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资源名称 河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二上学期入学考试化学试题
文件大小 148KB
所属分类 高二化学试卷
授权方式 共享资源
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资源类型 试卷
更新时间 2015-9-25 10:54:33
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运行环境 Windows9X/ME/NT/2000/XP
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简介:

2015-2016学年上期暑假入学考试试卷

高 二 化 学

可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16

一、选择题(本题共20小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题3分,共60分)

1.对于反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( )

A.通入大量O2 B.增大容器容积

C.移去部分SO3       D.降低体系温度

2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol-1。分别向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸,恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列关系正确的是(  )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2<ΔH3 D.ΔH1<ΔH2=ΔH3

3.80℃时,2L密闭容器中充入0.40molN2O4,发生反应

N2O42NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20~40s内,

C.反应达平衡时,吸收的热量为0.30QkJ

D.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):

①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1

②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1

③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1

④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1

由此判断,正丁烷的燃烧热是 (  )

A.ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B.ΔH=-2 658 kJ·mol-1

C.ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D.ΔH=-1 526 kJ·mol-1

5.在101 kPa和298 K时,有关反应的热化学方程式有:

H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH1=-241.8 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH2=-285.8 kJ·mol-1

下列说法错误的是(  )

A.H2燃烧生成1 mol H2O(g)时,放出241.8 kJ的热量

B.O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

C.燃烧热是以在101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的,则 H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1

D.1 mol H2和 mol O2所具有的总能量大于1mol H2O(g)所具有的总能量

6.已知反应:mX(g)+nY(g)  qZ(g) ΔH<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法中正确的是(  )

A.通入稀有气体使压强增大,平衡将向正反应方向移动

B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小

D.增加X的物质的量,Y的转化率降低

7.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4 kJ.mol-1下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大

B.若单位时间内消耗x mol N2,同时生成2x mol NH3,则反应达到平衡状态

C.若达到平衡时,共放出46.2kJ热量,则有l mo1NH3(g)生成

D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的2倍

8.反应2Z(g)===X(g)+ Y(g) ,△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是 ( )

A.加入催化剂,X的产率增大

B.升高温度,Y的转化率增大

C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动

D.充入Z气体时,Z的转化率增大

9.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用100mL3mol/L盐酸;③改用300mL1mol/L盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用98%的硫酸。其中能使反应速率加快的是( )

A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤

10.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是 ( )

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

11.在恒容密闭容器中进行N2+3H22NH3反应,起始时N2和H2分别为10 mol 和30 mol,当达到平衡时,N2的转化率为30%。若以NH3作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时,要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则NH3的起始物质的量和它的转化率正确的是 (  )

A.40 mol 35%     B.20 mol 30%

C.20 mol 70% D.10 mol 50%

12.在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量,在一定条件下发生反应建立的化学平衡:aA(g)+bB(g) xC(g),符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度,P表示压强)。在图中Y轴是指



①反应物A的转化率,②平衡混合气中物质B的百分含量,③平衡混合气的密度,④平衡混合气的平均摩尔质量

A.①③ B.②③ C.③④ D.①④

13.一定温度下,可逆反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 (  )

①单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1

④混合气体的压强不再改变

⑤混合气体的颜色不再改变

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变               

A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部

14.已知下列热化学方程式:

①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol

②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= —283.0kJ/mol

③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= —489.0kJ/mol

则4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热ΔH为( )

A.-1641.0kJ/mol B.+3081kJ/mol

C.+663.5kJ/mol D.-2507.0kJ/mol

15.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1452 kJ·mol-1

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是( )

A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol-1

B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1gkstkCom

16.如图是可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是( )

[:]

A.t1时,只有正方向反应 B.t2时,反应到达限度

C.t2-t3,反应不再发生 D.t2-t3,各物质的浓度相等且不再发生变化

17.在某温度下,将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A 的转化率没有发生变化,则B的转化率为( )

A.60% B.40% C.24% D.4%

18.700℃时,向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)。

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法正确的是( )

A.反应在t1 min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O,达到平衡时n(CO2)=0.40 mol

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

19.如图所示曲线表示其他条件一定时,反应:2NO+O22NO2 ΔH<0,NO的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)>v(逆)的点是(  )

A.a点 B.b点

C.c点 D.d点

20.某温度下在容积为2 L的密闭容器中,发生2X(g)+Y(g) 2W(g)的反应,当充入1 mol X和1 mol Y,经20 s达到平衡时生成了0.4 mol W。下列说法正确的是 ( )

A.若升高温度,W的体积分数减小,则该反应ΔH<0

B.以Y的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(L·s)

C.在其他条件不变的情况下,增加1 mol X,则X和Y的转化率均提高

D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动

第II卷(非选择题共40分)

21(共10分).如图表示反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g); △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图,

①达到平衡后,若只改变一个条件,则t1 条件为 ; t3条件为 ;t4条件为

②则图中氨的百分含量最低的时间段是:( )

A.t0-t1 B.t2-t3

C. t3-t4 D.t5-t6

③请在右图中画出t6时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。

22(共6分)下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变而变化的情况。由图可推断:

⑴.正反应是 反应,(填放热或吸热)

⑵.若A、B是气体,则C的状态是 ,D的状态是 。

23(共12分)红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应:

4FeO+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O28Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2 ΔH<0

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=__________________。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡,在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。

由图1判断,反应进行至t2时,曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达);

由图2判断,t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a.升高温度 b.加了催化剂 c.通入O2 d.缩小容器体积



(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),

① 已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是______________________



②在容积为2L的密闭容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考查温度对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2均大于300℃);下列说法正确的是______(填序号)



A.温度为T1时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率:v(CH3OH)= mol·L-1·min-1

B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C.该反应为放热反应

D.处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大

③ 在T1温度时,将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为___________。

24.(共12分)50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是???????????????????? 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是?????????????????????????????????????? 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值?????????????? (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量??????????????????? ?(填“相等”“不相等”),所求中和热??????????? (填“相等”“不相等”) (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会?????????;用50 mL 0.50 mol·L-1NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会??????????????????。(均填“偏大”“偏小”“无影响”)

(6)写出NaOH溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式?????????????????????????????????????

答案

1. A 2.D 3.C4.A5.B 6.B 7.C 8.C 9.B10.C11.C12.D 13.A14.A15.B

16.B17.B18.B 19C 20 A

21.升温 加催化剂 减压 图略 D

22.放热 气体 固体或液体

23、(1) 

(2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2浓度增大,O2浓度减小,b

(3)①A C ②C D ③1-0.5a

24.(1)环形玻璃搅拌棒(2)保温隔热,减少热量散失(3)偏小

(4)不等 相等(5)偏低 无影响

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