
BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D、3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1

4、下列说法正确的是 　　　　（　　）

A、CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

B、将硫酸铝和氯化铝溶液分别加热蒸干后灼烧，得到的固体都是氧化铝

C、中和体积与物质的量浓度都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液消耗NaOH物质的量相同?

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗NaOH物质的量相同

5、下列有关溶液组成的描述合理的是 　　（ 　　）

A、弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣

B、在氢氧化铁胶体中能大量存在：H+、K+、S2－、Br－

C、由水电离出的c(OH－)=1×10－13mol·L－1的溶液中一定能大量共存：

Na+、[Al(OH)4]－、S2－、CO32－

D、中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣

6、下列不能用勒夏特列原理解释的是 　　（ 　　）①热的纯碱溶液去油污效果好　②新制的氯水在光照条件下颜色变浅　③在H2、I2(g)和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深 ④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体　⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅　⑥加催化剂有利于氨氧化反应　⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 ⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法 ⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

A、②③⑤⑥ B、③⑤⑥⑨ C、③⑤⑥⑦ D、④⑥⑦⑨　

7、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 　　（ 　　）

A、水的电离程度始终增大

B、
错误！未找到引用源。先增大再减小

C、c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D、当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

8、下列说法中正确的是：（均在常温下） （　　）

①pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

②pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c(H+) 之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)

④已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；

则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑤甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等

体积混合，混合液pH可能等于7

A、①②③ B、③④⑤ C、②④⑤ D、①③⑤

9、下列说法中正确的是 （　　）

A、Na2S2O3＋2HCl==2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O在加热条件下化学反应速率增大的主要原因是该反应是吸热反应，加热使平衡向正反应方向移动

B、若在恒容容器中发生反应：N2＋3H2
2NH3，达到平衡后再充入适量He，由于压强增大，化学平衡向正反应方向移动

C、在合成氨反应中，其他条件相

同时，在有催化剂时(a)和无催

化剂时(b)的速率—时间图像可

用图一表示

D、若在恒压容器中发生反应：

2SO3
2SO2＋O2，达到平衡

后再充入适量He，其速率—时间图像可用图二表示

10、室温下，向含有溶质为0.10mol的下列溶液中通入0.10mol的相应的气体（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A、向NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)

B、向Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)= [c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]

C、向CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)

D、向NH4Cl溶液中通入NH3： c(NH4＋)< c(Cl－)

11、在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2（g）+3B2（g）
2AB3（g）ΔH＜0，相关数据如下表所示：ΔH＜0，相关数据如下表所示：

容器

甲

乙

丙



相关条件

恒温恒容

绝热恒容

恒温恒压



反应物投料

1mol A2、3mol B2

2mol AB3

2mol AB3



平衡时容器体积

V甲

V乙

V丙



反应的平衡常数K＝

K甲

K乙

K丙



平衡时AB3的浓度/mol·L－1

c甲

c乙

c丙



平衡时AB3的反应速率/mol·L－1·min－1

v甲

v乙

v丙



下列说法正确的是 　　　　（　　）

A、v甲＝v丙 B、c乙＞c甲 C、V甲＞V丙 D、K乙＜K丙

12、某研究性学习小组将下列装置如图连接，D、F、X、Y 都是铂电极、C、E是铁电极。将电

　　源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。下列说法不正确的是　　　　（　　）

A、电源B 极的名称是负极

B、甲装置中电解反应的总化学方程式是: CuSO4+Fe
Cu+ FeSO4

C、设电解质溶液过量，则同一时内C、D电极上参加反应的单质或生成的单质的物质的量之比是1:1

D、设甲池中溶液的体积在电解前后都是500ml，当乙池所产生气体的体积为4.48L（标准状况）时，甲池中所生成物质的物质的量浓度为0.2mol/L

13、相同温度下，体积均为1.5 L的两个恒容容器中发生可逆反应：

X2 (g)+3Y2(g)
2XY3(g) ΔH=－92.6 kJ·mol－1，实验测得有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3





①

1

3

0

放热46.3 kJ



②

0.8

2.4

0.4

Q（Q＞0）



下列叙述不正确的是 　　　　（　　）

A、容器①中达到平衡时，Y2的转化率为50%

B、Q=27.78 kJ

C、相同温度下；起始时向容器中充入1.0 X2 mol 、3.0 mol Y2和2 mol XY3；反应达到平衡前v(正)>v(逆)

D、容器①、②中反应的平衡常数相等，K=

14、某恒温密闭容器发生可逆反应：Z(？)＋W(？)
X(g)＋Y(？) ΔH，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是（ ）

A、Z和W在该条件下均为非气态

B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的

平均摩尔质量不可能相等

C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K＝c(X)，则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等

D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

15、我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 右图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是（　　）

A、腐蚀过程中，负极是a

B、正极反应是 O2 + 4e－ +2H2O = 4OH－

C、若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224L（标准状况）

D、环境中的Cl－扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu2＋+3OH－+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓

16、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0．1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是

　（ ）

A、沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32－(aq)
Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常数为20mol·L－1

B、约有2×10－5mol AgCl溶解

C、反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32－) ＞c (Ag+)＞c (Cl－) ＞c (H+)

D、反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)+ c (H+)=c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－) +c (OH－)

第Ⅱ卷 （非选择题，共52分）

17、下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃

25

T2



水的离子积常数

1×10－14

1×10－12



试回答以下问题：

（1）T2℃时，将pH＝11的苛性钠溶液V1 L与pH＝1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH＝2，则V1∶V2＝__________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是________________ ____。

（2）25℃时，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸馏水稀释到5mL，若滴定时终点判断有误差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（设1滴为0.05mL），则①和②溶液中c（OH－）之比是 。

（3）25℃时，0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH为8，同浓度的NaAlO2溶液的pH为11。将两种溶液等体积混合，可能发生的现象__ _ _，

其主要原因是(用离子方程式表示)____ __。

（4）已知25℃时：

难溶物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2



Ksp

8.0×10－16

8.0×10－38

1.0×10－17





用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中，需去除少量杂质铁，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解。当加碱调节pH为 时，铁刚好完全沉淀而锌开始沉淀（离子浓度小于1×10－5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全；假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。若上述过程不加H2O2后果和原因是 。（lg2=0.3 lg3=0.48）

18、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：

（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是 (填选项字母)

A、滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。

B、盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

C、酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗

D、滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据：

滴定次数

待测液体积(mL)

标准KMnO4溶液体积(mL)







滴定前读数

滴定后读数



第一次

25.00

0.50

20.40



第二次

25.00

3.00

23.00



第三次

25.00

4.00

24.10



①滴定时，KMnO4溶液应装在 (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是 。

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是

(填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN



颜色

白

浅黄

白

砖红

白



Ksp

1.77×10－10

5.35×10－13

1.21×10－16

1.12×10－12

1.0×10－12



 A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4

19、部分弱酸的电离平衡常数如表：

弱酸

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4



电离平衡常数

（25℃）

K=1.8×10﹣4

K=5.1×10﹣4

K1=9.1×10﹣8

K2=1.1×10﹣12

K1=1.23×10﹣2

K2=6.6×10﹣8

K1=5.4×10﹣2

K2=5.4×10﹣5



（1）请写出HNO2的电离方程式

（2）上表的5种酸进行比较，酸性最弱的是：_______________；HCOO－、S2－、HSO3－ 3种离子中，最难结合H+的是 。

（3）在浓度均为0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐渐滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH—先后消耗的酸及酸式酸根依次是：_______________________。

（4）已知HNO2具有强氧化性，弱还原性。将HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同时有沉淀和无色气体生成，该气体遇空气立即变为红棕色，试写出两酸之间的化学反应方程式：_____________________________。

（5）下列离子方程式书写正确的是

A．HNO2 + HS— == NO2—+ H2S↑ B．2HCOOH+SO32— == 2HCOO—+H2O+SO2↑

C．H2SO3+2HCOO— == 2HCOOH+SO32— D．H2SO3+ SO3 2— == 2HSO3—

E．H2C2O4+ NO2—== HC2O4—+ HNO2

（6）已知HX为一元弱酸。某混合溶液中含有4mol NaX、2mol Na2CO3和1mol NaHCO3。

往溶液中通入3mol CO2气体，充分反应后，气体全部被吸收，计算某些物质的量：

Na2CO3 _， NaHCO3

20、CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

（1） 工业上可利用CO生产乙醇:

　　2CO（g）＋4H2（g）　　　CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

　　则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：

　　 ΔH＝_______________________。

（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g），

　　下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

　　　A．2v（H2）= v（CO）

B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

　　　C．容器内的压强保持不变

D．混合气体的密度保持不变

　　　E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

（3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

　　　CO（g）+ 2H2（g） CH3OH（g）

　　　在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol

H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平

衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如

（图1）所示。

　　　① 合成甲醇的反应为__ （填“放热”或“吸热”）

反应。

　　　②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为___ 。

　　　③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积

为 L。

　　　④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢

气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件

完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转

化率的示意图．

　　　⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如

（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、1．3×104 kPa

左右，选择此压强的理由是________。

21、以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ. 将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验

　将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并 加入少量催化剂。

Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+ Cu2+（水相） R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。

　　 （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋

① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。

② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。

（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。

写出上述现象对应的反应式 。

（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；

加入有机萃取剂的目的是 。

（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。

（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓 　　　　度由大到小的顺序是 。（忽略电解前后溶液体积的变化）

22、NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：

（1）相同条件下，PH相同的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）　 （填“=”、“>” “<”）NH4HSO4中c（NH4+）。

（2）如图1是0.1mol?L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象。

①其中符合0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2的pH随温度变化的曲线是　 （填写字母）；

②室温时，0.1mol?L﹣1 NH4Al（SO4）2中

2c（SO42﹣）﹣c（NH4+）﹣3c（Al3+）=　 　 mol?L﹣1（填数值）

（3）室温时，向100mL 0.1mol?L﹣ 1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。

试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是　 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。

武汉二中2015－2016学年度上学期期中考试

高二化学试卷参考答案

一、选择题（每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

B

C

A

C

D

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

D

B

B

D

D

A

C

B



二、非选择题（共52分）

17、（1）9∶11　 (2分) c(Na＋)>c(SO42—)>c(H＋)>c(OH－)（1分）

（2）106 : 1 (2分)

（3）白色沉淀 （1分） HCO
+AlO
+H2O＝Al(OH)3↓+CO32－（1分）

（4） [ 2.7, 6) (2分) Zn2＋和Fe2＋分离不开,Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(1分)

18、（1）CD (1分)

（2）①酸 (1分) 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；(1分)

②0.2 mol·L－1 (2分)

（3）D (1分)

19、（1）HNO2
H+ ＋ NO2— (1分)

　（2）H2S (1分)； HSO3－ (1分)

　（3）H2C2O4、HCOOH、HC2O4－ (1分)

　（4）2HNO2+H2S＝2H2O+2NO↑+S↓ (1分)

（5）DE (2分)

（6）Na2CO3 0 mol， (2分) NaHCO3 6 mol (2分)

20、（1）　△H1－3△H2－2△H3　 (1分)　 　（2）CE (1分)

　（3）①放热（1分）　　　②KA=KB>KC（1分）　　　 ③2（2分）

　　　 ④(1分)

⑤在1.3×104kPa下，CO的转化率已较高，再增大