成都市“六校联考”高2014级第三学期期中试题

化 学

可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Na:23

第I卷 选择题

一、选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列说法正确的是：

A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热的化学反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

2、下列方程式中，属于水解反应的是

A.CO + H2O CO2 + H2 B.H2PO4- + H2O HPO42- + H3O+

C.Cl-+ H2O HCl+ OH- D. HS- + H2O H2S + OH-

3、在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A、υ(H2)=0.1 mol·L-1·s-1 B、υ(N2)=0.2 mol·L-1·min-1

C、υ(NH3)=0.15 mol·L-1·min-1 D、υ(H2)=0.3 mol·L-1·min-1

4、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

选项

A

B

C

D



强电解质

NaOH

NaCl

CaCO3

HNO3



弱电解质

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3



非电解质

Cl2

蔗糖

酒精

Fe



5、下列过程一定释放出能量的是：

A、化合反应 B、分解反应 C、分子拆成原子 D、原子组成分子

6、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是

组别

c(HCl)(mol/L)

温度(℃)

状态



1

2.0

25

块状



2

2.5

30

块状



3

2. 5

50

粉末状



4

2.5

30

粉末状





A.4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3

7、右图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

8、甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列表示甲烷燃烧热的热化学方程式中正确的是

A. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=―1780 kJ·mol-1

B. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH= +890 kJ·mol-1

C. CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH=―890 kJ·mol-1

D. 2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH=+ 1780kJ·mol-1

9、下列说法正确的是

A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应

B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应

C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

D．ΔG<0的反应是自发的，因此在任何条件均可发生

10、设反应①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，反应②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH＝b kJ·mol－1，以上两反应的平衡常数分别为K1和K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：

T/K

K1

K2



973

1.47

2.38



1 173

2.15

1.67





下列有关叙述正确的是

A．b>0 B．在973 K下增大压强，K2增大

C．a>b D．在常温下反应①一定能自发进行

11、某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

B．高温高压有利于N2和H2转化为NH3：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0)

C．打开汽水瓶时，有大量气泡逸出 D．氨水应密闭保存于低温处

13、如右图所示：△H1=－393.5 kJ?mol-1、△H2=－395.4 kJ?mol-1，

下列说法正确的是

A. 金刚石的稳定性强于石墨

B. 石墨和金刚石的转化是物理变化

C. C(s、石墨)== C(s、金刚石) △H= +1.9 kJ?mol-1

D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

14、在恒温恒容的密闭容器中，反应A(g)+B(s) 2C(g)达到化学平衡状态的是

A. 消耗1molA的同时消耗1mol B 　 B. 消耗n molA,同时生成2nmolC

C. 气体的总体积不变　　　　　　 D. 容器内气体密度不变

15、已知在298K时：C(s)+1/2O2(g) === CO(g) △H1 =－110.5 kJ? mol-1 ；

C(s)+O2(g) ===CO2(g) △H2=－393.5 kJ? mol-1 则C(s)+CO2(g) == 2CO(g) 的△H为

A. +283.5 kJ? mol-1 B. +172.5 kJ? mol-1

C.－172.5 kJ? mol-1 D.－504 kJ? mol-1

16、25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0。下列叙述正确的是(　　)

A．将水加热，Kw增大，pH不变

B．向水中加入少量NaHSO4固体，溶液的c(H＋)增大，水电离的c(H＋)降低

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，溶液的c(OH－)降低

D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，溶液的c(OH－)增大

17、某温度时，在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(s)
cZ(g)+dW(g)，达平衡后，保持温度不变，将压强增大至原来的2倍，当再达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍，下列叙述正确是

A. 平衡正移 B. (a+b)<(c+d) C. Z的体积分数变小 D. X的转化率变大

18、已知：CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 KJ/mol

2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3KJ/mol

常温下，取体积比为2:3的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为多少kJ（ ）

A．0.2Q1+0.3Q3 B．0.4Q1+0.05Q2

C．0.2Q1+0.15Q3 D．0.4Q1+0.1Q2

19、在相同温度和压强下，对反应CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：

物质

物质的量

实验

CO2

H2

CO

H2O



甲

a mol

a mol

0 mol

0 mol



乙

2a mol

a mol

0 mol

0 mol



丙

0 mol

0 mol

a mol

a mol



丁

a mol

0 mol

a mol

a mol



上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是

A．丁＞乙＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙

C．乙＝丁＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲

20、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图.在t1时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合的示意图的反应是（ ）

A.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H＜0

B. 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H＜0

C. H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H＞0

D.N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0

21、将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是

A．c(H＋) B．Ka(HF) C．c(F-)/c(H+) D．c(H+)/c(HF)

22、一定温度下，某气体反应达到化学平衡，平衡常数K=c(A)?c2(B)/ c2(E) ?c(F) ,恒容时，若温度适当降低，则F的浓度增加，下列说法中正确的是

A. 降低温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 B. 增大c(A)、c(B)，K增大

C. 该反应的化学方程式为2E(g)+F(s) A(g)+2B(g) D. 该反应的焓变△H＞0

23、下列溶液一定呈酸性的是

A.pH=6.8的溶液 B.由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L

C.加入酚酞，不显红色的溶液 D.常温下，溶液中的H+离子浓度为5×10-7 mol/L

24、下列反应的离子方程式正确的是

A.H2S通入CuSO4溶液中 S2- + Cu2+ = CuS↓

B.AgCl投入KI溶液中 Ag+ + I- = AgI↓

C. Na2S的水解反应 S2- + 2H2O H2S + 2OH-

D. NH4NO3溶液呈酸性 NH4+ + H2O NH3?H2O + H+

25、下列对溶液叙述正确的是

A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小

B、对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍和n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m

C、在中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用

D、25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw

第II卷 非选择题

二、（共5小题，50分）

26（10分）．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号

反应物

催化剂



①

10 mL 2% H2O2溶液

无



②

10 mL 5% H2O2溶液

无



③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液



④

10 mL 5% H2O2溶液＋少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液



⑤

10 mL 5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液



(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是_____________________________________。

(2)常温下5% H2O2溶液的pH约为6，H2O2的电离方程式为_____________________。

(3)实验①和②的目的是___________________________________________________。

实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是_______________________。

(4)实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

27.（12分）某化学兴趣小组做了Na2CO3的相关性质实验，请按要求回答问题：

第一步：称量10.6g Na2CO3固体全部溶于水中，配成100mL溶液；

第二步：量取5.0mL上述溶液于试管中，再滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象是

，请说明原因 （用离子方程式表示）；

第三步：将第二步试管中的溶液均分成2份，一份微微加热，观察到的现象是

，请说明原因： （用文字说明）；另一份慢慢滴加1.0 mol/L CaCl2溶液，观察到的现象是

；

第四步：再量取4mL Na2CO3溶液于干净的试管中，缓慢滴加1.0mol/L HCl溶液2mL，滴加过程中始终没有观察到气泡产生，请说明原因 （用离子方程式表示）。

28（14分）、⑴有下列四种溶液：①100mL 0.1mol/L H2SO4溶液；②100mL 0.15mol/L HCl溶液 ③100mL 0.2mol/L CH3COOH溶液；④200mL 0.1mol/L CH3COOH溶液。

其中pH最小的是 （填序号，下同），由水电离的H+浓度最大的是 ，与足量的Zn反应，生成H2最少的是 ；①和③分别与100mL 0.2mol/L NaOH溶液反应，放出热量少的是 ，理由是 。

⑵实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生用0.10 mol·L－1 NaOH标准溶液进行测定盐酸的浓度的实验。该学生取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。滴定达到终点的标志是

；在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________(填字母序号)。

A．滴定终点读数时俯视 B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

C．锥形瓶水洗后未干燥 D．称量NaOH固体中混有Na2CO3固体

E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

29（14分）、某温度(T ℃)下的溶液中，c(H＋)＝10－x mol·L－1，c(OH－)＝10－y mol·L－1 ，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

(1)此温度下，水的离子积Kw为________，则该温度T______25

(填 “>”、“<”或“＝”)。

(2)在此温度下，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号

Ba(OH)2溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH



①

22.00

0.00

8



②

22.00

18.00

7



③

22.00

22.00

6





假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH－)＝______mol·L－1。

(3)在此温度下，将0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液与0.1 mol·L－1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

甲

乙

丙

丁



0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL

10

10

10

10



0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL

5

10

15

20





①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_________________________________。

③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。

高二2014级第三期期中六校化学答案

参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



A

D

A

C

D

C

C

C

C

C

B

B

C



14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





D

B

B

C

C

C

B

D

D

D

D

C





二、填空题

26 (1)降低了活化能

(2)H2O2
H＋＋HO

(3)探究浓度对反应速率的影响　向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)

(4)碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率

27溶液变红（2分），CO32- + H2O
HCO3- + OH- （2分）；红色加深（2分） ，盐的水解反应吸热，加热促进CO32-水解，OH- 浓度增大，红色加深（2分）；白色沉淀，红色变浅至消失（2分）；CO32- +H+= HCO3- （2分） 。

28⑴①，④ ，② ；③ ，CH3COOH电离吸热 （各2分）

⑵滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色，DE

29(1)1×10－12　>　(2)4　10－7　

(3)①中　②Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O　③11

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